Calcolatore della frazione molare

Moli del componente A	2 mol
Moli del componente B	8 mol
Moli del componente C	0 mol

Moli del componente A

2 mol

Moli del componente B

8 mol

Moli del componente C

0 mol

Risultati

Frazione molare A	0
$\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Frazione molare B	0
$\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Frazione molare C	0
$\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Percentuale molare A	0
Percentuale molare B	0
Percentuale molare C	0

Frazione molare A

\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}

Frazione molare B

\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}

Frazione molare C

\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}

Percentuale molare A

Percentuale molare B

Percentuale molare C

Ultimo aggiornamento: 2026-07-01

Capire la frazione molare

La frazione molare esprime la composizione di una miscela in termini di quantità di sostanza. Per un componente qualsiasi è il numero di moli di quel componente diviso per il numero totale di moli di tutti i componenti presenti. Poiché numeratore e denominatore si misurano in moli, la frazione molare è adimensionale e ricade sempre tra 0 e 1. È la grandezza di concentrazione che compare direttamente nella legge di Raoult per la tensione di vapore e nella legge di Dalton delle pressioni parziali.

La formula della frazione molare

x_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}} = \frac{n_i}{n_A + n_B + n_C + \cdots}

dove $n_i$ è la quantità del componente $i$ in moli e $n_{\text{total}}$ è la somma delle moli di tutti i componenti. La percentuale molare dello stesso componente è semplicemente la frazione molare moltiplicata per 100.

Termine	Simbolo	Significato
Frazione molare	$x_i$	Quota del totale, da 0 a 1
Moli del componente	$n_i$	Quantità di un componente
Moli totali	$n_{\text{total}}$	Somma delle moli di tutti i componenti

Una proprietà caratteristica è che le frazioni molari di tutti i componenti sommano esattamente a 1.

x_A + x_B + x_C + \cdots = 1

In modo equivalente, le percentuali molari sommano a 100. Ciò offre un rapido controllo di qualsiasi calcolo di composizione.

Esempio svolto

Una miscela gassosa contiene 2 mol di ossigeno e 8 mol di azoto. Trova la frazione molare di ciascun gas.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 \\ &= 10\ \text{mol} \\ x_{\text{O}_2} &= \frac{n_{\text{O}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{2}{10} \\ &= 0.20 \\ x_{\text{N}_2} &= \frac{n_{\text{N}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{8}{10} \\ &= 0.80 \end{aligned}

La frazione molare dell'ossigeno è 0,20 (20 mol %) e quella dell'azoto è 0,80 (80 mol %). Come atteso, le due frazioni sommano a 1.

Aggiungere un terzo componente

La frazione molare si estende a un numero qualsiasi di componenti; cresce solo il totale al denominatore. Supponiamo di aggiungere 1 mol di argon alla miscela precedente, ottenendo 2 mol di O₂, 8 mol di N₂ e 1 mol di Ar.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 + 1 \\ &= 11\ \text{mol} \\ x_{\text{Ar}} &= \frac{1}{11} \\ &\approx 0.091 \end{aligned}

La frazione di ossigeno diventa $2 \div 11 \approx 0.182$ e quella di azoto $8 \div 11 \approx 0.727$ , e tutte e tre sommano ancora a 1.

La frazione molare nelle proprietà colligative e nelle leggi dei gas

La frazione molare è la variabile di composizione naturale in diverse leggi fisiche. Nella legge di Raoult, la tensione di vapore del solvente sopra una soluzione è pari alla tensione di vapore del solvente puro moltiplicata per la frazione molare del solvente. Nella legge di Dalton, la pressione parziale di un gas in una miscela è pari alla sua frazione molare moltiplicata per la pressione totale. In entrambi i casi la composizione va espressa come frazione molare e non come frazione in massa, perché queste leggi contano le particelle, non la massa. Queste applicazioni sono trattate in dettaglio in Calcolo della molarità, Calcolatore della legge di Raoult e Calcolatore della legge di Dalton (pressioni parziali).

Conversione da massa a moli

Le composizioni sono spesso fornite come masse anziché moli. Per ricavare una frazione molare dalle masse, si converte prima ogni massa in moli usando la massa molare $M$ :

n_i = \frac{m_i}{M_i}

poi si applica la formula della frazione molare a quelle quantità. Per esempio, 46 g di etanolo (massa molare 46 g/mol) sono 1 mol e 54 g di acqua (massa molare 18 g/mol) sono 3 mol; la frazione molare dell'etanolo è $1 \div (1 + 3) = 0.25$ .

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula della frazione molare?

La frazione molare di un componente è la sua quantità in moli divisa per le moli totali di tutti i componenti: xᵢ = nᵢ ÷ n(totale). Per una miscela di A e B, xₐ = nₐ ÷ (nₐ + n_b). La frazione molare è adimensionale e ricade sempre tra 0 e 1.

Che differenza c’è tra frazione molare e percentuale molare?

La frazione molare è un valore compreso tra 0 e 1; la percentuale molare è la stessa grandezza moltiplicata per 100, quindi va da 0 a 100. Una frazione molare di 0,20 corrisponde a una percentuale molare di 20. La percentuale molare è spesso più intuitiva da leggere, mentre la frazione molare è la forma usata direttamente nella legge di Raoult e nella legge di Dalton delle pressioni parziali.

Le frazioni molari danno sempre come somma 1?

Sì. Poiché ogni frazione molare è una quota dello stesso totale, le frazioni di tutti i componenti sommano esattamente a 1 (e le percentuali molari a 100). È un controllo utile: se le frazioni calcolate non danno 1, una quantità è stata inserita in modo errato.

Come gestisco un terzo componente?

Inserisci la sua quantità nel campo del componente C; le moli totali e tutte le frazioni molari si aggiornano per includerlo. Lasciando il componente C a 0 si ottiene una miscela a due componenti, in cui la terza frazione è 0 e non influisce sulle altre.

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