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Gerado em: 20 de julho de 2026 às 21:34

Calculadora de estequiometria massa-massa

Entradas

Massa da substância conhecida10 g
Massa molar da substância conhecida18,015 g/mol
Coeficiente da substância conhecida2
Coeficiente da substância procurada2
Massa molar da substância procurada2,016 g/mol

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/mass-to-mass-stoichiometry

Química

Calculadora de estequiometria massa-massa

Converte a massa de uma substância conhecida na massa de outra substância de uma reação. Usa a ponte da razão molar — de gramas para mols, a razão molar da equação balanceada e de mols de volta para gramas — e mostra tanto os mols quanto a massa da substância procurada.

Entradas

g/mol
g/mol

Resultados

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\begin{aligned} m_B &= \dfrac{m_A}{M_A} \cdot \dfrac{b}{a} \cdot M_B \\ &= \dfrac{10\,\text{g}}{18,015\,\text{g/mol}} \cdot \dfrac{2}{2} \cdot 2,016\,\text{g/mol} \\ &= ?\,\text{g} \end{aligned}

Detalhes

\begin{aligned} n_A &= \dfrac{m_A}{M_A} \\ &= \dfrac{10\,\text{g}}{18,015\,\text{g/mol}} \\ &= ?\,\text{mol} \end{aligned}
\begin{aligned} n_B &= n_A \cdot \dfrac{b}{a} \\ &= \left(?\,\text{mol}\right) \cdot \dfrac{2}{2} \\ &= ?\,\text{mol} \end{aligned}

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O que a estequiometria massa-massa responde

Uma equação química balanceada diz como se relacionam as quantidades das substâncias de uma reação — mas fala em mols, enquanto uma balança de laboratório lê em gramas. A estequiometria massa-massa fecha essa lacuna: dada a massa de uma substância, encontra a massa de outra que reage com ela ou se forma a partir dela. As perguntas típicas são «quantos gramas de produto gera esta quantidade de reagente?» e «quantos gramas de um reagente outro exige?».

O caminho de uma massa a outra nunca atravessa em linha reta. Passa pelos mols, porque só os mols obedecem às proporções inteiras da equação.

A ponte da razão molar

O cálculo são três conversões encadeadas, muitas vezes desenhadas como uma ponte de gramas a gramas.

Passo 1 — de gramas a mols

Dividir a massa conhecida pela sua massa molar dá os mols da substância conhecida:

nA=mAMAn_A = \frac{m_A}{M_A}

Passo 2 — de mols a mols

Multiplicar pela razão molar, lida diretamente dos coeficientes da substância conhecida (aa) e da procurada (bb) na equação balanceada:

nB=nA⋅ban_B = n_A \cdot \frac{b}{a}

Passo 3 — de mols a gramas

Multiplicar os mols procurados pela sua massa molar para voltar a uma massa:

mB=nB⋅MBm_B = n_B \cdot M_B

Encadeados numa única expressão, os três passos ficam:

mB=mAMA⋅ba⋅MBm_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B
SímboloGrandezaUnidade
m_AMassa da substância conhecidag
M_AMassa molar da substância conhecidag/mol
aCoeficiente da substância conhecida—
bCoeficiente da substância procurada—
M_BMassa molar da substância procuradag/mol
n_AMols da substância conhecidamol
n_BMols da substância procuradamol
m_BMassa da substância procuradag

Exemplo resolvido

A água se decompõe por eletrólise segundo

2 H2O→2 H2+O22\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{H}_2 + \text{O}_2

Quantos gramas de hidrogênio se formam a partir de 10 g de água?

  1. De gramas a mols: n(H₂O) = 10 ÷ 18,015 = 0,5551 mol.
  2. Razão molar: o H₂O tem coeficiente 2 e o H₂ coeficiente 2, então n(H₂) = 0,5551 × 2/2 = 0,5551 mol.
  3. De mols a gramas: m(H₂) = 0,5551 × 2,016 = 1,119 g.

Portanto, 10 g de água produzem cerca de 1,119 g de gás hidrogênio. O oxigênio formado seria encontrado do mesmo modo, com o coeficiente 1 do O₂ e sua massa molar de 32,00 g/mol.

Quando a razão não é 1:1

A razão molar faz o trabalho de fato, e só vale 1 quando os dois coeficientes coincidem por acaso. Considere a síntese da amônia:

N2+3 H2→2 NH3\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3

Partindo de 28,02 g de nitrogênio (1 mol), a razão com a amônia é 2/1, então formam-se 2 mol de NH₃ — 34,06 g. Se as massas tivessem sido escaladas diretamente pelos coeficientes em vez de passar pelos mols, a resposta seria errada, porque N₂ e NH₃ têm massas molares diferentes.

De onde vêm as massas molares

Cada massa molar é a soma das massas atômicas na fórmula da substância, tiradas da tabela periódica. A água é 2 × 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol; a amônia é 14,01 + 3 × 1,008 = 17,03 g/mol. A substância conhecida e a procurada costumam ser compostos diferentes, então suas massas molares são informadas separadamente.

Cálculos relacionados

A razão molar no centro desta ponte é a mesma em torno da qual gira todo problema de estequiometria. Quando a substância procurada é o máximo produto que um reagente limitante pode formar, um cálculo de rendimento teórico organiza a mesma aritmética em torno de um único produto; quando dois reagentes competem, uma análise de reagente limitante decide qual se esgota primeiro. Os passos de gramas a mols e de mols a gramas nos dois lados são a conversão mol–massa usada em toda a química.

Perguntas frequentes (FAQ)

O que é estequiometria massa-massa?

A estequiometria massa-massa encontra a massa de uma substância de uma reação a partir da massa de outra. Balanças pesam em gramas, mas uma equação balanceada relaciona as substâncias em mols, então o cálculo passa pelos mols: converter a massa conhecida em mols, aplicar a razão molar da equação e converter os mols procurados de volta em massa. O resultado indica quantos gramas de produto certa massa de reagente gera, ou quantos gramas de um reagente outro exige.

Como funciona a ponte da razão molar?

A ponte tem três etapas encadeadas. Primeiro, de gramas para mols: dividir a massa conhecida pela massa molar, n = m ÷ M. Segundo, de mols para mols: multiplicar pela razão molar b/a, lida diretamente dos coeficientes da substância conhecida (a) e da procurada (b) na equação balanceada. Terceiro, de mols para gramas: multiplicar os mols procurados pela massa molar. Em conjunto: massa procurada = (massa conhecida ÷ massa molar conhecida) × (b/a) × massa molar procurada.

De onde vêm as massas molares?

A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula química de uma substância, tiradas da tabela periódica e expressas em gramas por mol. A água (H₂O) é 2 × 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol; o dióxido de carbono (CO₂) é 12,01 + 2 × 16,00 = 44,01 g/mol. Informe separadamente a massa molar da substância conhecida e a da procurada, pois costumam ser compostos diferentes.

Por que passar pelos mols em vez de relacionar as massas diretamente?

Uma equação balanceada conserva os átomos, não a massa de cada substância, de modo que os coeficientes contam partículas — mols — e não gramas. Duas substâncias com o mesmo coeficiente raramente têm a mesma massa, porque suas massas molares diferem. Converter para mols permite aplicar a razão dos coeficientes de forma limpa, e voltar aos gramas dá uma resposta que se pode pesar. Ajustar as massas diretamente pelos coeficientes, sem passar pelos mols, daria um resultado errado sempre que as duas massas molares não forem iguais.

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