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Gerado em: 20 de julho de 2026 às 21:34

Calculadora de volume molar de um gás

Entradas

Quantidade de gás1 mol
Temperatura273,2 K
Pressão101,325 kPa

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/molar-volume-gas

Química

Calculadora de volume molar de um gás

Calcula o volume que um gás ideal ocupa a partir da quantidade, da temperatura e da pressão usando V = nRT/P. Retorna o volume total e o volume molar (L/mol), com predefinições de CNTP que reproduzem os conhecidos 22,4 L/mol.

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Resultados

Insira um valor para ver os resultados.

\begin{aligned} V &= n \cdot V_m = n \cdot \dfrac{RT}{P} \\ &= \left(1\,\text{mol}\right) \cdot ?\,\text{L} \\ &= ?\,\text{L} \end{aligned}

Detalhes

\begin{aligned} V_m &= \dfrac{RT}{P} \\ &= \dfrac{0.0820573 \cdot T}{P} \\ &= ?\,\text{L} \end{aligned}

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O que significa volume molar

O volume molar de um gás é o espaço que exatamente um mol dele ocupa a uma dada temperatura e pressão. Uma consequência notável da lei dos gases ideais é que esse volume é o mesmo para todos os gases — oxigênio, hidrogênio, dióxido de carbono — desde que o gás se comporte de forma ideal. Números iguais de moléculas ocupam volumes iguais nas mesmas condições, que é a lei de Avogadro enunciada em termos modernos.

A fórmula

Parte-se da lei dos gases ideais, PV = nRT, e isola-se o volume:

V=nRTPV = \frac{nRT}{P}

Tomando a quantidade como um mol (n = 1), obtém-se o volume molar:

Vm=RTPV_m = \frac{RT}{P}

Aqui R é a constante universal dos gases, T é a temperatura absoluta e P é a pressão. Usar R = 0,082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ mantém o volume em litros quando a pressão está em atmosferas e a temperatura em kelvin.

SímboloGrandezaUnidade
Vvolume totalL
Vₘvolume molarL/mol
nquantidade de gásmol
Ttemperatura absolutaK
Ppressãoatm (ou kPa, bar, …)
Rconstante dos gases0,082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹

Exemplo resolvido

Calcular o volume de 2 mol de um gás ideal a 0 °C e 1 atm.

  1. Converter a temperatura para kelvin: 0 °C = 273,15 K.
  2. Volume molar: Vₘ = (0,082057 × 273,15) / 1 = 22,41 L/mol.
  3. Volume total: V = n × Vₘ = 2 × 22,41 = 44,83 L.

Assim, dois mols de qualquer gás ideal nas condições normais ocupam cerca de 44,83 L.

As duas convenções de CNTP

As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) têm duas definições, que dão volumes molares ligeiramente diferentes. Citar a errada é uma fonte comum de erro em tarefas e relatórios de laboratório.

ConvençãoTemperaturaPressãoVolume molar
CNTP antiga0 °C1 atm (101,325 kPa)22,41 L/mol
CNTP da IUPAC (desde 1982)0 °C100 kPa22,71 L/mol
CATP (ambiente)25 °C100 kPa24,79 L/mol

Os clássicos "22,4 litros por mol" memorizados na química introdutória referem-se à antiga convenção de 1 atm. Se uma tabela de dados ou prova especificar 100 kPa, use 22,71 L/mol.

Quando a hipótese de gás ideal falha

A fórmula do volume molar trata as moléculas do gás como pontos sem atração mútua. Isso funciona bem a baixa pressão e alta temperatura, em que as moléculas estão distantes umas das outras. Perto do ponto de ebulição de um gás, ou a alta pressão, as forças intermoleculares e o tamanho finito das moléculas causam desvios mensuráveis. Para essas condições, um modelo de gás real como a equação de van der Waals dá uma estimativa mais próxima.

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Uma vez conhecido o volume, a quantidade de gás liga-se diretamente à massa por meio da massa molar e às variações de pressão ou temperatura por meio da lei combinada dos gases. O volume molar é também a ponte na estequiometria de gases: converter entre os mols de um reagente gasoso e os litros que se medem no laboratório.

Perguntas frequentes (FAQ)

O que é o volume molar de um gás?

O volume molar é o volume ocupado por um mol de gás a uma dada temperatura e pressão. Para um gás ideal é Vm = RT/P e depende apenas das condições, não de qual gás é. A 0 °C e 1 atm é cerca de 22,41 L/mol, e a 0 °C e 100 kPa é cerca de 22,71 L/mol.

De onde vêm os 22,4 L/mol?

Substituindo T = 273,15 K (0 °C) e P = 1 atm em Vm = RT/P com R = 0,082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ obtêm-se 22,41 L/mol. É o valor clássico citado nos livros didáticos para as CNTP. Ele pressupõe comportamento de gás ideal, então gases reais se desviam ligeiramente, sobretudo perto da condensação.

Qual definição de CNTP devo usar?

Há duas. A convenção antiga é 0 °C e 1 atm (101,325 kPa), que dá 22,41 L/mol. Desde 1982 a IUPAC define as CNTP como 0 °C e exatamente 100 kPa, o que dá 22,71 L/mol. Verifique qual o seu curso ou tabela de dados pressupõe; a calculadora aceita ambas, basta ajustar a pressão.

Como o volume molar muda com a temperatura e a pressão?

Como Vm = RT/P, o volume molar aumenta em proporção direta à temperatura absoluta e diminui em proporção inversa à pressão. A 25 °C (298,15 K) e 1 atm é cerca de 24,47 L/mol, maior que o valor a 0 °C. Dobrar a pressão reduz o volume molar à metade.

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