Última atualização: 2026-06-14

O que é elevação do ponto de ebulição

A elevação do ponto de ebulição é o aumento da temperatura de ebulição de um líquido quando nele se dissolve um soluto não volátil. É uma propriedade coligativa: seu valor depende apenas da quantidade de partículas dissolvidas, não da natureza química delas. Dissolver açúcar ou sal em água faz a solução ferver acima de 100 °C.

Por que o ponto de ebulição sobe

Um líquido ferve quando sua pressão de vapor iguala a pressão atmosférica. As partículas de soluto ocupam parte da superfície e reduzem a tendência das moléculas de solvente de escapar para a fase vapor, abaixando a pressão de vapor da solução. Para compensar essa queda, é preciso aquecer mais o líquido até que a pressão de vapor volte a igualar a atmosférica — daí a temperatura de ebulição mais alta.

A fórmula

O fator de van't Hoff $i$ conta quantas partículas cada fórmula unitária libera ao se dissolver: vale 1 para não eletrólitos como o açúcar, cerca de 2 para o NaCl e cerca de 3 para o CaCl₂. A constante ebulioscópica $K_b$ é própria de cada solvente (0,512 °C·kg/mol para a água). O ponto de ebulição da solução é o do solvente puro acrescido de $\Delta T_b$.

Exemplo resolvido

Qual o ponto de ebulição de uma solução com 2 mol/kg de cloreto de sódio em água?

O NaCl se dissocia em dois íons, então $i \approx 2$. Com $K_b = 0{,}512$ °C·kg/mol:

O ponto de ebulição da solução fica em $100 + 2{,}05 = 102{,}05$ °C.

Constantes de outros solventes

A água tem uma constante ebulioscópica baixa, mas outros solventes mostram efeitos bem maiores para a mesma molalidade:

Aplicações e limites

A elevação ebulioscópica explica por que líquidos de arrefecimento à base de etilenoglicol elevam a temperatura de ebulição da água dos radiadores, protegendo o motor em situações de superaquecimento. Já o efeito de salgar a água do cozimento é desprezível: a fração de sal habitual eleva o ponto de ebulição em muito menos de 1 °C. A fórmula supõe soluções diluídas e ideais; em concentrações altas, o fator de van't Hoff real fica abaixo do valor teórico por causa da associação entre íons. A propriedade complementar, o Calculadora de Abaixamento do Ponto de Congelamento, aplica o mesmo raciocínio ao congelamento, e o Calculadora de Molaridade ajuda a converter entre as medidas de concentração.