Gerado em: 17 de junho de 2026 às 17:25

Calculadora de Molaridade

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O que calcularCalcular molaridade
Quantidade de soluto0,5 mol
Volume da solução1 L
Molaridade0,5 M

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/molarity-calculator

Química

Calculadora de Molaridade

Calcule a molaridade (mol/L), a quantidade de matéria ou o volume da solução pela relação M = n ÷ V. Resolva qualquer uma das três grandezas a partir das outras duas.

O que calcular

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O que é molaridade

A molaridade é a medida de concentração mais usada em química. Ela indica quantos mols de uma substância dissolvida (o soluto) estão presentes em cada litro de solução. Como as reações químicas dependem do número de partículas envolvidas, expressar a concentração em mols facilita prever quanto de uma substância reage com outra.

A fórmula da molaridade

M=nVM = \frac{n}{V}
SímboloGrandezaUnidade
MMolaridademol/L (M)
nQuantidade de solutomol
VVolume da soluçãoL

Reorganizando a mesma equação, é possível isolar qualquer uma das três grandezas:

  • Quantidade de matéria do soluto: n=M×Vn = M \times V
  • Volume da solução: V=n÷MV = n \div M

Esta calculadora cobre os três casos — escolha o que deseja obter e informe os outros dois valores.

Exemplo resolvido

Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) são necessários para preparar 250 mL de uma solução 0,40 M?

Primeiro, determine a quantidade de matéria do soluto:

n=M×V=0,40 mol/L×0,250 L=0,10 moln = M \times V = 0{,}40\ \text{mol/L} \times 0{,}250\ \text{L} = 0{,}10\ \text{mol}

Em seguida, converta para gramas com a massa molar do NaCl (58,44 g/mol):

massa=0,10 mol×58,44 g/mol≈5,84 g\text{massa} = 0{,}10\ \text{mol} \times 58{,}44\ \text{g/mol} \approx 5{,}84\ \text{g}

Pese, portanto, cerca de 5,84 g de NaCl e complete com água até o volume final de 250 mL.

Volume da solução, não do solvente

Um erro comum é adicionar o volume indicado de água ao soluto. A molaridade é definida pelo volume final da solução, que é ligeiramente maior que o do solvente sozinho, porque o soluto também ocupa espaço. Na prática, dissolve-se o soluto em uma quantidade menor de solvente e completa-se até a marca de aferição do balão volumétrico para atingir o volume final exato.

Molar, milimolar e micromolar

As concentrações abrangem uma faixa enorme, por isso usam-se prefixos:

UnidadeSímboloValorUso típico
molarM1 mol/LReagentes-estoque, ácidos, bases
milimolarmM10⁻³ mol/LTampões, meios biológicos
micromolarµM10⁻⁶ mol/LConcentrações de fármacos, enzimas

A calculadora aceita e informa concentrações em qualquer dessas unidades, convertendo entre elas automaticamente.

Molaridade e molalidade

A molaridade (M) é a quantidade de matéria por litro de solução e muda um pouco com a temperatura, pois os líquidos se expandem ao serem aquecidos. A molalidade (m) é a quantidade de matéria por quilograma de solvente e independe da temperatura. Para o trabalho rotineiro de bancada, a molaridade é o padrão; a molalidade entra quando variações de temperatura importam, como no Calculadora de Abaixamento do Ponto de Congelamento e na Calculadora de Elevação do Ponto de Ebulição.

Perguntas frequentes (FAQ)

Qual é a fórmula da molaridade?

A molaridade (M) é a quantidade de matéria do soluto dividida pelo volume da solução em litros: M = n ÷ V. Por exemplo, dissolver 0,5 mol de NaCl em água suficiente para formar 1 L de solução resulta em uma solução 0,5 M. A molaridade é a forma mais comum de expressar concentração em química, porque as reações ocorrem na proporção do número de partículas, que o mol mede diretamente.

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

A molaridade (M) é a quantidade de matéria de soluto por litro de solução e depende do volume, que varia ligeiramente com a temperatura. A molalidade (m) é a quantidade de matéria de soluto por quilograma de solvente e independe da temperatura, já que a massa não muda quando se aquece a solução. A molaridade é usada no trabalho cotidiano de bancada; a molalidade é preferida nos cálculos de propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento), em que variações de temperatura importam.

Como preparar uma solução de molaridade conhecida?

Para preparar 1 L de uma solução 0,5 M, primeiro calcule a quantidade de matéria necessária (n = M × V = 0,5 × 1 = 0,5 mol) e converta para gramas usando a massa molar (por exemplo, NaCl ≈ 58,44 g/mol, então 0,5 × 58,44 ≈ 29,2 g). Pese o sólido, dissolva-o em um volume de solvente menor que o desejado e complete até a marca de aferição em um balão volumétrico. Sempre acerte o volume final da solução — não basta adicionar 1 L de água ao sólido.

Quais unidades a molaridade utiliza?

A molaridade é expressa em mol/L, escrita como M (M maiúsculo) e lida como "molar". Uma solução 2 M é dita "2 molar". Soluções diluídas costumam ser dadas em milimolar (mM, 10⁻³ M) ou micromolar (µM, 10⁻⁶ M). Esta calculadora aceita e exibe concentrações em qualquer uma dessas unidades, convertendo automaticamente.

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