Última atualização: 2026-06-14

O que é a lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais descreve, em uma única equação, como a pressão, o volume, a quantidade de matéria e a temperatura de um gás se relacionam. Ela vale para o modelo de gás ideal, no qual as partículas têm volume desprezível e não exercem forças entre si — uma idealização que descreve bem os gases reais em condições comuns de laboratório.

A fórmula

A constante universal dos gases $R$ vale 0,082057 L·atm/(mol·K) quando a pressão está em atmosferas e o volume em litros — valor que esta calculadora usa internamente. A temperatura sempre entra em kelvin; o Celsius é convertido antes do cálculo. Conhecidas três das quatro variáveis, isola-se a quarta.

Exemplo resolvido

Quantos mols de gás há em um recipiente de 5,0 L a 2,0 atm e 27 °C (300 K)?

Isolando $n$:

O recipiente contém cerca de 0,41 mol de gás.

A constante R e o volume molar

A lei dos gases ideais une três relações históricas — a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Avogadro — em uma só. Uma de suas consequências mais úteis é o volume molar: nas condições normais (0 °C e 1 atm), um mol de gás ideal ocupa 22,414 L. No padrão IUPAC (0 °C e 1 bar) são 22,711 L, e a 25 °C e 1 atm, cerca de 24,47 L. Esses valores derivam diretamente de $V = nRT \div P$.

Quando a lei deixa de valer

As hipóteses do gás ideal — partículas sem volume e sem interações — valem a baixa pressão e alta temperatura, situações em que as moléculas estão afastadas. A alta pressão ou perto do ponto de condensação, os gases reais desviam de forma perceptível, e modelos como a equação de van der Waals descrevem melhor o comportamento. Para o uso cotidiano, porém, a precisão da lei ideal fica dentro de poucos por cento.

Aplicações

A lei dos gases ideais sustenta cálculos de estequiometria envolvendo gases, o dimensionamento de reatores e a previsão de comportamento de balões e pneus com a temperatura. Quando um gás muda entre dois estados sem alterar a quantidade de matéria, a Calculadora da Lei Combinada dos Gases é mais direta; para converter entre massa, mol e número de partículas, recorra ao Calculadora de Mol.