Última atualização: 2026-06-30

O reagente limitante

Quando dois reagentes são misturados, raramente estão presentes na proporção exata exigida pela equação balanceada. Um deles se esgota primeiro: o reagente limitante. Ele interrompe a reação e fixa a quantidade máxima de produto. O que sobra do outro reagente é o excesso.

O método da razão molar

Nunca se comparam as massas diretamente: os átomos reagem em proporções molares, não em proporções de gramas. O método tem três etapas:

1. Converter cada massa de reagente em mols, dividindo-a pela sua massa molar.
2. Dividir cada quantidade de mols pelo seu coeficiente na equação balanceada.
3. O reagente com a menor razão é o reagente limitante.

Exemplo resolvido

Para 2H₂ + O₂ → 2H₂O, misturam-se 10 g de H₂ com 64 g de O₂.

1. Mols de H₂: 10 ÷ 2,016 = 4,96 mol; razão = 4,96 ÷ 2 = 2,48
2. Mols de O₂: 64 ÷ 32 = 2,00 mol; razão = 2,00 ÷ 1 = 2,00
3. O O₂ tem a menor razão, então o O₂ é o reagente limitante.

Quanto de excesso sobra

Conhecido o reagente limitante, a reação avança até onde ele permite. Os mols consumidos do reagente em excesso equivalem à razão do limitante vezes o coeficiente do excesso. No exemplo, o grau de avanço é 2,00, então o H₂ consumido é 2,00 × 2 = 4,00 mol. Partindo de 4,96 mol, sobram 0,96 mol de H₂, cerca de 1,94 g sem reagir.

Reações comuns

Do reagente limitante ao rendimento

O reagente limitante define o teto de produto, por isso é sempre a base de um cálculo de rendimento teórico. Primeiro determina-se o reagente limitante, depois calcula-se o rendimento teórico a partir dele e, por fim, compara-se com o produto efetivamente recuperado para obter o rendimento percentual.