Gerado em: 17 de junho de 2026 às 17:25

Calculadora de Concentração em PPM

Entradas

Massa do Soluto5 mg
Massa da Solução1.000 g

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/ppm-concentration-calculator

Química

Calculadora de Concentração em PPM

Converta entre partes por milhão (ppm), partes por bilhão (ppb) e porcentagem em massa (% m/m) a partir das massas de soluto e de solução. Baseado em ppm = (soluto ÷ solução) × 10⁶.

Entradas

Resultados

Insira um valor para ver os resultados.

ppm

Detalhes

ppb
%

Incorporar esta calculadora

Pré-visualização

Cole este código na sua página para exibir a calculadora.

Compartilhar este cálculo

Quem abrir este link verá seus valores já preenchidos.

Compartilhar via

XFacebookLINE E-mail

Partes por milhão

Partes por milhão (ppm) expressa a quantidade de uma substância presente em uma mistura em relação ao total. No contexto massa a massa, é simplesmente a massa do soluto dividida pela massa total da solução, escalada por um milhão para que o número permaneça legível. A unidade intimamente relacionada partes por bilhão (ppb) usa um fator de escala de um bilhão.

As fórmulas

ppm=msolutomsoluc¸a˜o×106\text{ppm} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}} \times 10^6 ppb=msolutomsoluc¸a˜o×109\text{ppb} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}} \times 10^9

Como apenas a razão importa, as massas podem estar em qualquer unidade, desde que ambas estejam na mesma — gramas, quilogramas, miligramas ou qualquer outra unidade de massa.

A relação entre ppm, ppb e porcentagem em massa é uma questão de escala:

UnidadeFator de escalaEquivalência
Porcentagem em massa×1001% = 10.000 ppm
ppm×10⁶1 ppm = 0,0001%
ppb×10⁹1 ppb = 0,001 ppm

Exemplo resolvido

5 mg de um contaminante dissolvido em 1.000 g de água:

msoluto=5 mg=0,005 gppm=0,005 g1,000 g×106=5 ppmppb=0,005 g1,000 g×109=5,000 ppbmassa %=0,005 g1,000 g×100=0,0005%\begin{aligned} m_{\text{soluto}} &= 5\ \text{mg} = 0{,}005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^6 = 5\ \text{ppm} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^9 = 5{,}000\ \text{ppb} \\[4pt] \text{massa \%} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 100 = 0{,}0005\% \end{aligned}

A aproximação ppm ≈ mg/L

Para soluções aquosas diluídas, essa equivalência é válida. Um litro de água tem massa muito próxima de 1.000 g, portanto 1 ppm (massa/massa) corresponde a aproximadamente 1 mg por 1.000 g de solução, o que equivale essencialmente a 1 mg por litro. Essa aproximação é utilizada em relatórios de qualidade da água e é precisa dentro da incerteza de medição para concentrações abaixo de algumas centenas de ppm.

Para soluções concentradas ou líquidos com densidade substancialmente diferente de 1 g/mL, a conversão massa-volume requer a densidade real.

Onde ppm e ppb aparecem

  • Água potável: os limites para chumbo, arsênio e outros contaminantes são tipicamente estabelecidos na faixa baixa de ppb (por exemplo, 10 ppb para chumbo em muitas jurisdições).
  • Qualidade do ar: o dióxido de carbono na atmosfera é de cerca de 420 ppm por volume; CO₂ interno acima de 1.000 ppm é frequentemente associado a má ventilação.
  • Segurança alimentar: compostos de sabor, solventes residuais e metais traço em alimentos são regulamentados na faixa de ppm a ppb.
  • Fabricação de semicondutores: pastilhas de silício devem ter níveis de impureza na faixa de ppb a ppt para funcionar de forma confiável.

Perguntas frequentes (FAQ)

Qual é a fórmula do ppm?

Partes por milhão (ppm) é a massa do soluto dividida pela massa total da solução, multiplicada por um milhão:

ppm = (massa do soluto ÷ massa da solução) × 10⁶

Por exemplo, 5 mg de uma substância dissolvida em 1.000 g de água resultam em (0,005 g ÷ 1.000 g) × 10⁶ = 5 ppm. Ambas as massas devem estar na mesma unidade antes da divisão, pois apenas a razão importa.

1 ppm equivale a 1 mg/L?

Para soluções aquosas diluídas, sim — 1 ppm (massa/massa) equivale aproximadamente a 1 mg de soluto por litro de solução. Isso ocorre porque 1 litro de água tem massa muito próxima de 1.000 g, portanto 1 g de soluto por 1.000.000 g de solução equivale essencialmente a 1 mg por 1.000 g, que é 1 mg por litro.

Para soluções concentradas ou líquidos com densidade diferente da água, a equivalência não se sustenta, sendo mais adequado usar a definição pela razão mássica.

Como o ppm se relaciona com a porcentagem em massa?

Ambos expressam uma razão massa a massa; diferem apenas pelo fator de escala:

  • Porcentagem em massa = razão × 100
  • ppm = razão × 1.000.000
  • ppb = razão × 1.000.000.000

Portanto, 1% m/m = 10.000 ppm = 10.000.000 ppb, e 1 ppm = 0,0001%. Partes por milhão é usado quando as concentrações são pequenas demais para serem expressas convenientemente em porcentagem — por exemplo, um limite de 10 ppm de fluoreto na água potável corresponderia a apenas 0,001% m/m.

Onde o ppm é usado no cotidiano?

Partes por milhão aparece em uma ampla variedade de contextos:

  • Água potável: os limites regulatórios para metais pesados e agrotóxicos são tipicamente na faixa de alguns ppm.
  • Qualidade do ar: a concentração de CO₂ na atmosfera é de cerca de 420 ppm.
  • Alimentos e bebidas: a cafeína no café está em torno de 500–1.000 ppm.
  • Eletrônica: as metas de pureza para semicondutores estão frequentemente na faixa de ppb, exigindo medições ainda mais precisas.

Sempre que uma concentração é pequena demais para ser expressa convenientemente em porcentagem, ppm ou ppb entra em cena.

Próximas sugestões

Calculadora de Porcentagem em Massa

Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de uma solução a partir das massas de soluto e de solução, ou resolva a massa de soluto ou de solução. % m/m = (soluto ÷ solução) × 100.

 Saiba mais
Calculadora de Molaridade

Calcule a molaridade (mol/L), a quantidade de matéria ou o volume da solução pela relação M = n ÷ V. Resolva qualquer uma das três grandezas a partir das outras duas.

 Saiba mais
Calculadora de Diluição

Dilua uma solução concentrada pela fórmula C₁V₁ = C₂V₂. Calcule o volume de solução-estoque a retirar, a concentração final, o volume final ou a concentração da solução-estoque.

 Saiba mais

200+ calculadoras · 10 idiomas · 100% grátis

Esta calculadora foi útil para você?

Não

Como podemos melhorar esta calculadora?
Desenvolvido por OneCalc ↗