Ultimo aggiornamento: 2026-07-13

Concentrazione delle soluzioni

La concentrazione di una soluzione può essere indicata in tre modi, e passare dall'uno all'altro è un'operazione frequente quando si preparano reagenti, si legge un'etichetta o si segue un protocollo. Questo convertitore prende un valore noto — concentrazione di massa in grammi per litro, molarità in moli per litro o percentuale in massa — e restituisce gli altri due. La modalità predefinita assume che il valore noto sia in g/L; le modalità percentuale in massa e molarità cambiano il campo di inserimento.

Definizioni

Le tre grandezze descrivono la stessa soluzione da angolazioni diverse.

• La concentrazione di massa ($\gamma$, g/L) è la massa di soluto per litro di soluzione.
• La concentrazione molare ($c$, mol/L, scritta anche M) è la quantità di soluto in moli per litro di soluzione.
• La percentuale in massa ($w$) è la massa di soluto come frazione della massa totale della soluzione, espressa in percentuale.

Due proprietà le collegano: la massa molare $M$ (g/mol) lega massa e moli, e la densità della soluzione $\rho$ (g/mL) lega un volume di soluzione alla sua massa.

Formula

La conversione tra massa e moli richiede solo la massa molare:

La percentuale in massa confronta la massa di soluto con la massa della soluzione. Un litro di soluzione ha una massa di $1000\,\rho$ grammi quando $\rho$ è in g/mL, quindi la frazione di massa è:

Combinando le due si ottiene il percorso diretto molarità ⇄ percentuale in massa, che passa sempre per i g/L.

Esempio svolto

Il cloruro di sodio ha una massa molare di 58,44 g/mol. Una soluzione di 58,44 g/L con densità di 1,037 g/mL si converte così:

Quindi 58,44 g/L di cloruro di sodio sono una soluzione 1 mol/L (1 M) e circa il 5,64 % in massa.

Quando si usa ciascuna unità

La concentrazione di massa in g/L è comoda quando si pesa un solido, perché indica direttamente i grammi. La molarità è l'unità di lavoro della stechiometria, perché le reazioni combinano le specie in rapporti di moli. La percentuale in massa compare sulle etichette dei reagenti commerciali e nei prodotti alimentari o per la pulizia, dove la massa totale della miscela è il riferimento naturale. Poiché le tre descrivono un'unica soluzione, un protocollo scritto in un'unità può sempre essere riprodotto in un'altra, una volta note la massa molare e la densità.

Note sull'accuratezza

La conversione della molarità è esatta data la massa molare. La conversione in percentuale in massa dipende dalla densità della soluzione, che cambia con la concentrazione e la temperatura: una soluzione concentrata è più densa di una diluita. Nelle soluzioni acquose diluite la densità è vicina a 1,0 g/mL, e con questo valore la percentuale in massa resta entro una frazione di punto percentuale. Nelle soluzioni concentrate, la densità misurata alla temperatura di lavoro dà il risultato migliore. Questo strumento non modella gli effetti della temperatura; inserire la densità che vale per la soluzione da preparare.

Calcolatori correlati

La Calcolo della molarità lavora direttamente a partire da moli e volume, e la Calcolatore di diluizione seriale gestisce le serie di diluizioni successive. Per le conversioni di densità pure massa su volume, vedi il Convertitore di densità.