最後更新：2026-06-14

莫耳濃度的定義

莫耳濃度是化學中最常用的濃度量度，表示每公升溶液中含有多少莫耳的溶質。由於化學反應取決於參與粒子的數量，以莫耳表示濃度，便能直接推算一種物質需要多少量才能與另一種物質反應。

莫耳濃度公式

$$M = \frac{n}{V}$$

符號	物理量	單位
M	莫耳濃度	mol/L（M）
n	溶質莫耳數	mol
V	溶液體積	L

將同一式子移項，便能解出三項中的任一項：

• 溶質莫耳數：$n = M \times V$
• 溶液體積：$V = n \div M$

本工具涵蓋三種情形，選擇欲求的量並輸入其餘兩項數值即可。

計算範例

配製 250 mL 的 0.40 M 氯化鈉（NaCl）溶液，需要多少公克的氯化鈉？

先求溶質莫耳數：

$$n = M \times V = 0.40\ \text{mol/L} \times 0.250\ \text{L} = 0.10\ \text{mol}$$

再以 NaCl 的莫耳質量（58.44 g/mol）換算成公克數：

$$\text{質量} = 0.10\ \text{mol} \times 58.44\ \text{g/mol} \approx 5.84\ \text{g}$$

因此須秤取約 5.84 g 的氯化鈉，再加水配至最終體積 250 mL。

溶液體積，而非溶劑體積

常見的錯誤是把指定體積的「水」直接加進溶質中。莫耳濃度是以溶液的最終體積定義，而此體積會略大於溶劑本身，因為溶質本身也占有空間。實務上，化學人員會先以較少量的溶劑溶解溶質，再補加至量瓶刻度線，使溶液達到精確的最終體積。

莫耳濃度、毫莫耳濃度與微莫耳濃度

濃度的範圍極廣，因此常以前綴詞區分：

單位	符號	數值	常見用途
莫耳濃度	M	1 mol/L	儲備試劑、酸、鹼
毫莫耳濃度	mM	10⁻³ mol/L	緩衝溶液、生物培養液
微莫耳濃度	µM	10⁻⁶ mol/L	藥物濃度、酵素

本工具可用上述任一單位輸入並顯示濃度，並在各單位間自動換算。

莫耳濃度與重量莫耳濃度

莫耳濃度（M）是每公升「溶液」所含的莫耳數，會隨溫度略有變動，因為液體受熱會膨脹。重量莫耳濃度（m）是每公斤「溶劑」所含的莫耳數，不受溫度影響。一般實驗檯面操作以莫耳濃度為標準；當溫度變化具有影響時（例如凝固點下降計算與沸點上升計算的計算），則改用重量莫耳濃度。

常見問題（FAQ）

莫耳濃度的公式是什麼

莫耳濃度（M）等於溶質莫耳數除以溶液體積（以公升計）：M = n ÷ V。例如將 0.5 mol 的氯化鈉（NaCl）溶於水中並配成 1 L 溶液，得到的便是 0.5 M 溶液。化學反應依參與粒子的數量進行，而莫耳數正是直接衡量粒子數量的單位，因此莫耳濃度是表示濃度最常用的方式。

莫耳濃度與重量莫耳濃度有什麼差別

莫耳濃度（M）是每公升溶液所含溶質的莫耳數，會隨溫度而略有變動，因為液體體積會隨溫度改變。重量莫耳濃度（m）是每公斤溶劑所含溶質的莫耳數，因質量不隨溫度改變，故不受溫度影響。日常實驗操作多採用莫耳濃度；涉及溫度變化的依數性質計算（如沸點上升、凝固點下降）則偏好使用重量莫耳濃度。

如何配製指定莫耳濃度的溶液

若要配製 1 L 的 0.5 M 溶液，先求所需莫耳數（n = M × V = 0.5 × 1 = 0.5 mol），再用莫耳質量換算成公克數（例如 NaCl 約 58.44 g/mol，故 0.5 × 58.44 ≈ 29.2 g）。秤取固體後，先以少於目標體積的溶劑溶解，再於量瓶中加溶劑至刻度線，補足至最終體積。務必將溶液配至最終體積，而非直接在固體中加入 1 L 的水。

莫耳濃度使用什麼單位

莫耳濃度以 mol/L 表示，寫作大寫 M，讀作「molar（莫耳濃度）」。2 M 溶液即「2 molar」。稀薄溶液常以毫莫耳濃度（mM，10⁻³ M）或微莫耳濃度（µM，10⁻⁶ M）表示。本工具可用上述任一單位輸入與顯示濃度，並自動換算。