Última actualización: 2026-06-15

Calor Latente

El calor no siempre eleva la temperatura. Cuando el hielo se funde o el agua hierve, la energía entra mientras el termómetro permanece inmóvil: esa energía está siendo consumida por el propio cambio de fase. El calor latente es la cantidad de energía implicada, y esta calculadora lo determina a partir de $Q = mL$, despejando el calor, la masa o el calor latente específico según lo que se conozca.

De dónde viene la fórmula

Cambiar de fase significa reorganizar cómo están enlazadas las moléculas: la fusión convierte un sólido rígido en líquido; la ebullición separa el líquido en gas. Cada kilogramo de sustancia necesita una cantidad fija de energía para realizar ese cambio, y esa cantidad fija es el calor latente específico $L$. La energía total es simplemente esa cifra por kilogramo multiplicada por la masa, $Q = mL$.

Fórmula

Usa el calor latente de fusión para la fusión y la solidificación, y el calor latente de vaporización para la ebullición y la condensación. La energía liberada cuando una sustancia se solidifica o se condensa es igual a la energía absorbida para fundirse o hervir.

Ejemplo resuelto

Fundir $0{,}5\ \text{kg}$ de hielo a $0\ ^\circ\text{C}$, con el calor latente de fusión del agua $L = 334\ \text{kJ/kg}$:

Esos 167 kJ se absorben a una temperatura constante de 0 °C; solo cuando todo el hielo se ha fundido, añadir más calor empieza a calentar el agua.

Por qué los cambios de fase dominan los balances energéticos

Los calores latentes son grandes comparados con el calor necesario para cambiar la temperatura. Calentar agua 1 °C requiere unos 4,2 kJ/kg, pero evaporarla exige 2256 kJ/kg, más de quinientas veces más. Por eso sudar enfría el cuerpo con tanta eficacia, por eso las quemaduras por vapor son mucho más graves que las causadas por agua caliente, y por eso la nieve en deshielo mantiene el suelo cerca del punto de congelación.

Limitaciones

La fórmula supone que la sustancia ya está a su punto de fusión o ebullición, de modo que el calor va íntegro al cambio de fase. Para calcular la energía total de un proceso que también cambia la temperatura —calentar hielo, fundirlo y luego calentar el agua— se suma un término de calor sensible $mc\Delta T$ por cada intervalo de temperatura y un término de calor latente $mL$ por cada cambio de fase. Los valores del calor latente también dependen ligeramente de la presión; las cifras aquí empleadas corresponden a la presión atmosférica estándar.