Última atualização: 2026-06-16

Entendendo a lei de Dalton

Em uma mistura de gases que não reagem entre si, cada componente pressiona as paredes do recipiente como se os outros não existissem. A lei de Dalton soma essas contribuições individuais:

A pressão que um único componente contribui é a sua pressão parcial. Como a pressão é proporcional ao número de mols a temperatura e volume fixos, a pressão parcial de um componente é simplesmente a sua fração molar multiplicada pela pressão total:

A fração molar $x_i$ é o número de mols de um componente dividido pelo total de mols na mistura, de modo que toda fração molar fica entre 0 e 1, e todas somam 1.

Exemplo resolvido

O ar seco ao nível do mar fica a uma pressão total de cerca de 1 atm e é aproximadamente 21% de oxigênio em mols, então a fração molar do oxigênio é $x = 0.21$. Sua pressão parcial é:

Agora aplique a lei no sentido inverso. Um gás cuja pressão parcial é medida em 0,5 atm e cuja fração molar é conhecida como 0,25 pertence a uma mistura cuja pressão total é:

Lendo uma composição a partir das pressões

Como $P_i = x_i P_{total}$ se reorganiza em $x_i = P_i / P_{total}$, a razão entre a pressão parcial de um componente e a pressão total é exatamente a sua fração molar. Medir pressões parciais, portanto, mede a composição diretamente, sem pesar nada.

As pressões parciais da última coluna somam-se novamente ao total de 1 atm, o que é a lei de Dalton reescrita.

Por que os gases agem de forma independente

A lei funciona porque um gás ideal tem moléculas distantes o suficiente para ignorarem umas às outras entre as colisões. Cada espécie preenche todo o volume e colide com as paredes a uma taxa determinada apenas pelo seu próprio número de moléculas, de modo que sua pressão depende do seu próprio número de mols, e não de quais outros gases compartilham o espaço. A hipótese vale bem em pressões comuns; enfraquece em pressão alta ou temperatura baixa, em que as moléculas se aproximam o bastante para interagir e a soma simples começa a desviar.