最後更新：2026-06-14

亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式的定義

亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式是計算緩衝溶液 pH 的關係式，將溶液 pH 與弱酸的 pKa 以及共軛鹼對弱酸的濃度比連結起來。它是配製緩衝溶液與分析酸鹼滴定的基礎工具。

方程式

當共軛鹼與弱酸濃度相等時，對數項為 $\log_{10}(1) = 0$，此時 pH 恰好等於 pKa。

計算範例

以醋酸（pKa = 4.76）配製緩衝溶液，[A⁻] = 0.20 M、[HA] = 0.10 M，pH 為何？

緩衝原理

緩衝溶液由弱酸與其共軛鹼組成，可抵抗外加酸或鹼造成的 pH 變化。加入酸時，共軛鹼將其中和；加入鹼時，弱酸將其中和。由於兩種成分的相對量只略微改變，pH 僅小幅變動。血液即是維持在 pH 7.4 附近的天然緩衝系統。

有效緩衝範圍

緩衝溶液在 pKa 上下約 ±1 pH 單位內作用最佳，對應的鹼酸比介於 1:10 與 10:1 之間。超出此範圍時，其中一種成分含量過低，緩衝便無法有效吸收外加的酸鹼。因此為某一目標 pH 選擇緩衝系統時，宜挑選 pKa 盡量接近該 pH 的弱酸。

應用

配製緩衝溶液前，可先用莫耳濃度計算計算各成分所需的莫耳濃度；若僅需由氫離子濃度反推一般溶液的 pH，則改用pH 值計算。