Gerado em: 17 de junho de 2026 às 17:25

Calculadora da Constante de Equilíbrio

Entradas

Concentração de A0,5 M
Coeficiente Estequiométrico a1
Concentração de B1 M
Coeficiente Estequiométrico b3
Concentração de C0,8 M
Coeficiente Estequiométrico c2
Concentração de D1 M
Coeficiente Estequiométrico d0

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/equilibrium-constant-calculator

Química

Calculadora da Constante de Equilíbrio

Calcule a constante de equilíbrio Kc a partir das concentrações de equilíbrio para a reação aA + bB ⇌ cC + dD.

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No equilíbrio, os reagentes são favorecidos (Kc < 1). Muito pouco produto se forma nessas condições.

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A constante de equilíbrio

Quando uma reação reversível atinge o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos deixam de variar — não porque a reação pare, mas porque as taxas direta e inversa se igualam. A constante de equilíbrio Kc traduz esse balanço em um único número. Um Kc grande indica que o equilíbrio está deslocado para os produtos; um Kc pequeno indica que está deslocado para os reagentes.

A expressão da constante de equilíbrio

Para a reação geral:

aA+bB⇌cC+dDa\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}

a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é:

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]bK_c = \frac{[\text{C}]^c [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a [\text{B}]^b}

Os colchetes indicam concentrações molares de equilíbrio (mol/L). Os expoentes são os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. Sólidos e líquidos puros são omitidos porque suas concentrações são constantes e estão absorvidas no valor de Kc.

Interpretando Kc

Valor de KcSignificado
Kc >> 1Produtos fortemente favorecidos no equilíbrio
Kc ≈ 1Reagentes e produtos presentes em quantidades comparáveis
Kc << 1Reagentes fortemente favorecidos; pouco produto se forma

Exemplo resolvido: o processo de Haber

A síntese de amônia é N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. A uma determinada temperatura, as concentrações de equilíbrio medidas são:

[N2]=0,50 M,[H2]=1,00 M,[NH3]=0,80 M[\text{N}_2] = 0{,}50\ \text{M}, \quad [\text{H}_2] = 1{,}00\ \text{M}, \quad [\text{NH}_3] = 0{,}80\ \text{M}

Substituindo na expressão:

Kc=[NH3]2[N2]1[H2]3=(0,80)2(0,50)(1,00)3=0,640,50=1,28\begin{aligned} K_c &= \frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2]^1 [\text{H}_2]^3} \\[6pt] &= \frac{(0{,}80)^2}{(0{,}50)(1{,}00)^3} \\[6pt] &= \frac{0{,}64}{0{,}50} \\[6pt] &= 1{,}28 \end{aligned}

Como Kc > 1, os produtos são favorecidos nessas condições.

Excluindo uma espécie: definindo o coeficiente como zero

Qualquer espécie com coeficiente estequiométrico igual a 0 contribui com um fator [X]⁰ = 1, que cancela na expressão. Isso simplifica o tratamento de reações com menos de dois reagentes ou produtos — basta definir o coeficiente não utilizado como 0 e o valor da concentração passa a ser irrelevante.

Kc versus Kp

Para reações em fase gasosa, os químicos expressam frequentemente a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais:

Kp=Kc(RT)ΔnK_p = K_c (RT)^{\Delta n}

onde R = 0,08206 L·atm/(mol·K), T é a temperatura em kelvin e Δn é a variação no total de moles de gás (moles de produtos gasosos menos moles de reagentes gasosos). Quando Δn = 0, Kp e Kc são numericamente iguais.

O quociente de reação Q

O quociente de reação Q tem a mesma forma algébrica que Kc, mas usa concentrações medidas em qualquer momento — não necessariamente no equilíbrio. Comparar Q com Kc prevê a direção da reação:

  • Q < Kc: a reação prossegue no sentido direto (em direção aos produtos)
  • Q > Kc: a reação prossegue no sentido inverso (em direção aos reagentes)
  • Q = Kc: o sistema está em equilíbrio

Efeito da temperatura

Kc é uma função exclusiva da temperatura. Para uma reação exotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes e diminui Kc. Para uma reação endotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para os produtos e aumenta Kc. Catalisadores e variações de concentração não alteram Kc; eles apenas afetam a velocidade com que o equilíbrio é atingido.

Perguntas frequentes (FAQ)

Qual é a fórmula da constante de equilíbrio?

Para a reação geral aA + bB ⇌ cC + dD, a constante de equilíbrio baseada em concentrações é Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b), onde os colchetes indicam concentrações molares no equilíbrio e os expoentes são os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. Sólidos e líquidos puros são excluídos da expressão porque suas concentrações são constantes e estão absorvidas no valor de Kc.

O que o valor de Kc indica?

Kc quantifica a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes no equilíbrio. Kc >> 1 significa que a reação está deslocada para a direita e os produtos predominam; Kc << 1 significa que está deslocada para a esquerda e os reagentes predominam; Kc ≈ 1 significa que ambos os lados estão presentes em quantidades comparáveis. Kc depende da temperatura, mas não das concentrações iniciais nem do uso de catalisador.

Qual é a diferença entre Kc e Kp?

Kc usa concentrações molares (mol/L), enquanto Kp usa pressões parciais (atm ou Pa) e se aplica a reações em fase gasosa. Eles se relacionam por Kp = Kc · (RT)^Δn, onde R é a constante dos gases, T é a temperatura em kelvin e Δn é a variação no total de moles de gás (moles de produtos gasosos menos moles de reagentes gasosos). Quando Δn = 0, Kp e Kc são numericamente iguais.

Como o quociente de reação Q difere de Kc?

O quociente de reação Q tem a mesma forma algébrica que Kc, mas utiliza concentrações medidas em qualquer momento, não necessariamente no equilíbrio. Comparar Q com Kc indica a direção em que a reação vai prosseguir: se Q < Kc, a reação se desloca para a direita (em direção aos produtos) para atingir o equilíbrio; se Q > Kc, ela se desloca para a esquerda (em direção aos reagentes); se Q = Kc, o sistema já está em equilíbrio.

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