Zuletzt aktualisiert: 2026-07-13

Konzentration einer Lösung

Die Konzentration einer Lösung lässt sich auf drei Arten angeben, und der Wechsel zwischen ihnen gehört zum Alltag beim Ansetzen von Reagenzien, beim Lesen eines Etiketts oder beim Nachvollziehen eines Protokolls. Dieser Rechner nimmt einen bekannten Wert — Massenkonzentration in Gramm pro Liter, Molarität in Mol pro Liter oder Massenprozent — und liefert die beiden anderen. Im Standardmodus gilt der bekannte Wert als g/L; im Massenprozent- und im Molaritätsmodus wechselt das Eingabefeld.

Definitionen

Die drei Größen beschreiben dieselbe Lösung aus unterschiedlichen Blickwinkeln.

• Massenkonzentration ($\gamma$, g/L) ist die Masse des gelösten Stoffs pro Liter Lösung.
• Molare Konzentration ($c$, mol/L, auch M geschrieben) ist die Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Liter Lösung.
• Massenprozent ($w$) ist die Masse des gelösten Stoffs als Anteil der gesamten Lösungsmasse, in Prozent ausgedrückt.

Zwei Eigenschaften verknüpfen sie: Die molare Masse $M$ (g/mol) verbindet Masse und Stoffmenge, die Dichte der Lösung $\rho$ (g/mL) verbindet ein Volumen Lösung mit seiner Masse.

Formel

Die Umrechnung zwischen Masse und Stoffmenge braucht nur die molare Masse:

Massenprozent vergleicht die Masse des gelösten Stoffs mit der Lösungsmasse. Ein Liter Lösung hat eine Masse von $1000\,\rho$ Gramm, wenn $\rho$ in g/mL angegeben ist, sodass der Massenanteil lautet:

Beide zusammen ergeben den direkten Weg Molarität ⇄ Massenprozent, der stets über g/L führt.

Rechenbeispiel

Natriumchlorid hat eine molare Masse von 58,44 g/mol. Eine Lösung von 58,44 g/L bei einer Dichte von 1,037 g/mL rechnet sich so um:

58,44 g/L Natriumchlorid ist also eine 1 mol/L (1 M) Lösung und rund 5,64 % nach Masse.

Wann welche Einheit verwendet wird

Die Massenkonzentration in g/L ist praktisch beim Einwiegen eines Feststoffs, da sie Gramm direkt angibt. Molarität ist die Arbeitseinheit der Reaktionsstöchiometrie, weil Reaktionen Stoffe im Stoffmengenverhältnis verbinden. Massenprozent steht auf Etiketten kommerzieller Reagenzien sowie in Lebensmitteln und Reinigungsmitteln, wo die Gesamtmasse der Mischung die natürliche Bezugsgröße ist. Da alle drei dieselbe Lösung beschreiben, lässt sich ein in einer Einheit verfasstes Protokoll stets in einer anderen reproduzieren, sobald molare Masse und Dichte bekannt sind.

Hinweise zur Genauigkeit

Die Molaritätsumrechnung ist bei gegebener molarer Masse exakt. Die Massenprozentumrechnung hängt von der Dichte der Lösung ab, die sich mit Konzentration und Temperatur ändert — eine konzentrierte Lösung ist dichter als eine verdünnte. Bei verdünnten wässrigen Lösungen liegt die Dichte nahe 1,0 g/mL, und mit diesem Wert bleibt das Massenprozent innerhalb eines Bruchteils eines Prozentpunkts. Bei konzentrierten Lösungen liefert die bei der Arbeitstemperatur gemessene Dichte das beste Ergebnis. Dieses Werkzeug modelliert keine Temperatureffekte; die Dichte eingeben, die für die anzusetzende Lösung gilt.

Verwandte Rechner

Der Molarität berechnen arbeitet direkt mit Stoffmenge und Volumen, und die Rechner für serielle Verdünnung behandelt schrittweise Verdünnungsreihen. Für reine Masse-pro-Volumen-Umrechnungen der Dichte siehe Dichte umrechnen.