Última atualização: 2026-06-15

Molalidade

A molalidade é uma medida de concentração que expressa a quantidade de soluto em relação à massa do solvente. Define-se como moles de soluto por quilograma de solvente, com símbolo b (ou, em textos mais antigos, m minúsculo itálico). Por ser calculada com base em massa — que não varia com a temperatura —, a molalidade é a unidade de concentração preferida quando a temperatura é uma variável do problema, especialmente para o cálculo de propriedades coligativas como elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de fusão.

A fórmula da molalidade

$$b = \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente}}}$$

onde $n_{\text{soluto}}$ é a quantidade de soluto em moles e $m_{\text{solvente}}$ é a massa do solvente em quilogramas. A unidade da molalidade é mol/kg, às vezes expressa com o símbolo informal "m" (molal).

Grandeza	Símbolo	Significado
Molalidade	$b$	mol de soluto por kg de solvente
Moles de soluto	$n_{\text{soluto}}$	Quantidade de substância dissolvida
Massa do solvente	$m_{\text{solvente}}$	Massa apenas do solvente, em quilogramas

Reorganizando a fórmula, obtém-se as outras duas grandezas:

• Moles de soluto = molalidade × massa do solvente (kg)
• Massa do solvente (kg) = moles de soluto ÷ molalidade

Exemplo resolvido

Dissolva 0,5 mol de NaCl em 500 g de água. Qual é a molalidade?

$$\begin{aligned} m_{\text{solvente}} &= 500\ \text{g} = 0{,}5\ \text{kg} \\ b &= \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente}}} \\ &= \frac{0{,}5\ \text{mol}}{0{,}5\ \text{kg}} \\ &= 1{,}0\ \text{mol/kg} \end{aligned}$$

A solução tem uma molalidade de 1,0 mol/kg (1,0 m).

Molalidade versus molaridade

Tanto a molalidade quanto a molaridade descrevem a quantidade de soluto em uma solução, mas utilizam denominadores diferentes.

Propriedade	Molalidade (b)	Molaridade (c)
Denominador	kg de solvente	L de solução
Depende da temperatura?	Não	Ligeiramente (volume se expande)
Requer densidade do solvente?	Não	Sim, para converter massa em volume
Utilizada para	Propriedades coligativas	Estequiometria de reações

Para soluções aquosas diluídas à temperatura ambiente, molalidade e molaridade são numericamente próximas porque 1 L de água tem massa de aproximadamente 1 kg. A diferença torna-se relevante em concentrações mais elevadas ou em temperaturas distantes de 25 °C.

Por que a molalidade importa para as propriedades coligativas

As propriedades coligativas — elevação do ponto de ebulição, depressão do ponto de fusão, pressão osmótica e abaixamento da pressão de vapor — dependem da razão entre as partículas de soluto e as partículas de solvente. As equações relevantes são:

$$\Delta T_b = K_b \cdot b \qquad \Delta T_f = K_f \cdot b$$

onde $K_b$ e $K_f$ são constantes específicas do solvente (para a água, $K_b = 0{,}512\ \text{°C·kg/mol}$ e $K_f = 1{,}86\ \text{°C·kg/mol}$) e $b$ é a molalidade. A molaridade não pode substituir a molalidade aqui porque, quando uma solução entra em ebulição ou congela, sua temperatura e seu volume mudam — o que alteraria um resultado baseado em molaridade justamente durante o processo sendo calculado.

Conversão de gramas de soluto para moles

A maioria das preparações laboratoriais parte de uma massa de soluto, não diretamente de moles. A conversão requer a massa molar $M$:

$$n_{\text{soluto}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{M}$$

Por exemplo, 18 g de glicose (massa molar 180 g/mol) resultam em $n = 18 \div 180 = 0{,}10\ \text{mol}$. Dissolvidos em meio quilograma de água, a molalidade é $0{,}10 \div 0{,}5 = 0{,}20\ \text{mol/kg}$.

Perguntas frequentes (FAQ)

Qual é a fórmula da molalidade?

A molalidade (símbolo b) é a quantidade de soluto em moles dividida pela massa do solvente em quilogramas: b = n ÷ m(solvente). Ao contrário da molaridade, o denominador é a massa do solvente isolada — não o volume total da solução. Por exemplo, dissolvendo 0,5 mol de NaCl em 1 kg de água obtém-se uma molalidade de 0,5 mol/kg, escrita como 0,5 m.

Qual é a diferença entre molalidade e molaridade?

A molaridade (c ou M) é a quantidade de soluto em moles por litro de solução. A molalidade (b ou m) é a quantidade de soluto em moles por quilograma de solvente. A diferença prática está na temperatura: o volume da solução varia quando a temperatura muda, de modo que a molaridade se altera ligeiramente com a temperatura. A massa do solvente não muda, portanto a molalidade permanece constante com a variação de temperatura. Quando a temperatura é uma variável — como nos cálculos de elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de fusão — a molalidade é a unidade de concentração preferida.

Por que a molalidade é usada para propriedades coligativas?

As propriedades coligativas — elevação do ponto de ebulição, depressão do ponto de fusão, pressão osmótica e abaixamento da pressão de vapor — dependem da razão entre as partículas de soluto e as partículas de solvente. Como a massa do solvente é proporcional ao número de moléculas de solvente (para um solvente puro), a molalidade captura diretamente essa razão e permanece constante independentemente da temperatura. Usar a molaridade introduziria um pequeno erro porque o volume da solução, e portanto o denominador, muda quando a temperatura varia durante a ebulição ou o congelamento.

Como calcular a molalidade passo a passo?

Passo 1 — obter os moles de soluto: divida a massa do soluto pela sua massa molar. Para 18 g de glicose (massa molar 180 g/mol), n = 18 ÷ 180 = 0,1 mol. Passo 2 — converter a massa do solvente para quilogramas: se você tiver 500 g de água, isso equivale a 0,5 kg. Passo 3 — dividir: b = 0,1 mol ÷ 0,5 kg = 0,2 mol/kg. O resultado é frequentemente escrito como 0,2 m (m minúsculo itálico, não confundir com metros).