Última atualização: 2026-06-15

Calor Latente

O calor nem sempre aumenta a temperatura. Quando o gelo derrete ou a água ferve, energia entra enquanto o termômetro permanece parado — essa energia vai para a própria mudança de fase. O calor latente é a quantidade de energia envolvida, e esta calculadora o determina a partir de $Q = mL$, resolvendo para o calor, a massa ou o calor latente específico dependendo do que você sabe.

De onde vem a fórmula

Mudar de fase significa reorganizar como as moléculas estão ligadas entre si: a fusão afrouxa um sólido rígido em um líquido, a ebulição separa completamente um líquido em gás. Cada quilograma de substância precisa de uma quantidade fixa de energia para realizar essa mudança, e essa quantidade fixa é o calor latente específico $L$. A energia total é simplesmente esse valor por quilograma multiplicado pela massa, $Q = mL$.

Fórmula

Use o calor latente de fusão para fusão e solidificação, e o calor latente de vaporização para ebulição e condensação. A energia liberada quando uma substância se solidifica ou condensa é igual à energia absorvida para fundir ou ferver.

Exemplo resolvido

Fundir $0{,}5\ \text{kg}$ de gelo a $0\ ^\circ\text{C}$, com o calor latente de fusão da água $L = 334\ \text{kJ/kg}$:

Esses 167 kJ são absorvidos a uma temperatura constante de 0 °C; somente depois que todo o gelo derreter é que adicionar mais calor começa a aquecer a água.

Por que as mudanças de fase dominam os balanços energéticos

Os calores latentes são grandes em comparação com o calor necessário para mudar a temperatura. Aquecer a água em 1 °C requer cerca de 4,2 kJ/kg, mas vaporizá-la exige 2256 kJ/kg — mais de quinhentas vezes mais. É por isso que o suor resfria o corpo com tanta eficiência, por que queimaduras de vapor são muito piores que queimaduras de água quente e por que a neve derretendo mantém o solo próximo ao ponto de congelamento durante um degelo.

Limitações

A fórmula assume que a substância já está em seu ponto de fusão ou ebulição, de modo que o calor vai inteiramente para a mudança de fase. Para encontrar a energia total de um processo que também muda a temperatura — aquecer gelo, derretê-lo e depois aquecer a água — você adiciona um termo de calor sensível $mc\Delta T$ para cada variação de temperatura e um termo de calor latente $mL$ para cada mudança de fase. Os valores de calor latente também dependem ligeiramente da pressão; os valores aqui são para a pressão atmosférica padrão.