Dernière mise à jour : 2026-07-13

Concentration d'une solution

La concentration d'une solution peut se donner de trois façons, et passer de l'une à l'autre est une étape courante quand on prépare des réactifs, qu'on lit une étiquette ou qu'on suit un protocole. Ce convertisseur prend une valeur connue — concentration massique en grammes par litre, molarité en moles par litre ou pourcentage massique — et renvoie les deux autres. Le mode par défaut suppose que la valeur connue est en g/L ; les modes pourcentage massique et molarité changent le champ de saisie.

Définitions

Les trois grandeurs décrivent la même solution sous des angles différents.

• La concentration massique ($\gamma$, g/L) est la masse de soluté par litre de solution.
• La concentration molaire ($c$, mol/L, aussi notée M) est la quantité de soluté en moles par litre de solution.
• Le pourcentage massique ($w$) est la masse de soluté rapportée à la masse totale de la solution, exprimée en pour cent.

Deux propriétés les relient : la masse molaire $M$ (g/mol) relie masse et moles, et la masse volumique de la solution $\rho$ (g/mL) relie un volume de solution à sa masse.

Formule

La conversion entre masse et moles ne demande que la masse molaire :

Le pourcentage massique compare la masse de soluté à la masse de solution. Un litre de solution a une masse de $1000\,\rho$ grammes lorsque $\rho$ est en g/mL, de sorte que la fraction massique vaut :

En combinant les deux, on obtient le passage direct molarité ⇄ pourcentage massique, qui transite toujours par les g/L.

Exemple résolu

Le chlorure de sodium a une masse molaire de 58,44 g/mol. Une solution de 58,44 g/L à une masse volumique de 1,037 g/mL se convertit ainsi :

Ainsi, 58,44 g/L de chlorure de sodium constituent une solution à 1 mol/L (1 M), soit environ 5,64 % en masse.

Quand utiliser chaque unité

La concentration massique en g/L est commode pour peser un solide, car elle indique directement des grammes. La molarité est l'unité de travail de la stœchiométrie, car les réactions combinent les espèces selon des rapports de moles. Le pourcentage massique figure sur les étiquettes de réactifs commerciaux et dans les produits alimentaires ou ménagers, où la masse totale du mélange est la référence naturelle. Comme les trois décrivent une même solution, un protocole écrit dans une unité peut toujours se reproduire dans une autre dès que la masse molaire et la masse volumique sont connues.

Remarques sur la précision

La conversion de molarité est exacte pour une masse molaire donnée. La conversion en pourcentage massique dépend de la masse volumique de la solution, qui varie avec la concentration et la température : une solution concentrée est plus dense qu'une solution diluée. Pour les solutions aqueuses diluées, la masse volumique est proche de 1,0 g/mL, et avec cette valeur le pourcentage massique reste à une fraction de point de pourcentage près. Pour les solutions concentrées, la masse volumique mesurée à la température de travail donne le meilleur résultat. Cet outil ne modélise pas les effets de température ; saisir la masse volumique correspondant à la solution préparée.

Calculateurs associés

Le Calcul de la molarité part directement des moles et du volume, et la Calculateur de dilution en série traite les séries de dilutions successives. Pour les conversions de masse volumique masse par volume, voir le Convertisseur de masse volumique.