Última atualização: 2026-06-14

O que é pH

O pH é uma medida da acidez de uma solução aquosa, definida como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio. Quanto maior a concentração de H⁺, menor o pH e mais ácida a solução. A escala condensa concentrações que variam por muitas ordens de grandeza em uma faixa prática de números, em geral entre 0 e 14.

A fórmula

Como a escala é logarítmica, cada unidade de pH corresponde a uma variação de dez vezes na concentração de H⁺: uma solução de pH 3 tem dez vezes mais íons hidrogênio que uma de pH 4. A relação se inverte por $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.

pH e pOH

A água sofre autoionização, e a 25 °C o produto das concentrações de íons obedece a $[\text{H}^+] \times [\text{OH}^-] = K_w = 1 \times 10^{-14}$. Tomando o logaritmo negativo dos dois lados:

Assim, conhecido um, obtém-se imediatamente o outro: uma solução de pH 4 tem pOH 10. O valor 14 vale a 25 °C e muda um pouco em outras temperaturas, pois $K_w$ depende da temperatura.

Exemplo resolvido

Qual o pH de uma solução com [H⁺] = 2,5×10⁻⁴ M?

A solução é ácida, com pH em torno de 3,6.

A escala de pH

A 25 °C, a escala se interpreta assim: abaixo de 7, ácida; igual a 7, neutra; acima de 7, básica (alcalina). Alguns valores de referência:

Valores abaixo de 0 ou acima de 14 são possíveis para ácidos ou bases fortes muito concentrados.

Ácidos fortes e fracos

Esta calculadora relaciona o pH diretamente à concentração de íons informada, o que é exato para ácidos e bases fortes, que se dissociam por completo. Ácidos e bases fracos dissociam-se apenas em parte, e sua [H⁺] depende da constante de dissociação ácida (Ka), ficando abaixo da concentração nominal. Nesses casos, calcula-se primeiro a [H⁺] a partir de Ka e da concentração; o equilíbrio entre ácido fraco e base conjugada é tratado pelo Calculadora de Henderson-Hasselbalch. Para preparar as concentrações de partida, recorra ao Calculadora de Molaridade.