Última atualização: 2026-06-14

O que é rendimento teórico

O rendimento teórico é a massa máxima de produto que uma reação pode gerar, supondo que todo o reagente limitante se converta em produto sem nenhuma perda. É o valor de referência contra o qual se compara o resultado real de um experimento, e seu cálculo parte inteiramente da estequiometria da equação balanceada.

O reagente limitante

Em uma reação com vários reagentes, um deles se esgota primeiro e interrompe a transformação: é o reagente limitante, que fixa o teto da quantidade de produto. Os demais ficam em excesso e sobram. Para identificá-lo, converte-se cada reagente em mols, divide-se pelo seu coeficiente na equação balanceada, e o menor resultado aponta o limitante. Todo cálculo de rendimento teórico se baseia nele.

A fórmula

O cálculo segue três passos: converter a massa do reagente em mols, aplicar a proporção estequiométrica para obter os mols de produto e, por fim, converter esses mols em massa pela massa molar do produto.

Exemplo resolvido

Quanto de água (H₂O, 18,02 g/mol) se forma a partir de 8,0 g de hidrogênio (H₂, 2,016 g/mol) na reação $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$, com o H₂ como reagente limitante?

A proporção de H₂O para H₂ é $2 \div 2 = 1$. Então:

O rendimento teórico é cerca de 71,5 g de água.

A proporção estequiométrica

A proporção vem diretamente dos coeficientes da equação balanceada: divide-se o coeficiente do produto desejado pelo do reagente limitante. Em $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$, com H₂ limitante, a razão de NH₃ para H₂ é $2 \div 3 \approx 0{,}667$. É esse valor que entra no campo correspondente.

Aplicações

O rendimento teórico é o ponto de partida para avaliar qualquer síntese: comparado ao produto efetivamente isolado, fornece o rendimento percentual, calculado no Calculadora de Rendimento Percentual. As conversões entre massa, mol e massa molar que sustentam o cálculo são detalhadas no Calculadora de Mol.