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Gerado em: 20 de julho de 2026 às 21:34

Calculadora de fórmula empírica (fórmula mínima)

Entradas

Percentual do elemento 140 %
Massa molar do elemento 112,011 g/mol
Percentual do elemento 26,7 %
Massa molar do elemento 21,008 g/mol
Percentual do elemento 353,3 %
Massa molar do elemento 316 g/mol

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/empirical-formula

Química

Calculadora de fórmula empírica (fórmula mínima)

Determina a fórmula empírica (fórmula mínima) de um composto a partir da composição percentual de seus elementos. Informe o percentual em massa e a massa molar de cada elemento para obter a proporção de mols mais simples em números inteiros.

Entradas

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Os percentuais não somam cerca de 100 %. O cálculo da fórmula empírica pressupõe que os percentuais representam todo o composto.

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O que a fórmula empírica indica

A fórmula empírica (fórmula mínima) dá a proporção mais simples em números inteiros entre os átomos de um composto. Ela responde a "em que proporções os elementos estão combinados?" em vez de "quantos átomos há em uma molécula?". Glicose, peróxido de hidrogênio e ácido acético reduzem-se todos a fórmulas empíricas compactas — CH₂O, HO e CH₂O — mesmo que suas moléculas sejam maiores. Esta calculadora recebe o percentual em massa de cada elemento e devolve essa proporção mais simples.

Da composição percentual à proporção

O método se apoia em uma suposição prática: imagine exatamente 100 g do composto. Então o percentual em massa de cada elemento também é a sua massa em gramas. Converta cada massa em mols dividindo-a pela massa molar do elemento e, em seguida, divida cada quantidade de mols pela menor delas.

ni=wiMiri=ninmin⁡n_i = \frac{w_i}{M_i} \qquad r_i = \frac{n_i}{n_{\min}}
SímboloGrandezaUnidade
wᵢPercentual em massa do elemento i%
MᵢMassa molar do elemento ig/mol
nᵢMols por 100 gmol
rᵢProporção de mols—

As proporções rᵢ, arredondadas para números inteiros pequenos, tornam-se os índices da fórmula.

Exemplo resolvido

Determina-se que um composto contém, em massa, 40,0 % de carbono, 6,7 % de hidrogênio e 53,3 % de oxigênio. Tomando uma amostra de 100 g:

nC=40,012,011=3,33nH=6,71,008=6,65nO=53,316,00=3,33n_\text{C} = \frac{40,0}{12,011} = 3,33 \qquad n_\text{H} = \frac{6,7}{1,008} = 6,65 \qquad n_\text{O} = \frac{53,3}{16,00} = 3,33

A menor quantidade é 3,33 mol, então, ao dividir:

C:3,333,33=1H:6,653,33=2O:3,333,33=1\text{C}: \frac{3,33}{3,33} = 1 \qquad \text{H}: \frac{6,65}{3,33} = 2 \qquad \text{O}: \frac{3,33}{3,33} = 1

A fórmula empírica é CH₂O.

Da fórmula empírica à molecular

A fórmula molecular é sempre um múltiplo inteiro da fórmula empírica. Para encontrar o multiplicador, divida a massa molar medida do composto pela massa da fórmula empírica:

k=MmolecularMempiricalk = \frac{M_\text{molecular}}{M_\text{empirical}}

A fórmula empírica CH₂O tem massa de 12,011 + 2(1,008) + 16,00 = 30,03 g/mol. A glicose tem massa molar de 180,16 g/mol, então k = 180,16 ÷ 30,03 ≈ 6. Multiplicando cada índice por 6, obtém-se a fórmula molecular C₆H₁₂O₆.

Quando as proporções não são números inteiros

A etapa de arredondamento é a principal limitação do método. Se uma proporção calculada fica perto de 1,5, 1,33 ou 1,25, os valores não são erros de arredondamento: apontam para um múltiplo comum maior. Multiplique cada proporção pelo menor fator que elimine a fração: ×2 para metades, ×3 para terços, ×4 para quartos. Uma proporção de 2,5, por exemplo, indica que os índices reais são 5 e 2 após dobrar. Arredonde diretamente apenas quando um valor estiver a cerca de 0,1 de um número inteiro, a diferença esperada quando os percentuais são dados com uma casa decimal.

Reduções comuns

CompostoFórmula molecularFórmula empírica
GlicoseC₆H₁₂O₆CH₂O
Peróxido de hidrogênioH₂O₂HO
BenzenoC₆H₆CH
Ácido acéticoC₂H₄O₂CH₂O
ÁguaH₂OH₂O

Perguntas frequentes (FAQ)

O que é uma fórmula empírica?

A fórmula empírica (fórmula mínima) indica a proporção mais simples em números inteiros entre os átomos de um composto. Para a glicose (C₆H₁₂O₆), a fórmula empírica é CH₂O, porque a proporção atômica 6:12:6 se simplifica para 1:2:1. Ela não informa o número real de átomos de uma molécula — isso é a fórmula molecular —, apenas suas proporções relativas.

Como obter a fórmula empírica a partir da composição percentual?

Suponha uma amostra de 100 g, de modo que o percentual em massa de cada elemento seja sua massa em gramas. Divida cada massa pela massa molar do elemento para obter os mols e, em seguida, divida cada quantidade de mols pela menor delas. Arredondando esses quocientes para números inteiros, obtêm-se os índices. Para 40 % C, 6,7 % H, 53,3 % O, os mols são 3,33, 6,65, 3,33; dividindo por 3,33, resultam 1, 2, 1, então a fórmula é CH₂O.

Qual a relação entre fórmula empírica e fórmula molecular?

A fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula empírica. Divida a massa molar real do composto pela massa da fórmula empírica para obter esse multiplicador. A fórmula empírica da glicose é CH₂O (massa 30,03 g/mol); a massa molar da glicose é 180,16 g/mol, e 180,16 ÷ 30,03 ≈ 6, então a fórmula molecular é C₆H₁₂O₆.

E se as proporções de mols não forem números inteiros?

Frações pequenas geralmente indicam que você deve multiplicar cada proporção por um fator comum em vez de arredondar. Uma proporção próxima de 1,5 vira 3 ao dobrar ambos os valores; próxima de 1,33 (4/3), multiplique por 3; próxima de 1,25 (5/4), por 4. Arredonde apenas quando um valor estiver a cerca de 0,1 de um número inteiro, pois essa diferença reflete percentuais arredondados e não uma fração real.

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