Última atualização: 2026-06-16

Entalpia de reação a partir da calorimetria

Em um calorímetro a pressão constante (copo de café), uma reação ocorre em solução e o calor que ela libera ou absorve aparece como uma variação de temperatura nessa solução. O calor trocado com a solução é

Para obter a entalpia por mol de reação, divida pelos mols reagidos e inverta o sinal. O calor ganho pela solução foi perdido pelo sistema reagente, então

Quando a temperatura sobe, ΔT é positivo, q é positivo e ΔH resulta negativo — a marca de uma reação exotérmica.

Exemplo resolvido

Uma reação ocorre em 100 g de solução aquosa diluída. Tratando a solução como água, obtém-se um calor específico de c = 4184 J·kg⁻¹·K⁻¹. A temperatura sobe 5 °C, e 0,05 mol do reagente limitante é consumido. Primeiro calcule o calor absorvido pela solução, usando a massa em quilogramas (100 g = 0,1 kg):

Em seguida, converta para entalpia molar e aplique a convenção de sinal:

O resultado negativo confirma que a reação é exotérmica, coerente com a elevação de temperatura.

Atenção à convenção de sinal

A variação de temperatura aqui é ΔT = T_final − T_inicial. Como um grau Celsius e um kelvin têm o mesmo tamanho, uma variação de 5 °C é uma variação de 5 K, então nenhuma conversão de temperatura é necessária para ΔT. O único lugar em que o sinal importa é o passo final: calor fluindo para dentro da solução (uma elevação de temperatura) significa calor fluindo para fora da reação, razão pela qual ΔH_rxn carrega o sinal oposto a q.

O que o modelo simples deixa de fora

Este cálculo pressupõe um calorímetro perfeitamente isolado em que cada joule vai para a solução, e que a solução se comporta como seu solvente, de modo que a massa e o calor específico da água podem substituir os da mistura. Medições reais perdem algum calor para o ambiente e para o copo, então trabalhos cuidadosos incluem uma constante de calorímetro — a capacidade calorífica do próprio aparato — e corrigem o calor perdido durante a mistura. Para um experimento didático de neutralização ou dissolução, a aproximação pela água costuma ser próxima o suficiente para recuperar uma entalpia molar significativa.