Skip to content
Generato il: 20 luglio 2026 alle ore 21:34

Calcolatrice massa molare da abbassamento crioscopico

Dati di input

Abbassamento del punto di congelamento1,5 °C
Costante crioscopica1,86 °C·kg/mol
Fattore di van't Hoff1
Massa di soluto5 g
Massa di solvente0,1 kg

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/colligative-molar-mass

Chimica

Calcolatrice massa molare da abbassamento crioscopico

Trova la massa molare di un soluto sconosciuto dall'abbassamento del punto di congelamento che provoca. Inserisci il ΔTf misurato, la costante crioscopica e le masse di soluto e solvente per ottenere molalità e massa molare.

Dati di input

°C
°C·kg/mol

Risultati

Inserisci un valore per visualizzare i risultati.

\begin{aligned} M &= \dfrac{i \cdot K_f \cdot w}{\Delta T_f \cdot m_{solv}} \\ &= \dfrac{1 \times 1,86\,\text{°C·kg/mol} \times 5\,\text{g}}{1,5\,\text{°C} \times 0,1\,\text{kg}} \\ &= ?\,\text{g/mol} \end{aligned}

Dettagli

\begin{aligned} b &= \dfrac{\Delta T_f}{i \cdot K_f} \\ &= \dfrac{1,5\,\text{°C}}{1 \times 1,86\,\text{°C·kg/mol}} \\ &= ?\,\text{mol/kg} \end{aligned}

Incorpora questa calcolatrice

Anteprima

Incolla questo codice nella tua pagina per mostrare la calcolatrice.

Condividi questo calcolo

Chiunque apra questo link vedrà i tuoi valori già inseriti.

Condividi tramite

XFacebookLINE E-mail

Massa molare dall'abbassamento del punto di congelamento

Quando un composto sconosciuto viene disciolto in un solvente, abbassa la temperatura a cui quel solvente congela. Questo abbassamento — l'abbassamento crioscopico — dipende solo da quante particelle di soluto sono presenti, non da quali siano. Poiché il numero di particelle è legato alla quantità di sostanza, una misura accurata della diminuzione del punto di congelamento rivela la massa molare del soluto. Questa tecnica classica si chiama crioscopia.

La formula

L'abbassamento del punto di congelamento segue una legge colligativa:

ΔTf=i⋅Kf⋅b\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot b

dove bb è la molalità. Isolando la molalità e poi la massa molare si ottiene la catena usata da questa calcolatrice:

b=ΔTfi⋅Kf,M=wb⋅msolv=i⋅Kf⋅wΔTf⋅msolvb = \frac{\Delta T_f}{i \cdot K_f}, \qquad M = \frac{w}{b \cdot m_{solv}} = \frac{i \cdot K_f \cdot w}{\Delta T_f \cdot m_{solv}}
SimboloGrandezzaUnità
ΔTfAbbassamento del punto di congelamento°C
KfCostante crioscopica°C·kg/mol
iFattore di van't Hoff—
wMassa di solutog
m_solvMassa di solventekg
bMolalitàmol/kg
MMassa molareg/mol

Esempio svolto

Uno studente scioglie 5,00 g di un composto molecolare sconosciuto in 100 g (0,100 kg) di acqua e misura un punto di congelamento di −0,31 °C, cioè un abbassamento di ΔTf = 0,31 °C. L'acqua ha Kf = 1,86 °C·kg/mol e un soluto molecolare ha i = 1.

Prima la molalità:

b=0,311×1,86=0,167 mol/kgb = \frac{0{,}31}{1 \times 1{,}86} = 0{,}167\ \text{mol/kg}

Poi la massa molare:

M=1×1,86×5,000,31×0,100=300 g/molM = \frac{1 \times 1{,}86 \times 5{,}00}{0{,}31 \times 0{,}100} = 300\ \text{g/mol}

Il composto sconosciuto ha una massa molare di circa 300 g/mol.

Perché la molalità e non la molarità

Le proprietà colligative sono governate dalla molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — e non dalla molarità. La molalità è definita in base alla massa, che non cambia con la temperatura, quindi resta costante mentre la soluzione viene raffreddata verso il punto di congelamento. La molarità varierebbe perché il volume della soluzione si contrae raffreddandosi. Lavorare con la molalità mantiene esatta la legge.

Il fattore di van't Hoff

Il fattore ii conta le particelle che ogni unità formula libera in soluzione:

SolutoSi dissocia ini (ideale)
Zucchero, ureauna molecola1
NaClNa⁺ + Cl⁻2
CaCl₂Ca²⁺ + 2 Cl⁻3

Per identificare un composto molecolare sconosciuto, i = 1 è l'ipotesi abituale. Se il composto si dissocia davvero e si lascia i = 1, la massa molare calcolata risulterà troppo piccola, all'incirca del fattore i.

Scelta del solvente

Poiché ΔTf è spesso solo una frazione di grado, la misura di temperatura limita l'accuratezza. I solventi con costante crioscopica grande producono, a parità di molalità, un abbassamento maggiore e più facile da misurare:

SolventeKf (°C·kg/mol)Punto di congelamento normale (°C)
Acqua1,860
Benzene5,125,5
Canfora~40179

La costante enorme della canfora ne fece il solvente storicamente preferito per determinare le masse molari con il metodo di Rast. Soluzioni diluite, un solvente puro e un soluto che non si associ né si dissoci in modo inatteso mantengono il risultato accurato.

Domande frequenti (FAQ)

Come si trova la massa molare dall’abbassamento del punto di congelamento?

Si parte dalla legge dell'abbassamento crioscopico ΔTf = i · Kf · b, dove b è la molalità (moli di soluto per chilogrammo di solvente). Isolando la molalità, b = ΔTf / (i · Kf). Poiché la molalità è le moli di soluto divise per la massa di solvente in chilogrammi, le moli di soluto valgono b per la massa di solvente. Dividendo la massa misurata di soluto per queste moli si ottiene la massa molare.

In un unico passaggio: M = (i · Kf · w) / (ΔTf · m_solvente), dove w è la massa di soluto in grammi e m_solvente è la massa di solvente in chilogrammi.

Per esempio, 5 g di un non elettrolita disciolti in 0,100 kg di acqua abbassano il punto di congelamento di 0,31 °C. Con Kf = 1,86 e i = 1, M = (1 × 1,86 × 5) / (0,31 × 0,100) = 300 g/mol.

Perché si usa la molalità e non la molarità?

Le proprietà colligative dipendono dalla molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — e non dalla molarità — moli per litro di soluzione. La molalità è definita in base alla massa, che non cambia con la temperatura, quindi resta costante mentre la soluzione viene raffreddata verso il punto di congelamento. La molarità varierebbe perché il volume della soluzione si contrae raffreddandosi. Usare la molalità mantiene esatta la relazione ΔTf = i · Kf · b nell'intervallo della misura.

Quale fattore di van't Hoff devo usare?

Il fattore di van't Hoff i è il numero di particelle indipendenti che ogni unità formula produce sciogliendosi. I soluti molecolari che non si dissociano — zucchero, urea, la maggior parte dei composti organici — hanno i = 1, ed è la scelta abituale nell'identificare un composto molecolare sconosciuto. I sali si separano in ioni: NaCl dà i ≈ 2 e CaCl₂ dà i ≈ 3, anche se i valori reali restano un po' sotto il numero ideale per l'accoppiamento ionico. Se assumi i = 1 per un composto che in realtà si dissocia, la massa molare risulterà troppo piccola, all'incirca del fattore i.

Quanto è accurata la massa molare per crioscopia?

Il metodo dell'abbassamento del punto di congelamento — la crioscopia — funziona meglio con soluzioni diluite, in cui ΔTf resta proporzionale alla concentrazione. La principale fonte di errore è la misura di temperatura stessa: poiché ΔTf è spesso solo una frazione di grado, un piccolo errore di lettura si traduce in un grande errore sulla massa molare. I solventi con costante crioscopica grande, come la canfora (Kf ≈ 40), amplificano l'abbassamento di temperatura e per questo erano storicamente preferiti. Soluzioni concentrate, associazione o dissociazione del soluto e impurezze nel solvente riducono tutte l'accuratezza.

Da provare dopo

Abbassamento crioscopico

Calcola l'abbassamento del punto di congelamento ΔTf = i·Kf·b a partire dalla molalità, dalla costante crioscopica e dal fattore di van't Hoff, con la temperatura di congelamento della soluzione.

 Approfondisci
Innalzamento ebullioscopico

Calcola l'innalzamento del punto di ebollizione ΔTb = i·Kb·b a partire dalla molalità, dalla costante ebullioscopica e dal fattore di van't Hoff, con la temperatura di ebollizione della soluzione.

 Approfondisci
Calcolatore di molalità

Calcola la molalità (b) di una soluzione dalle moli di soluto e dai chilogrammi di solvente, o ricava uno dei due valori. Molalità = moli di soluto ÷ chilogrammi di solvente.

 Approfondisci

200+ calcolatori · 10 lingue · 100% gratis

Questo calcolatore ti è stato utile?

No

Come possiamo migliorare questo calcolatore?
Realizzato con OneCalc ↗