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Gerado em: 20 de julho de 2026 às 21:34

Conversor de molaridade para molalidade

Entradas

ConverterMolaridade → molalidade
Molaridade3 M
Molalidade3 mol/kg
Densidade da solução1,1 g/mL
Massa molar do soluto58,44 g/mol

Gerado com OneCalc · https://onecalc.app/pt-BR/chemistry/molarity-molality-conversion

Química

Conversor de molaridade para molalidade

Converta entre molaridade (mol/L) e molalidade (mol/kg) usando a densidade da solução e a massa molar do soluto. Troque o sentido para converter nas duas direções.

Converter

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g/mol

Resultados

Insira um valor para ver os resultados.

\begin{aligned} b &= \dfrac{M}{\left(1000\rho - M\,M_w\right)/1000} \\ &= \dfrac{3\,\text{M}}{?\,\text{kg}} \\ &= ?\,\text{mol/kg} \end{aligned}

Detalhes

\begin{aligned} w &= \dfrac{1000\rho - M\,M_w}{1000} \\ &= \dfrac{1000\left(1,1\right) - M\left(58,44\right)}{1000} \\ &= ?\,\text{kg} \end{aligned}

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Duas formas de medir a concentração

A molaridade e a molalidade descrevem quanto soluto há em uma solução, mas dividem por coisas diferentes. A molaridade (MM) conta mols de soluto por litro de solução, um volume. A molalidade (mm, às vezes escrita bb) conta mols por quilograma de solvente, uma massa. Como uma se ancora no volume e a outra na massa, não existe um número fixo que as converta. A ponte é a densidade da solução, que informa quantos gramas pesa realmente um litro.

Por que a densidade é o elo que falta

Imagine um litro de solução. Sua massa total é a densidade vezes o volume:

msolution=1000 ρm_{\text{solution}} = 1000\,\rho

com ρ\rho em g/mL, de modo que um litro (1000 mL) pesa 1000 ρ1000\,\rho gramas. Parte dessa massa é o soluto dissolvido. Uma molaridade de MM significa que há MM mols, e cada mol pesa MwM_w gramas, então a massa de soluto é M⋅MwM \cdot M_w gramas. O restante é solvente:

msolvent=1000 ρ−M Mw1000 kgm_{\text{solvent}} = \frac{1000\,\rho - M\,M_w}{1000}\ \text{kg}

A molalidade divide os mols de soluto por essa massa de solvente:

m=Mmsolvent=M(1000 ρ−M Mw)/1000m = \frac{M}{m_{\text{solvent}}} = \frac{M}{\left(1000\,\rho - M\,M_w\right)/1000}
SímboloGrandezaUnidade
MMolaridademol/L (M)
mMolalidademol/kg (m)
ρDensidadeg/mL
M_wMassa molarg/mol

Exemplo resolvido: cloreto de sódio 3 M

Tome uma solução de NaCl 3 M com densidade de 1,10 g/mL. O cloreto de sódio tem massa molar de 58,44 g/mol. Primeiro, a massa de solvente em um litro:

msolvent=1000(1,10)−3(58,44)1000=1100−175,321000=0,92468 kgm_{\text{solvent}} = \frac{1000(1{,}10) - 3(58{,}44)}{1000} = \frac{1100 - 175{,}32}{1000} = 0{,}92468\ \text{kg}

Depois, divida a molaridade por essa massa:

m=30,92468≈3,244 mol/kgm = \frac{3}{0{,}92468} \approx 3{,}244\ \text{mol/kg}

A molalidade é maior que a molaridade porque um litro dessa solução contém menos de um quilograma de água: o sal ocupou parte do volume e da massa.

O caminho inverso: de molalidade para molaridade

Isolando a molaridade na mesma relação, obtém-se uma forma fechada limpa:

M=1000 m ρ1000+m MwM = \frac{1000\,m\,\rho}{1000 + m\,M_w}

Recolocando os números, confirma-se a ida e a volta:

M=1000(3,244)(1,10)1000+3,244(58,44)=3568,41189,6≈3,00 mol/LM = \frac{1000(3{,}244)(1{,}10)}{1000 + 3{,}244(58{,}44)} = \frac{3568{,}4}{1189{,}6} \approx 3{,}00\ \text{mol/L}

Quando as duas são quase iguais?

Em uma solução aquosa diluída perto da temperatura ambiente, a densidade se aproxima de 1,00 g/mL e o soluto quase não ocupa massa, de modo que um litro de solução contém cerca de um quilograma de solvente. Nesse limite, molaridade e molalidade quase coincidem. Elas se afastam à medida que a solução fica mais concentrada ou o soluto é mais pesado:

SoluçãoDensidade (g/mL)MolaridadeMolalidade
glicose 0,1 M em água1,000,10 M0,102 m
NaCl 1 M1,041,00 M1,02 m
NaCl 3 M1,103,00 M3,24 m
HCl 6 M1,106,00 M7,13 m

Por que a distinção importa

A molaridade é cômoda na bancada porque as soluções são preparadas e dispensadas por volume. A molalidade vence quando a temperatura entra em cena: os volumes se dilatam ao aquecer, então a molaridade varia, enquanto a massa — e portanto a molalidade — permanece. Por isso as propriedades coligativas como elevação do ponto de ebulição e abaixamento do ponto de congelamento são escritas em molalidade. Converter entre as duas permite tomar uma concentração medida por volume e usá-la em um cálculo independente da temperatura, ou o contrário.

Uma nota sobre os limites

A conversão pressupõe que a densidade informada pertence à solução na mesma concentração da molaridade ou molalidade que você converte. Um litro de solução só comporta tanto soluto quanto sua massa permite, então, se o soluto dissolvido pesasse mais que o litro inteiro, os dados são fisicamente incoerentes — em geral, sinal de que a densidade ou a massa molar foi digitada errada.

Perguntas frequentes (FAQ)

Por que preciso da densidade para converter molaridade e molalidade?

A molaridade é por litro de solução (um volume) e a molalidade é por quilograma de solvente (uma massa). Para passar de um volume a uma massa é preciso a densidade da solução, que informa quantos gramas pesa um litro. Subtraindo a massa do soluto dissolvido, sobra a massa de solvente, que é a referência da molalidade. Sem a densidade não há como conectar as duas grandezas.

Qual é a fórmula de molaridade para molalidade?

Um litro de solução pesa 1000·ρ gramas, sendo ρ a densidade em g/mL. O soluto dissolvido contribui com M·Mw gramas, onde M é a molaridade e Mw a massa molar. O resto é solvente, então a massa de solvente por litro é (1000·ρ − M·Mw)/1000 quilogramas. A molalidade é então a molaridade dividida por essa massa: m = M ÷ [(1000·ρ − M·Mw)/1000].

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

A molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução e depende do volume, que se dilata um pouco quando a temperatura sobe. A molalidade (m) é mols por quilograma de solvente e não muda com a temperatura, porque a massa é fixa. A molaridade é prática para medir por volume no laboratório; a molalidade é usada em propriedades coligativas como elevação do ponto de ebulição e abaixamento do ponto de congelamento, em que se exige uma medida independente da temperatura.

Quando molaridade e molalidade são quase iguais?

Elas se aproximam em soluções aquosas diluídas perto da temperatura ambiente, porque a densidade se aproxima de 1,00 g/mL e o soluto quase não ocupa massa, de modo que um litro de solução contém cerca de um quilograma de água. À medida que a concentração aumenta ou o soluto é pesado, elas se separam: uma solução de NaCl 3 M a 1,10 g/mL dá cerca de 3,24 m, bem acima da sua molaridade.

Próximas sugestões

Calculadora de Molaridade

Calcule a molaridade (mol/L), a quantidade de matéria ou o volume da solução pela relação M = n ÷ V. Resolva qualquer uma das três grandezas a partir das outras duas.

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Calculadora de Molalidade

Calcule a molalidade (b) de uma solução a partir dos moles de soluto e dos quilogramas de solvente, ou determine qualquer uma das entradas. Molalidade = moles de soluto ÷ quilogramas de solvente.

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Calculadora de fração molar

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