Calculadora de fração molar

Mols do componente A	2 mol
Mols do componente B	8 mol
Mols do componente C	0 mol

Mols do componente A

2 mol

Mols do componente B

8 mol

Mols do componente C

0 mol

Resultados

Fração molar A	0
$\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Fração molar B	0
$\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Fração molar C	0
$\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Porcentagem molar A	0
Porcentagem molar B	0
Porcentagem molar C	0

Fração molar A

\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}

Fração molar B

\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}

Fração molar C

\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}

Porcentagem molar A

Porcentagem molar B

Porcentagem molar C

Última atualização: 2026-07-01

Entendendo a fração molar

A fração molar expressa a composição de uma mistura em termos de quantidade de matéria. Para qualquer componente, é o número de mols desse componente dividido pelo número total de mols de todos os componentes presentes. Como o numerador e o denominador são medidos em mols, a fração molar é adimensional e sempre fica entre 0 e 1. É a medida de concentração que aparece diretamente na lei de Raoult para a pressão de vapor e na lei de Dalton das pressões parciais.

A fórmula da fração molar

x_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}} = \frac{n_i}{n_A + n_B + n_C + \cdots}

onde $n_i$ é a quantidade do componente $i$ em mols e $n_{\text{total}}$ é a soma dos mols de todos os componentes. A porcentagem molar do mesmo componente é simplesmente a fração molar vezes 100.

Termo	Símbolo	Significado
Fração molar	$x_i$	Parcela do total, de 0 a 1
Mols do componente	$n_i$	Quantidade de um componente
Mols totais	$n_{\text{total}}$	Soma dos mols de todos os componentes

Uma propriedade que a define é que as frações molares de todos os componentes somam exatamente 1.

x_A + x_B + x_C + \cdots = 1

De modo equivalente, as porcentagens molares somam 100. Isso fornece uma verificação rápida de qualquer cálculo de composição.

Exemplo resolvido

Uma mistura gasosa contém 2 mol de oxigênio e 8 mol de nitrogênio. Encontre a fração molar de cada gás.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 \\ &= 10\ \text{mol} \\ x_{\text{O}_2} &= \frac{n_{\text{O}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{2}{10} \\ &= 0.20 \\ x_{\text{N}_2} &= \frac{n_{\text{N}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{8}{10} \\ &= 0.80 \end{aligned}

A fração molar do oxigênio é 0,20 (20 mol %) e a do nitrogênio é 0,80 (80 mol %). Como esperado, as duas frações somam 1.

Adicionando um terceiro componente

A fração molar se estende a qualquer número de componentes; apenas o total no denominador cresce. Suponha que se adicione 1 mol de argônio à mistura anterior, resultando em 2 mol de O₂, 8 mol de N₂ e 1 mol de Ar.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 + 1 \\ &= 11\ \text{mol} \\ x_{\text{Ar}} &= \frac{1}{11} \\ &\approx 0.091 \end{aligned}

A fração de oxigênio passa a $2 \div 11 \approx 0.182$ e a de nitrogênio a $8 \div 11 \approx 0.727$ , e as três ainda somam 1.

A fração molar nas propriedades coligativas e nas leis dos gases

A fração molar é a variável natural de composição em várias leis físicas. Na lei de Raoult, a pressão de vapor do solvente sobre uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro multiplicada pela fração molar do solvente. Na lei de Dalton, a pressão parcial de um gás em uma mistura é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão total. Em ambos os casos, a composição deve ser expressa como fração molar, e não como fração em massa, porque essas leis contam partículas, não massa. Essas aplicações são tratadas em detalhe em Calculadora de Molaridade, Calculadora da Lei de Raoult e Calculadora da Lei de Dalton das Pressões Parciais.

Convertendo massa em mols

Muitas vezes as composições são dadas em massas em vez de mols. Para obter uma fração molar a partir de massas, primeiro converte-se cada massa em mols usando a massa molar $M$ :

n_i = \frac{m_i}{M_i}

e então aplica-se a fórmula da fração molar a essas quantidades. Por exemplo, 46 g de etanol (massa molar 46 g/mol) correspondem a 1 mol, e 54 g de água (massa molar 18 g/mol) a 3 mol; a fração molar do etanol é $1 \div (1 + 3) = 0.25$ .

Perguntas frequentes (FAQ)

Qual é a fórmula da fração molar?

A fração molar de um componente é a sua quantidade em mols dividida pelos mols totais de todos os componentes: xᵢ = nᵢ ÷ n(total). Para uma mistura de A e B, xₐ = nₐ ÷ (nₐ + n_b). A fração molar é adimensional e sempre fica entre 0 e 1.

Qual é a diferença entre fração molar e porcentagem molar?

A fração molar é um valor entre 0 e 1; a porcentagem molar é a mesma grandeza multiplicada por 100, indo de 0 a 100. Uma fração molar de 0,20 corresponde a uma porcentagem molar de 20. A porcentagem molar costuma ser mais intuitiva de ler, enquanto a fração molar é a forma usada diretamente na lei de Raoult e na lei de Dalton das pressões parciais.

As frações molares sempre somam 1?

Sim. Como cada fração molar é uma parte do mesmo total, as frações de todos os componentes somam exatamente 1 (e as porcentagens molares somam 100). É uma verificação útil: se as frações calculadas não somam 1, alguma quantidade foi informada de forma incorreta.

Como lidar com um terceiro componente?

Informe a quantidade dele no campo do componente C; os mols totais e todas as frações molares são atualizados para incluí-lo. Deixando o componente C em 0, obtém-se uma mistura de dois componentes, em que a terceira fração é 0 e não afeta as demais.

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Porcentagem molar e total

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