Última atualização: 2026-06-16

O potencial-padrão de célula, escrito $E^\circ_{cell}$, é a tensão que uma célula eletroquímica produz quando cada espécie está em seu estado-padrão — 1 M para íons dissolvidos, 1 bar para gases, a uma temperatura definida, convencionalmente 25 °C. Ele mede a força motriz termodinâmica por trás da reação global de oxidação–redução da célula. Quem estuda células galvânicas, pilhas ou corrosão recorre a ele para prever se uma reação redox ocorrerá por si só e quanto trabalho elétrico pode fornecer.

Como as duas semicélulas se combinam

Toda célula é construída a partir de duas semirreações. As tabelas de redução listam cada semirreação como uma redução, com seu potencial-padrão de redução. Em uma célula em funcionamento, um eletrodo é forçado a operar de modo inverso (oxidação), mas os potenciais ainda são combinados como tabelados:

$E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode}$

O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação. Como ambos os números provêm da tabela como potenciais de redução, subtrai-se o valor do ânodo diretamente, em vez de inverter seu sinal manualmente.

Exemplo resolvido

Tome-se a clássica pilha de Daniell, cobre associado a zinco. De uma tabela de redução, $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\ \mathrm{V}$ e $E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\ \mathrm{V}$. O cobre tem o maior potencial de redução, logo é o cátodo:

O resultado positivo confirma que a célula é galvânica: o zinco cede espontaneamente elétrons aos íons cobre, produzindo cerca de 1,10 V.

Por que o sinal importa

Um $E^\circ_{cell}$ positivo corresponde a uma reação espontânea por causa da relação $\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{cell}$ — um potencial positivo gera uma energia livre negativa. Se os eletrodos forem atribuídos de modo que o resultado seja negativo, descreve-se a reação inversa, que só prossegue quando uma tensão externa a conduz, como na eletrólise. Para passar de um potencial positivo à energia livre correspondente, use a Calculadora de Energia Livre de Gibbs a partir do Potencial de Célula, e para determinar até onde a reação avança, a Calculadora de Constante de Equilíbrio a partir do Potencial de Célula.

Os potenciais-padrão supõem concentrações de estado-padrão. Quando as concentrações diferem, o potencial real se desloca segundo a Calculadora da Equação de Nernst, que se reduz ao valor padrão quando todas as atividades valem um.