Última atualização: 2026-06-16

Entendendo a lei de Beer-Lambert

A lei de Beer-Lambert relaciona a quantidade de luz que uma solução absorve com a quantidade de material absorvente que ela contém:

A absorbância é definida a partir da luz que entra e sai da amostra: $A = \log_{10}(I_0 / I)$. Uma absorbância de 1 significa que a amostra transmite um décimo da luz; uma absorbância de 2 significa um centésimo.

Exemplo resolvido

Um complexo colorido tem absortividade molar de ε = 5.000 L·mol⁻¹·cm⁻¹ no seu máximo de absorção. Em uma cubeta padrão de 1 cm, ele apresenta uma absorbância de 0,75. Qual é a sua concentração?

No sentido inverso, uma solução de 2 × 10⁻⁴ mol/L do mesmo complexo na mesma cubeta absorveria:

Por que a lei é linear

Cada camada fina de solução remove uma fração fixa da luz que passa por ela. Trabalhar em logaritmos transforma essa multiplicação repetida em uma soma simples, e é por isso que a absorbância — e não a transmitância — é a grandeza que cresce em proporção direta à concentração e ao caminho óptico. Dobre a concentração e você dobra a absorbância; dobre o comprimento da cubeta e você a dobra novamente.

Lendo a concentração a partir da absorbância

A espectrofotometria quantitativa aplica a lei no sentido inverso. Em vez de confiar em um único ε de tabela, o analista costuma preparar vários padrões de concentração conhecida, medir cada um e traçar a absorbância em função da concentração. A inclinação dessa reta de calibração é igual a ε × l, e a concentração de uma amostra desconhecida é lida na reta a partir de sua absorbância.

Quando a lei falha

O comportamento de Beer-Lambert é confiável apenas enquanto a solução está diluída, geralmente abaixo de uma absorbância de cerca de 1. Em concentrações mais altas, as moléculas absorventes começam a interagir e o índice de refração local se altera, de modo que a curva de calibração se afasta da reta. Efeitos instrumentais — luz espúria, um feixe que não é perfeitamente monocromático — e mudanças químicas como dissociação ou fluorescência acrescentam mais desvios. A solução prática é diluir a amostra até que sua absorbância caia na janela linear do instrumento, de cerca de 0,1 a 1,0.