Última actualización: 2026-07-13

Concentración de disoluciones

La concentración de una disolución puede expresarse de tres formas, y pasar de una a otra es un paso habitual al preparar reactivos, leer una etiqueta o seguir un protocolo. Este conversor toma un valor conocido —concentración másica en gramos por litro, molaridad en moles por litro o porcentaje en masa— y devuelve los otros dos. El modo predeterminado supone que el valor conocido está en g/L; los modos de porcentaje en masa y de molaridad cambian el campo de entrada.

Definiciones

Las tres magnitudes describen la misma disolución desde ángulos distintos.

• La concentración másica ($\gamma$, g/L) es la masa de soluto por litro de disolución.
• La concentración molar ($c$, mol/L, también escrita M) es la cantidad de soluto en moles por litro de disolución.
• El porcentaje en masa ($w$) es la masa de soluto como fracción de la masa total de la disolución, expresada en tanto por ciento.

Dos propiedades las enlazan: la masa molar $M$ (g/mol) conecta masa y moles, y la densidad de la disolución $\rho$ (g/mL) conecta un volumen de disolución con su masa.

Fórmula

La conversión entre masa y moles solo necesita la masa molar:

El porcentaje en masa compara la masa de soluto con la masa de la disolución. Un litro de disolución tiene una masa de $1000\,\rho$ gramos cuando $\rho$ está en g/mL, de modo que la fracción másica es:

Combinando ambas se obtiene el paso directo molaridad ⇄ porcentaje en masa, que siempre pasa por g/L.

Ejemplo resuelto

El cloruro de sodio tiene una masa molar de 58,44 g/mol. Una disolución de 58,44 g/L con una densidad de 1,037 g/mL se convierte así:

Así, 58,44 g/L de cloruro de sodio es una disolución de 1 mol/L (1 M) y en torno al 5,64 % en masa.

Cuándo se usa cada unidad

La concentración másica en g/L resulta cómoda al pesar un sólido, ya que indica gramos directamente. La molaridad es la unidad de trabajo de la estequiometría, porque las reacciones combinan especies en proporciones de moles. El porcentaje en masa aparece en las etiquetas de reactivos comerciales y en alimentos o productos de limpieza, donde la masa total de la mezcla es la referencia natural. Como las tres describen una misma disolución, un protocolo escrito en una unidad siempre puede reproducirse en otra una vez que se conocen la masa molar y la densidad.

Notas sobre la exactitud

La conversión de molaridad es exacta dada la masa molar. La conversión a porcentaje en masa depende de la densidad de la disolución, que cambia con la concentración y la temperatura: una disolución concentrada es más densa que una diluida. En disoluciones acuosas diluidas la densidad se acerca a 1,0 g/mL, y con ese valor el porcentaje en masa se mantiene dentro de una fracción de punto porcentual. En disoluciones concentradas, la densidad medida a la temperatura de trabajo da el mejor resultado. Esta herramienta no modela efectos de temperatura; introduce la densidad que corresponda a la disolución que se prepara.

Calculadoras relacionadas

La Calculadora de molaridad trabaja directamente a partir de moles y volumen, y la Calculadora de dilución seriada gestiona series de diluciones sucesivas. Para conversiones de densidad puras de masa por volumen, consulta el Convertidor de Densidad.