Calculadora de Massa Atômica Média

Massa do isótopo 1	34,969 g/mol
Abundância do isótopo 1	75,8 %
Massa do isótopo 2	36,966 g/mol
Abundância do isótopo 2	24,2 %

Massa do isótopo 1

34,969 g/mol

Abundância do isótopo 1

75,8 %

Massa do isótopo 2

36,966 g/mol

Abundância do isótopo 2

24,2 %

Última atualização: 2026-06-16

O que significa massa atômica média

A massa atômica impressa abaixo de cada elemento na tabela periódica quase nunca é um número inteiro. Isso ocorre porque a maioria dos elementos existe como uma mistura de isótopos — átomos com o mesmo número de prótons, mas com números diferentes de nêutrons. O valor tabelado é a média das massas desses isótopos ponderada pela abundância:

\bar{m} = m_1 \cdot \frac{a_1}{100} + m_2 \cdot \frac{a_2}{100}

Símbolo	Grandeza	Unidade
m̄	Massa atômica média	u (g/mol)
m₁, m₂	Massas isotópicas	u (g/mol)
a₁, a₂	Abundâncias naturais	%

Cada massa isotópica é dada em unidades de massa atômica unificada (u) e, como um mol de qualquer isótopo pesa sua massa atômica em gramas, o valor em u é numericamente igual à massa molar em g/mol. As abundâncias são informadas como porcentagens e devem somar 100%.

Exemplo resolvido

O cloro ocorre como dois isótopos estáveis. O cloro-35 tem massa de 34,96885 u e compõe 75,77% dos átomos de cloro; o cloro-37 tem massa de 36,96590 u e compõe os 24,23% restantes. A massa atômica média é:

\bar{m} = 34.96885 \times 0.7577 + 36.96590 \times 0.2423 = 35.4527\ \text{u}

Arredondado para duas casas decimais, isso dá 35,45 u — exatamente o valor que a tabela periódica indica para o cloro.

Por que é uma média ponderada

Uma média ponderada não é o mesmo que uma média simples das duas massas. O ponto médio simples entre 34,96885 e 36,96590 seria cerca de 35,97 u, mas o cloro-35 é aproximadamente três vezes mais comum que o cloro-37, então a média é puxada para baixo, na direção de 35. Quanto mais abundante é um isótopo, mais ele puxa o resultado em direção à sua própria massa. A resposta sempre fica entre o isótopo mais leve e o mais pesado.

Como as abundâncias são medidas

As abundâncias naturais vêm da espectrometria de massas, que separa íons por sua razão massa/carga e registra quantos átomos caem em cada pico isotópico. As alturas relativas dos picos fornecem as abundâncias, e as posições dos picos fornecem as massas isotópicas. Essas abundâncias permanecem quase constantes em amostras terrestres comuns, razão pela qual um único valor da tabela periódica serve para os cálculos químicos do dia a dia.

Elemento	Isótopos principais (abundância)	Massa atômica média
Cloro	³⁵Cl (75,77%), ³⁷Cl (24,23%)	35,45 u
Cobre	⁶³Cu (69,17%), ⁶⁵Cu (30,83%)	63,55 u
Boro	¹⁰B (19,9%), ¹¹B (80,1%)	10,81 u

Usando o resultado

A massa atômica média é o que se usa ao converter entre gramas e mols ou ao somar uma massa molar a partir de uma fórmula química. Como ela já mescla os isótopos em suas proporções naturais, pode-se tratar um elemento como se cada átomo tivesse aquela massa única — sem necessidade de acompanhar isótopos individuais na estequiometria de rotina. Se precisar do valor para outro elemento, substitua as duas massas e abundâncias isotópicas pelos valores publicados desse elemento.

Perguntas frequentes (FAQ)

Como se calcula a massa atômica média?

Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância fracionária e some os produtos. Com as abundâncias escritas como porcentagens, a fórmula é m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100). Por exemplo, o cloro é 75,77% cloro-35 (34,96885 u) e 24,23% cloro-37 (36,96590 u), dando m̄ = 34,96885 × 0,7577 + 36,96590 × 0,2423 = 35,45 u. O resultado é uma média ponderada, então sempre fica entre as duas massas isotópicas e mais próximo da mais abundante.

Qual é a diferença entre massa atômica e número de massa?

O número de massa é um inteiro — a contagem total de prótons e nêutrons em um único núcleo (35 para o cloro-35). A massa atômica é a massa medida desse isótopo em unidades de massa atômica unificada (34,96885 u para o cloro-35), próxima, mas não exatamente igual ao número de massa, por causa da energia de ligação que mantém o núcleo coeso. A massa atômica média na tabela periódica faz a média dessas massas medidas sobre os isótopos naturais de um elemento, de modo que raramente é um número inteiro.

Por que a massa atômica do cloro é 35,45 e não um número inteiro?

O cloro é uma mistura de dois isótopos estáveis: o cloro-35 representa cerca de 75,77% dos átomos e o cloro-37 cerca de 24,23%. Como o cloro-35 é aproximadamente três vezes mais comum, a média ponderada é puxada na direção de 35, mas não chega até lá, parando em 35,45 u. O valor da tabela periódica nunca é a massa de um único átomo — é a média que uma amostra típica do elemento apresentaria, refletindo a mistura natural de isótopos.

O que significa abundância isotópica?

A abundância natural é a fração dos átomos de um elemento que corresponde a um dado isótopo, tal como encontrado na natureza. Costuma ser expressa como porcentagem, e as abundâncias de todos os isótopos de um elemento somam 100%. As abundâncias são notavelmente constantes na maioria das amostras terrestres, razão pela qual uma única massa da tabela periódica serve para a química do dia a dia. Nesta calculadora, as duas abundâncias informadas devem somar 100%; um aviso aparece se isso não ocorrer.

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