Última atualização: 2026-07-13

Concentração de soluções

A concentração de uma solução pode ser expressa de três formas, e passar de uma para outra é um passo comum ao preparar reagentes, ler um rótulo ou seguir um protocolo. Este conversor recebe um valor conhecido — concentração em massa em gramas por litro, molaridade em mols por litro ou porcentagem em massa — e devolve os outros dois. O modo padrão assume que o valor conhecido está em g/L; os modos porcentagem em massa e molaridade trocam o campo de entrada.

Definições

As três grandezas descrevem a mesma solução por ângulos diferentes.

• A concentração em massa ($\gamma$, g/L) é a massa de soluto por litro de solução.
• A concentração molar ($c$, mol/L, também escrita M) é a quantidade de soluto em mols por litro de solução.
• A porcentagem em massa ($w$) é a massa de soluto como fração da massa total da solução, expressa em porcentagem.

Duas propriedades as ligam: a massa molar $M$ (g/mol) conecta massa e mols, e a densidade da solução $\rho$ (g/mL) conecta um volume de solução à sua massa.

Fórmula

A conversão entre massa e mols precisa apenas da massa molar:

A porcentagem em massa compara a massa de soluto com a massa da solução. Um litro de solução tem massa de $1000\,\rho$ gramas quando $\rho$ está em g/mL, de modo que a fração de massa é:

Combinando as duas, obtém-se o caminho direto molaridade ⇄ porcentagem em massa, que sempre passa por g/L.

Exemplo resolvido

O cloreto de sódio tem massa molar de 58,44 g/mol. Uma solução de 58,44 g/L com densidade de 1,037 g/mL converte-se assim:

Assim, 58,44 g/L de cloreto de sódio são uma solução de 1 mol/L (1 M) e cerca de 5,64 % em massa.

Quando cada unidade é usada

A concentração em massa em g/L é conveniente ao pesar um sólido, pois indica gramas diretamente. A molaridade é a unidade de trabalho da estequiometria, porque as reações combinam espécies em proporções de mols. A porcentagem em massa aparece nos rótulos de reagentes comerciais e em alimentos ou produtos de limpeza, onde a massa total da mistura é a referência natural. Como as três descrevem uma mesma solução, um protocolo escrito em uma unidade sempre pode ser reproduzido em outra, uma vez conhecidas a massa molar e a densidade.

Notas sobre a exatidão

A conversão de molaridade é exata dada a massa molar. A conversão para porcentagem em massa depende da densidade da solução, que muda com a concentração e a temperatura: uma solução concentrada é mais densa que uma diluída. Em soluções aquosas diluídas a densidade fica próxima de 1,0 g/mL, e com esse valor a porcentagem em massa permanece dentro de uma fração de ponto percentual. Em soluções concentradas, a densidade medida na temperatura de trabalho dá o melhor resultado. Esta ferramenta não modela efeitos de temperatura; informe a densidade que se aplica à solução a ser preparada.

Calculadoras relacionadas

A Calculadora de Molaridade trabalha diretamente a partir de mols e volume, e a Calculadora de diluição seriada lida com séries de diluições sucessivas. Para conversões de densidade puras de massa por volume, consulte o Conversor de Densidade.