Última atualização: 2026-07-01

Entendendo a lei de Avogadro

A lei de Avogadro descreve como um gás se expande quando se adiciona mais dele e se contrai quando se retira, desde que a temperatura e a pressão permaneçam constantes. É uma das leis simples dos gases que, juntas, levam à lei dos gases ideais, e resume uma ideia familiar: mais gás ocupa mais espaço, na proporção exata do que se acrescenta.

A fórmula da lei de Avogadro

$$\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$$

Símbolo	Grandeza	Unidade (esta calculadora)
V₁, V₂	Volume (estados 1, 2)	L
n₁, n₂	Quantidade de gás (mols)	mol

A temperatura e pressão constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols presentes. Reorganizar a relação permite isolar a grandeza desconhecida entre as quatro:

$$V_2 = V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1}, \qquad n_2 = n_1 \cdot \frac{V_2}{V_1}$$

Contar partículas, não massa

A ideia de Avogadro foi que volumes iguais de qualquer gás — medidos à mesma temperatura e pressão — contêm o mesmo número de moléculas. Por isso a quantidade é medida em mols e não em gramas. Um mol equivale a 6,022 × 10²³ partículas, a constante de Avogadro, de modo que um mol de oxigênio e um mol de hélio ocupam o mesmo volume nas mesmas condições, embora pesem quantidades bem diferentes.

Como a lei é uma proporção direta entre volume e mols, só importa a razão: dobrar os mols dobra o volume e reduzi-los à metade reduz o volume à metade.

Exemplo resolvido

Um recipiente fechado e flexível contém 1,0 L de gás com 0,50 mol. Injeta-se mais do mesmo gás até que ele contenha 1,25 mol, sem alterar a temperatura nem a pressão. Qual é o novo volume?

Aplica-se a lei e isola-se o volume final:

$$\begin{aligned} V_2 &= V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1} \\ &= 1{,}0 \times \frac{1{,}25}{0{,}50} \\ &= 2{,}5\ \text{L} \end{aligned}$$

O volume cresce para 2,5 L. A quantidade de gás aumentou por um fator de 2,5 (de 0,50 para 1,25 mol), e o volume aumentou exatamente pelo mesmo fator.

Onde a lei de Avogadro aparece

• Encher um balão ou o pneu de uma bicicleta: colocar mais ar (mais mols) aumenta o volume a pressão quase constante.
• Um pão cresce porque o fermento produz mais gás carbônico dentro da massa.
• A respiração: puxar mais ar aumenta o volume dos pulmões a temperatura e pressão quase constantes.

Em cada caso adiciona-se ou retira-se gás enquanto a temperatura e a pressão permanecem quase constantes, o que faz da lei de Avogadro a descrição adequada.

A lei de Avogadro e as outras leis dos gases

A lei de Avogadro é o caso da lei dos gases ideais, $PV = nRT$, em que apenas a quantidade de gás e o volume mudam enquanto a pressão e a temperatura permanecem fixas. A lei de Boyle é o caso a temperatura e quantidade constantes que relaciona pressão e volume, e a lei de Charles é o caso a pressão e quantidade constantes que relaciona volume e temperatura. Quando a pressão e a temperatura também mudam, use a Calculadora da Lei Combinada dos Gases; quando precisar de uma grandeza absoluta como a pressão a partir de mols, temperatura e volume, use a Calculadora da Lei dos Gases Ideais.

Perguntas frequentes (FAQ)

O que é a lei de Avogadro?

A lei de Avogadro afirma que, a temperatura e pressão constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade de gás (seu número de mols): V₁/n₁ = V₂/n₂. Adicionar gás aumenta o volume na mesma proporção, e retirá-lo o reduz. Conhecidos três dos quatro valores, o quarto segue diretamente.

Por que a quantidade é medida em mols?

A lei de Avogadro conta partículas, não massa. Um mol equivale a 6,022 × 10²³ partículas (a constante de Avogadro), de modo que expressar a quantidade em mols permite comparar grandezas equivalentes: dobrar os mols dobra o volume, seja qual for o gás. Pelo mesmo motivo, volumes iguais de dois gases diferentes, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

Onde a lei de Avogadro aparece no dia a dia?

O caso mais claro é encher um pneu de bicicleta ou um balão: colocar mais ar (mais mols) aumenta o volume a pressão quase constante. Um pão cresce porque o fermento produz mais gás carbônico. A respiração funciona do mesmo modo: puxar mais ar aumenta o volume dos pulmões. Em cada caso, adiciona-se ou retira-se gás a temperatura e pressão quase constantes.

Como a lei de Avogadro se relaciona com as outras leis dos gases?

A lei de Avogadro mantém temperatura e pressão constantes e liga o volume à quantidade de gás. A lei de Boyle mantém temperatura e quantidade constantes e liga a pressão ao volume (P₁V₁ = P₂V₂). A lei de Charles mantém pressão e quantidade constantes e liga o volume à temperatura (V₁/T₁ = V₂/T₂). Todas se combinam na lei dos gases ideais, PV = nRT, na qual a lei de Avogadro é o caso em que apenas n e V variam.