Última atualização: 2026-06-16

O grau de insaturação, também chamado de índice de deficiência de hidrogênio, conta quantos anéis e ligações múltiplas uma molécula contém. Cada anel e cada ligação pi remove dois átomos de hidrogênio em relação à fórmula totalmente saturada, de modo que um único número resume o quanto uma molécula se afasta de ser saturada. Esta calculadora o obtém a partir das contagens de átomos em uma fórmula molecular — o passo inicial usual ao deduzir uma estrutura a partir de uma fórmula em química orgânica.

A fórmula

Para um composto que contém carbono, hidrogênio, átomos trivalentes como o nitrogênio e halogênios monovalentes:

$\text{GI} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2}$

Um hidrocarboneto saturado, de cadeia aberta, $C_nH_{2n+2}$, retorna zero. Cada anel ou ligação dupla acrescenta um à contagem; uma ligação tripla acrescenta dois, pois contém duas ligações pi.

Exemplo resolvido

Benzeno, $C_6H_6$:

Os quatro graus correspondem exatamente ao benzeno: um pelo anel e três por suas ligações duplas alternadas. Atingir um valor de quatro é uma pista comum para suspeitar de um anel aromático.

Por que o oxigênio sai da conta

O oxigênio é divalente, de modo que inseri-lo em uma cadeia — como em um álcool ou um éter — não altera quantos hidrogênios o esqueleto de carbono pode comportar. O mesmo vale para o enxofre. Como esses átomos deixam intacta a capacidade de hidrogênio, eles nunca aparecem na fórmula. O nitrogênio, sendo trivalente, eleva a capacidade de hidrogênio em um e, por isso, contribui com um termo $+N$, enquanto os halogênios monovalentes comportam-se exatamente como hidrogênios e são subtraídos.

Um resultado negativo sinaliza uma fórmula impossível, em geral por hidrogênios ou halogênios em excesso, e merece ser reconferido. Uma vez conhecido quantos anéis e ligações pi estão presentes, ferramentas como a Calculadora de Carga Formal ajudam a atribuir as ligações em uma estrutura de Lewis candidata, e a Calculadora de Composição Percentual confirma a fórmula em relação a dados de análise elementar.