Última atualização: 2026-07-01

Entender a lei de Gay-Lussac

A lei de Gay-Lussac descreve como a pressão de uma quantidade fixa de gás confinado sobe ao ser aquecido e cai ao ser resfriado, desde que o volume permaneça constante. É uma das leis simples dos gases que, juntas, formam a lei dos gases ideais, e explica um aviso conhecido: nunca aqueça um recipiente lacrado com gás.

A fórmula da lei de Gay-Lussac

A volume constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Reorganizando a relação, você pode isolar qual das quatro grandezas é desconhecida:

Use sempre a temperatura absoluta

A lei de Gay-Lussac é uma proporção direta, por isso só vale em uma escala de temperatura que começa no zero verdadeiro. As escalas Celsius e Fahrenheit colocam seu zero em pontos arbitrários, de modo que as razões tomadas sobre elas não têm sentido físico: aquecer um gás de 10 °C para 20 °C não dobra sua pressão, mesmo que o número em Celsius tenha dobrado.

A escala Kelvin começa no zero absoluto (−273,15 °C), então dobrar os kelvins corresponde a dobrar de fato a pressão. Converta cada temperatura para kelvin antes de aplicar a lei: $T(\text{K}) = T(^{\circ}\text{C}) + 273{,}15$. Esta calculadora aceita Celsius ou Fahrenheit e faz a conversão para kelvin antes de calcular a razão.

Exemplo resolvido

Um recipiente rígido e lacrado contém gás a 100 kPa quando está a 27 °C. Ele é deixado ao sol direto e aquece até 77 °C. Qual é a nova pressão interna, dado que o volume não pode mudar?

Primeiro converta as duas temperaturas para kelvin: 27 °C = 300,15 K e 77 °C = 350,15 K. Depois aplique a lei:

A pressão sobe para cerca de 116,7 kPa. A razão 350,15/300,15 é aproximadamente 1,17, então a pressão aumenta cerca de 17 % — a mesma fração do aumento da temperatura absoluta.

Onde a lei de Gay-Lussac aparece

• As latas de aerossol trazem um aviso contra o calor porque aquecer o volume fixo interno eleva a pressão até a lata poder estourar.
• Os pneus marcam uma pressão maior após uma longa viagem em rodovia, pois o atrito aquece o ar aprisionado.
• Uma panela de pressão acumula pressão de vapor porque a panela vedada mantém um volume fixo enquanto o conteúdo é aquecido.

Tudo isso ocorre a volume praticamente constante, o que torna a lei de Gay-Lussac a descrição adequada.

A lei de Gay-Lussac e as outras leis dos gases

A lei de Gay-Lussac é o caso especial a volume constante da lei geral dos gases, $P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2$. Fazendo $V_1 = V_2$, os termos de volume se cancelam e resta $P_1/T_1 = P_2/T_2$. A lei de Boyle é o caso a temperatura constante que relaciona pressão e volume, e a lei de Charles é o caso a pressão constante que relaciona volume e temperatura. Para um problema em que o volume também muda, use a Calculadora da Lei Combinada dos Gases; quando você precisar de uma grandeza absoluta como o número de mols, use a Calculadora da Lei dos Gases Ideais.