끓는점 오름은 ΔTb = i × Kb × m입니다. 여기서 i는 반트호프 인자, Kb는 용매의 끓는점 오름 상수, m은 용질의 몰랄 농도(mol/kg)입니다. 새 끓는점은 순수 용매의 끓는점에 ΔTb를 더한 값입니다. 예를 들어 물에 설탕 1 mol/kg을 녹이면 끓는점이 1 × 0.512 × 1 = 0.512 °C 올라 100.5 °C가 됩니다.

반트호프 인자(i)는 용질의 화학식 단위 하나당 생기는 용해된 입자의 수입니다. 설탕이나 요소 같은 비전해질은 단일 분자로 남아 i = 1입니다. 이온 화합물은 해리하는데, NaCl은 Na⁺와 Cl⁻를 내놓아 i ≈ 2이고, CaCl₂는 Ca²⁺ 하나와 Cl⁻ 둘을 내놓아 i ≈ 3입니다. 총괄성은 입자 수에 따라 달라지므로 i가 클수록 끓는점이 더 많이 올라갑니다.

끓는점 오름 상수 Kb는 용매의 성질로, 몰랄 농도가 한 단위 늘 때 끓는점이 얼마나 강하게 오르는지를 정합니다. 물은 Kb = 0.512 °C·kg/mol로, 1 mol/kg의 이상 용액이 0.512 °C 더 높은 온도에서 끓는다는 뜻입니다. 벤젠 2.53, 클로로폼 3.63 °C·kg/mol처럼 상수가 더 큰 용매도 있어, 같은 몰랄 농도에서 끓는점이 훨씬 많이 올라갑니다.

녹은 입자가 용매의 증기압을 낮추므로, 증기압이 대기압에 도달해 액체가 끓을 때까지 더 높은 온도가 필요합니다. 이것은 총괄성으로, 녹은 입자의 종류가 아니라 수에 따라 달라집니다. 파스타 물에 소금을 넣어도 끓는점은 아주 조금만 오르므로(1 L당 한 작은술이면 0.1 °C에 훨씬 못 미칩니다) 조리 시간에 미치는 영향은 무시할 만합니다.