최종 업데이트: 2026-07-13

용액 농도 단위

용액의 농도는 세 가지 방식으로 나타낼 수 있으며, 시약을 조제하거나 라벨을 확인하거나 프로토콜을 읽을 때 이들 사이를 오가는 일이 흔합니다. 이 변환기는 알고 있는 값 하나 — 질량 농도(g/L), 몰 농도(mol/L), 질량 백분율 중 하나 — 를 입력하면 나머지 둘을 계산합니다. 기본 모드는 알고 있는 값을 g/L로 보며, 질량 백분율과 몰 농도 모드에서는 입력 칸이 바뀝니다.

정의

세 양은 같은 용액을 서로 다른 관점에서 나타냅니다.

• 질량 농도($\gamma$, g/L)는 용액 1 L에 녹아 있는 용질의 질량입니다.
• 몰 농도($c$, mol/L, 기호 M)는 용액 1 L당 용질의 양(mol)입니다.
• 질량 백분율($w$)은 용액 전체 질량에서 용질 질량이 차지하는 비율을 백분율로 나타낸 것입니다.

이들을 잇는 것은 용질과 용액의 두 성질입니다. 몰 질량 $M$(g/mol)은 질량과 몰을, 용액 밀도 $\rho$(g/mL)는 용액의 부피와 질량을 연결합니다.

계산식

질량과 몰 사이의 변환에는 몰 질량만 있으면 됩니다.

질량 백분율은 용질 질량과 용액 질량을 비교합니다. $\rho$가 g/mL일 때 용액 1 L의 질량은 $1000\,\rho$ 그램이므로 질량 분율은 다음과 같습니다.

두 식을 결합하면 몰 농도 ⇄ 질량 백분율의 직접 변환이 되며, 언제나 g/L를 거칩니다.

예제

염화 나트륨의 몰 질량은 58.44 g/mol입니다. 밀도 1.037 g/mL인 58.44 g/L 용액은 다음과 같이 변환됩니다.

따라서 염화 나트륨 58.44 g/L는 1 mol/L(1 M) 용액이며 질량으로는 약 5.64 %입니다.

각 단위가 쓰이는 상황

g/L 질량 농도는 고체를 저울로 달 때 편리하며 그램 수를 직접 나타냅니다. 몰 농도는 반응 양론을 다루는 기본 단위인데, 반응이 몰 비로 진행되기 때문입니다. 질량 백분율은 시판 시약의 라벨이나 식품·세제처럼 혼합물 전체 질량을 기준으로 삼는 곳에 나타납니다. 세 가지가 동일한 용액을 나타내므로, 한 단위로 쓴 절차는 몰 질량과 밀도를 알면 언제든 다른 단위로 재현할 수 있습니다.

정확도에 대한 참고

몰 농도 변환은 몰 질량이 주어지면 정확합니다. 질량 백분율 변환은 용액 밀도에 의존하며, 밀도는 농도와 온도에 따라 달라집니다 — 진한 용액은 묽은 용액보다 밀도가 높습니다. 묽은 수용액에서는 밀도가 1.0 g/mL에 가까워, 이 값을 써도 질량 백분율의 오차는 1 퍼센트포인트의 몇 분의 일에 머뭅니다. 진한 용액에서는 작업 온도에서 측정한 밀도를 쓰면 가장 정확합니다. 이 도구는 온도 효과를 다루지 않으므로, 조제하는 용액에 해당하는 밀도를 입력하십시오.

관련 계산기

몰 농도 계산는 몰과 부피에서 직접 계산하고, 단계 희석 계산기는 단계 희석 계열을 다룹니다. 질량 대 부피의 순수 밀도 변환은 밀도 단위 변환기를 참고하십시오.