Última atualização: 2026-06-14

O que é o mol

O mol é a unidade do Sistema Internacional para a quantidade de matéria. Um mol contém exatamente 6,02214076×10²³ partículas — átomos, moléculas, íons ou fórmulas unitárias —, número conhecido como número de Avogadro. Sua utilidade está em permitir contar partículas por pesagem: como um mol de qualquer substância tem massa em gramas numericamente igual à sua massa molar, o mol liga a escala invisível dos átomos à escala em gramas usada na bancada.

A fórmula

A massa molar $M$ é obtida somando as massas atômicas de todos os átomos da fórmula química. Reorganizando a relação, calcula-se também a massa ($m = n \times M$) ou a própria massa molar ($M = m \div n$). Esta calculadora cobre os três casos e ainda fornece o número de partículas.

Exemplo resolvido

Quantos mols há em 50 g de carbonato de cálcio (CaCO₃), cuja massa molar é 100,09 g/mol?

A amostra contém cerca de 0,50 mol de CaCO₃.

Massa molar e massa molecular

Os dois valores são numericamente iguais, mas se referem a escalas diferentes. A massa molecular é a massa de uma única molécula, expressa em unidades de massa atômica (u); a massa molar é a massa de um mol inteiro, em g/mol. A água tem massa molecular de 18,015 u e massa molar de 18,015 g/mol. Para encontrar qualquer uma, basta somar as massas atômicas dos átomos da fórmula.

Do mol ao número de partículas

Multiplicando a quantidade de matéria pelo número de Avogadro, obtém-se a contagem de partículas:

Assim, 2 mol de água contêm $2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}$ moléculas. Vale lembrar que um mol de um composto tem esse número de moléculas, mas mais átomos — cada molécula de água, por exemplo, reúne três deles.

Aplicações

O mol é a base de praticamente todo cálculo quantitativo em química: estequiometria, preparo de soluções e relações entre massa e gás. Para converter mols em concentração, use o Calculadora de Molaridade; para gases, o Calculadora da Lei dos Gases Ideais relaciona a quantidade de matéria com pressão, volume e temperatura.