Última atualização: 2026-06-14

O que é porcentagem em massa

A porcentagem em massa exprime a concentração de uma solução como a fração da massa total correspondente ao soluto. É uma das formas mais simples de quantificar concentração, porque envolve apenas massas — medidas com uma balança — e independe da temperatura. Aparece com frequência em rótulos de produtos, como uma "água oxigenada a 3%" ou um "soro fisiológico a 0,9%".

A fórmula

$$w = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}} \times 100\%$$

Símbolo	Grandeza	Unidade
w	Porcentagem em massa	%
m soluto	Massa de soluto	g
m solução	Massa de solução	g

A massa da solução é a soma do soluto com o solvente. Reorganizando a equação, é possível isolar a massa de soluto ($m_{\text{solução}} \times w \div 100$) ou a massa de solução ($m_{\text{soluto}} \times 100 \div w$).

Exemplo resolvido

Qual a porcentagem em massa de uma solução com 15 g de açúcar dissolvidos em 85 g de água?

A massa da solução é $15 + 85 = 100$ g. Então:

$$w = \frac{15}{100} \times 100\% = 15\%$$

A solução é 15% de açúcar em massa.

Porcentagem em massa e molaridade

A porcentagem em massa compara massas e não varia com a temperatura. A molaridade compara a quantidade de matéria de soluto com o volume da solução, e muda um pouco ao se aquecer o líquido, que se expande. A porcentagem em massa é prática quando só há balança disponível ou em rótulos de consumo; a Calculadora de Molaridade é preferida na estequiometria, em que importa o número de partículas.

Relação com ppm e ppb

Para soluções muito diluídas, a porcentagem fica num número inconvenientemente pequeno, e usam-se partes por milhão (ppm) e partes por bilhão (ppb), que são a mesma razão de massa em outra escala:

Unidade	Equivalência
1% m/m	10.000 ppm
1 ppm	0,0001% m/m
1 ppm	≈ 1 mg de soluto por litro de água

Limites de contaminantes na água potável, por exemplo, costumam ser expressos em ppm.

Aplicações

A porcentagem em massa é usada no preparo de soluções em que a precisão volumétrica é dispensável, em formulações industriais e na rotulagem de produtos de consumo. Para converter entre as diferentes medidas de concentração, a Calculadora de Molaridade e a Calculadora de Diluição completam o conjunto de ferramentas.

Perguntas frequentes (FAQ)

Qual é a fórmula da porcentagem em massa?

A porcentagem em massa, também chamada de fração mássica percentual (% m/m), é a massa de soluto dividida pela massa total da solução, multiplicada por 100: % m/m = (massa de soluto ÷ massa de solução) × 100. A massa da solução é a soma do soluto com o solvente. Por exemplo, 10 g de sal dissolvidos em 90 g de água formam 100 g de solução, dando (10 ÷ 100) × 100 = 10% de sal em massa.

Como a porcentagem em massa difere da molaridade?

A porcentagem em massa compara massas e independe da temperatura, já que a massa não muda quando se aquece a solução. A molaridade compara a quantidade de matéria de soluto com o volume da solução em litros e varia ligeiramente com a temperatura, porque o volume do líquido se expande ao ser aquecido.

A porcentagem em massa é comum em rótulos de produtos (uma solução de "água oxigenada a 3%") e quando só há uma balança disponível, enquanto a molaridade é preferida na estequiometria de reações, em que o número de partículas importa.

Como preparar uma solução de porcentagem em massa conhecida?

Para preparar 200 g de uma solução a 5% m/m, primeiro encontre a massa de soluto: 200 × 5 ÷ 100 = 10 g. Em seguida, a massa de solvente é 200 − 10 = 190 g. Pese 10 g de soluto e 190 g de solvente (para a água, 190 g ≈ 190 mL) e misture. Como você está medindo massas, não é necessário balão volumétrico — basta uma balança.

Como a porcentagem em massa se relaciona com ppm e ppb?

Partes por milhão (ppm) e partes por bilhão (ppb) são o mesmo tipo de razão de massa, ajustada para soluções muito diluídas. 1% m/m equivale a 10.000 ppm, e 1 ppm equivale a 0,0001%. Para soluções aquosas diluídas, 1 ppm também corresponde a cerca de 1 mg de soluto por litro de água. Essas unidades servem para contaminantes em níveis-traço — por exemplo, um limite de 10 ppm na água potável —, em que a porcentagem seria um número pequeno demais.