최종 업데이트: 2026-06-16

수소 부족 지수라고도 부르는 불포화도는 분자가 가진 고리와 다중 결합의 수를 센다. 각 고리와 각 파이 결합은 완전히 포화된 분자식에 비해 수소 원자를 둘씩 줄이므로, 하나의 수가 분자가 포화 상태에서 얼마나 벗어나 있는지를 요약한다. 이 계산기는 분자식의 원자 수로부터 그 값을 계산하며, 이는 유기화학에서 분자식으로부터 구조를 추론할 때의 일반적인 첫걸음이다.

식

탄소, 수소, 질소 같은 삼가 원자, 일가 할로젠을 포함하는 화합물에 대해 다음이 성립한다.

$\text{DoU} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2}$

포화된 열린 사슬형 탄화수소 $C_nH_{2n+2}$는 0을 준다. 고리나 이중 결합 하나마다 1이 더해지고, 삼중 결합은 파이 결합 두 개를 포함하므로 2가 더해진다.

예제

벤젠 $C_6H_6$을 보자.

네 단위는 벤젠에 정확히 들어맞는다. 고리에 1, 번갈아 있는 이중 결합 셋에 3이다. 값이 4에 이르는 것은 방향족 고리를 의심하게 하는 흔한 신호이다.

산소가 빠지는 이유

산소는 이가 원자이므로 사슬에 끼워 넣어도(알코올이나 에터에서처럼) 탄소 골격이 담을 수 있는 수소 수가 바뀌지 않는다. 황도 마찬가지이다. 이런 원자는 수소 수용 능력을 그대로 두므로 식에 결코 나타나지 않는다. 질소는 삼가 원자이므로 수소 수용 능력을 하나 늘려 $+N$ 항으로 기여하고, 일가 할로젠은 수소처럼 행동하여 빼진다.

결과가 음수이면 불가능한 분자식, 대개 수소나 할로젠이 너무 많은 경우를 알리므로 다시 확인할 만하다. 고리와 파이 결합이 몇 개인지 알고 나면 형식 전하 계산기 같은 도구가 후보 루이스 구조의 결합을 배정하는 데 도움이 되고, 질량 백분율 조성 계산기는 원소 분석 데이터에 대해 분자식을 확인한다.