首頁 化學 道耳頓分壓定律計算器 產生日期: 2026年6月17日 下午05:25 道耳頓分壓定律計算器 輸入 求解對象求分壓莫耳分率0.21總壓1 atm分壓0.21 atm 化學 道耳頓分壓定律計算器 將道耳頓定律套用於混合氣體。可由某成分的莫耳分率與總壓求其分壓，由量測到的分壓反推莫耳分率，或還原混合氣體的總壓。 求解對象 求分壓 求莫耳分率 求總壓 輸入 莫耳分率 0 – 1 某成分的莫耳分率 x，即該氣體的莫耳數除以混合物中所有氣體的總莫耳數。它是無因次量，介於 0 與 1 之間。乾燥空氣約為 0.21 的氧與 0.78 的氮。 總壓 atm 混合氣體的總壓，等於各成分分壓的總和。在海平面，大氣壓約為 1 atm。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 分壓 atm 由 Pᵢ = x × P_total 計算出的分壓。這是所選成分對總壓所貢獻的份額。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-06-16 認識道耳頓定律 在不發生反應的混合氣體中，每種成分都像其他成分不存在那樣推擠容器壁。道耳頓定律將這些各別的貢獻相加： Ptotal=P1+P2+P3+⋯P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + \cdotsPtotal=P1+P2+P3+⋯ 單一成分所貢獻的壓力即為它的分壓。由於在固定溫度與體積下壓力與莫耳數成正比，某成分的分壓就是它的莫耳分率乘以總壓： Pi=xi PtotalP_i = x_i \, P_{total}Pi=xiPtotal 符號物理量單位P_total總壓atmPᵢ成分 i 的分壓atmxᵢ成分 i 的莫耳分率無因次 莫耳分率 xix_i 為某成分的莫耳數除以混合物的總莫耳數，因此每個莫耳分率都介於 0 與 1 之間，且全部加總為 1。 範例演算 海平面的乾燥空氣總壓約為 1 atm，其莫耳數約有 21% 為氧，因此氧的莫耳分率為 x=0.21x = 0.21。其分壓為： Pi=x Ptotal=0.21×1=0.21 atmP_i = x \, P_{total} = 0.21 \times 1 = 0.21\ \text{atm}Pi=xPtotal=0.21×1=0.21 atm 現在反向運用此定律。某氣體量得的分壓為 0.5 atm、已知莫耳分率為 0.25，則它所屬混合物的總壓為： Ptotal=Pix=0.50.25=2.0 atmP_{total} = \frac{P_i}{x} = \frac{0.5}{0.25} = 2.0\ \text{atm}Ptotal=xPi=0.250.5=2.0 atm 由壓力讀出組成 由於 Pi=xiPtotalP_i = x_i P_{total} 可重新整理為 xi=Pi/Ptotalx_i = P_i / P_{total}，某成分的分壓對總壓之比正好就是它的莫耳分率。因此量測分壓即等於直接量測組成，無需秤重任何東西。 成分莫耳分率1 atm 下的分壓氮0.780.78 atm氧0.210.21 atm氬 + 微量氣體0.010.01 atm 最後一欄的分壓加總回 1 atm 的總壓，這正是道耳頓定律的另一種表述。 為何氣體各自獨立作用 此定律之所以成立，是因為理想氣體的分子相距夠遠，在兩次碰撞之間互不理會。每種物種都充滿整個體積，並以僅由自身分子數決定的速率撞擊器壁，因此其壓力取決於自身的莫耳數，而與哪些其他氣體共處此空間無關。此假設在一般壓力下成立良好；在高壓或低溫下，分子擠得夠近而開始相互作用，這個簡單的加總便會開始偏離。 常見問題（FAQ）什麼是道耳頓分壓定律？道耳頓定律指出，不發生反應的混合氣體其總壓等於各成分分壓之和：P_total = P₁ + P₂ + P₃ + … 。每種氣體獨立作用，所施加的壓力如同它單獨佔據容器時一樣。由於在固定溫度與體積下壓力與莫耳數成正比，某成分的分壓也等於其莫耳分率乘以總壓：Pᵢ = xᵢ × P_total。 什麼是分壓？混合氣體中某氣體的分壓，是它若在相同溫度下單獨充滿整個體積時所施加的壓力。在 1 atm 的空氣樣品中，氧約貢獻 0.21 atm，氮約貢獻 0.78 atm；這些分壓加總起來即為整個混合物量得的 1 atm。在呼吸與溶入液體等過程中，驅動氣體交換的是分壓而非濃度。 分壓與莫耳分率有何關係？對理想氣體混合物而言，某成分的分壓是其莫耳分率乘以總壓：Pᵢ = xᵢ × P_total。莫耳分率 xᵢ 為該成分的莫耳數除以總莫耳數，因此恆介於 0 與 1 之間，且所有成分的莫耳分率總和為 1。重新整理可得 xᵢ = Pᵢ / P_total，讓你能直接由量測到的壓力讀出組成。 可以舉個範例演算嗎？假設 1 atm 的乾燥空氣其莫耳數有 21% 為氧，因此 x = 0.21。其分壓為 Pᵢ = x × P_total = 0.21 × 1 atm = 0.21 atm。反過來看，某氣體的分壓為 0.5 atm、莫耳分率為 0.25，則它所屬混合物的總壓為 P_total = Pᵢ / x = 0.5 / 0.25 = 2 atm。同樣的關係在你選用的任何壓力單位下都成立。 推薦的下一個 理想氣體方程式計算 以 PV = nRT 求理想氣體的壓力、體積、莫耳數或溫度。輸入任三項即可求第四項，單位涵蓋 atm、kPa、L、mol 與 °C。 深入了解聯合氣體定律計算 以聯合氣體定律 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ 求任一壓力、體積或溫度。輸入定量氣體兩個狀態的已知值即可。 深入了解格雷姆逸散定律計算器 套用格雷姆逸散定律：氣體穿過微小孔洞逸出的速率與其莫耳質量的平方根成反比。可求兩種氣體逸散速率的比值，或由量測到的速率比求未知的莫耳質量。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機道耳頓分壓定律計算器 +9 more Show less 平均反應速率計算器形式電荷計算器法拉第電解定律計算器芮得柏方程式計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器理想氣體方程式計算零級積分速率定律計算器聯合氣體定律計算 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器原子經濟性計算機理論產量計算產率計算莫耳數計算滴定計算機溶液 比爾-朗伯定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機質量百分濃度計算Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算PPM 濃度計算機熱力學 凡特何夫方程式計算器平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-06-16 認識道耳頓定律 在不發生反應的混合氣體中，每種成分都像其他成分不存在那樣推擠容器壁。道耳頓定律將這些各別的貢獻相加： Ptotal=P1+P2+P3+⋯P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + \cdotsPtotal=P1+P2+P3+⋯ 單一成分所貢獻的壓力即為它的分壓。由於在固定溫度與體積下壓力與莫耳數成正比，某成分的分壓就是它的莫耳分率乘以總壓： Pi=xi PtotalP_i = x_i \, P_{total}Pi=xiPtotal 符號物理量單位P_total總壓atmPᵢ成分 i 的分壓atmxᵢ成分 i 的莫耳分率無因次 莫耳分率 xix_i 為某成分的莫耳數除以混合物的總莫耳數，因此每個莫耳分率都介於 0 與 1 之間，且全部加總為 1。 範例演算 海平面的乾燥空氣總壓約為 1 atm，其莫耳數約有 21% 為氧，因此氧的莫耳分率為 x=0.21x = 0.21。其分壓為： Pi=x Ptotal=0.21×1=0.21 atmP_i = x \, P_{total} = 0.21 \times 1 = 0.21\ \text{atm}Pi=xPtotal=0.21×1=0.21 atm 現在反向運用此定律。某氣體量得的分壓為 0.5 atm、已知莫耳分率為 0.25，則它所屬混合物的總壓為： Ptotal=Pix=0.50.25=2.0 atmP_{total} = \frac{P_i}{x} = \frac{0.5}{0.25} = 2.0\ \text{atm}Ptotal=xPi=0.250.5=2.0 atm 由壓力讀出組成 由於 Pi=xiPtotalP_i = x_i P_{total} 可重新整理為 xi=Pi/Ptotalx_i = P_i / P_{total}，某成分的分壓對總壓之比正好就是它的莫耳分率。因此量測分壓即等於直接量測組成，無需秤重任何東西。 成分莫耳分率1 atm 下的分壓氮0.780.78 atm氧0.210.21 atm氬 + 微量氣體0.010.01 atm 最後一欄的分壓加總回 1 atm 的總壓，這正是道耳頓定律的另一種表述。 為何氣體各自獨立作用 此定律之所以成立，是因為理想氣體的分子相距夠遠，在兩次碰撞之間互不理會。每種物種都充滿整個體積，並以僅由自身分子數決定的速率撞擊器壁，因此其壓力取決於自身的莫耳數，而與哪些其他氣體共處此空間無關。此假設在一般壓力下成立良好；在高壓或低溫下，分子擠得夠近而開始相互作用，這個簡單的加總便會開始偏離。 常見問題（FAQ）什麼是道耳頓分壓定律？道耳頓定律指出，不發生反應的混合氣體其總壓等於各成分分壓之和：P_total = P₁ + P₂ + P₃ + … 。每種氣體獨立作用，所施加的壓力如同它單獨佔據容器時一樣。由於在固定溫度與體積下壓力與莫耳數成正比，某成分的分壓也等於其莫耳分率乘以總壓：Pᵢ = xᵢ × P_total。 什麼是分壓？混合氣體中某氣體的分壓，是它若在相同溫度下單獨充滿整個體積時所施加的壓力。在 1 atm 的空氣樣品中，氧約貢獻 0.21 atm，氮約貢獻 0.78 atm；這些分壓加總起來即為整個混合物量得的 1 atm。在呼吸與溶入液體等過程中，驅動氣體交換的是分壓而非濃度。 分壓與莫耳分率有何關係？對理想氣體混合物而言，某成分的分壓是其莫耳分率乘以總壓：Pᵢ = xᵢ × P_total。莫耳分率 xᵢ 為該成分的莫耳數除以總莫耳數，因此恆介於 0 與 1 之間，且所有成分的莫耳分率總和為 1。重新整理可得 xᵢ = Pᵢ / P_total，讓你能直接由量測到的壓力讀出組成。 可以舉個範例演算嗎？假設 1 atm 的乾燥空氣其莫耳數有 21% 為氧，因此 x = 0.21。其分壓為 Pᵢ = x × P_total = 0.21 × 1 atm = 0.21 atm。反過來看，某氣體的分壓為 0.5 atm、莫耳分率為 0.25，則它所屬混合物的總壓為 P_total = Pᵢ / x = 0.5 / 0.25 = 2 atm。同樣的關係在你選用的任何壓力單位下都成立。
