Skip to content
Generato il: 20 luglio 2026 alle ore 21:34

Convertitore pH e pOH

Dati di input

Grandezza notapH
pH7
pOH7
Concentrazione di ioni idrogeno [H⁺]0,1 µM
Concentrazione di ioni idrossido [OH⁻]0,1 µM
Prodotto ionico dell’acqua (Kw)1e-14

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/poh-ph-converter

Chimica

Convertitore pH e pOH

Converte tra pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻]. Inserisci una delle quattro grandezze e ottieni le altre tre, con Kw regolabile per temperature diverse da quella standard.

Dati di input

Risultati

Inserisci un valore per visualizzare i risultati.

Questa soluzione è neutra — pH uguale al pOH, con concentrazioni uguali di H⁺ e OH⁻.

Dettagli

µM
µM

Incorpora questa calcolatrice

Anteprima

Incolla questo codice nella tua pagina per mostrare la calcolatrice.

Condividi questo calcolo

Chiunque apra questo link vedrà i tuoi valori già inseriti.

Condividi tramite

XFacebookLINE E-mail

Quattro modi di descrivere la stessa soluzione

L’acidità di una soluzione acquosa può essere espressa in quattro modi equivalenti: pH, pOH, la concentrazione di ioni idrogeno [H⁺] e la concentrazione di ioni idrossido [OH⁻]. Conoscerne una fissa le altre tre. Questo convertitore parte dalla grandezza disponibile e restituisce le restanti.

Le relazioni di definizione

pH e pOH sono i logaritmi negativi in base 10 delle due concentrazioni ioniche:

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
SimboloGrandezzaUnità
pHMisura dell’aciditàadimensionale
pOHMisura della basicitàadimensionale
[H⁺]Concentrazione di ioni idrogenomol/L (M)
[OH⁻]Concentrazione di ioni idrossidomol/L (M)

Ogni relazione si inverte per recuperare una concentrazione:

[H+]=10−pH[OH−]=10−pOH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \qquad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}

Il legame tramite Kw

L’acqua si autoionizza leggermente, e il prodotto delle due concentrazioni ioniche è una costante detta prodotto ionico dell’acqua, Kw:

[H+][OH−]=Kw[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w

Prendendo i logaritmi negativi si ottiene la relazione di somma, dove pKw = −log₁₀(Kw):

pH+pOH=pKw\text{pH} + \text{pOH} = pK_w

A 25 °C, Kw = 1,0×10⁻¹⁴ e pKw = 14, quindi pH + pOH = 14. Una soluzione di pH 4 ha allora pOH 10, e una di pH 11 ha pOH 3.

Esempio svolto

Una soluzione ha pH 3,5. Conversione nelle altre tre grandezze a 25 °C:

pOH=14−3,5=10,5\text{pOH} = 14 - 3{,}5 = 10{,}5 [H+]=10−3,5≈3,16×10−4 M[\text{H}^+] = 10^{-3{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-4}\ \text{M} [OH−]=10−10,5≈3,16×10−11 M[\text{OH}^-] = 10^{-10{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-11}\ \text{M}

Poiché il pH è inferiore al pOH, la soluzione è acida, e il prodotto delle concentrazioni riporta a Kw = 1,0×10⁻¹⁴.

Perché Kw è regolabile

Kw aumenta con la temperatura perché l’autoionizzazione dell’acqua è endotermica. Verso i 50 °C vale circa 5,5×10⁻¹⁴ (pKw ≈ 13,26), e a 100 °C è ancora maggiore. Poiché pH + pOH = pKw, il punto neutro — dove il pH eguaglia il pOH — non è esattamente 7 in acqua calda. Impostare Kw al valore alla temperatura di lavoro mantiene corretta la conversione; lascialo a 1,0×10⁻¹⁴ per problemi standard a temperatura ambiente.

pH di sostanze comuni

SostanzapH approx.Tipo
Succo di limone2Acido
Caffè nero5Acido
Acqua pura7Neutro
Acqua di mare8Basico
Bicarbonato9Basico
Candeggina13Basico

Domande frequenti (FAQ)

Come sono legati pH e pOH?

A 25 °C, pH + pOH = 14. Deriva dall’autoionizzazione dell’acqua, in cui [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴. Prendendo il logaritmo negativo di entrambi i membri si ottiene pH + pOH = pKw = 14. Così una soluzione con pH 4 ha pOH 10 e una con pH 11 ha pOH 3. La somma è pari a pKw, che vale 14 solo a 25 °C e si sposta ad altre temperature.

Come converto il pH in pOH?

Sottrai il pH da pKw: pOH = pKw − pH. A 25 °C, pKw = 14, quindi pOH = 14 − pH. Per esempio, una soluzione con pH 3,5 ha pOH = 14 − 3,5 = 10,5. Nel verso opposto, pH = 14 − pOH. Questo convertitore esegue la sottrazione e restituisce anche entrambe le concentrazioni ioniche.

Come ottengo [H⁺] e [OH⁻] dal pH?

Eleva 10 alla potenza negativa: [H⁺] = 10^(−pH) e [OH⁻] = 10^(−pOH). Per pH 3, [H⁺] = 10⁻³ = 0,001 M; con pOH 11, [OH⁻] = 10⁻¹¹ M. Il prodotto delle due concentrazioni è sempre Kw, cioè [H⁺] × [OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C.

Perché posso modificare Kw?

Il prodotto ionico dell’acqua, Kw, dipende dalla temperatura. Vale 1,0×10⁻¹⁴ a 25 °C ma aumenta quando l’acqua si riscalda — fino a circa 1×10⁻¹³·² verso i 50 °C. Poiché pH + pOH = pKw, il pH neutro non è esattamente 7 ad altre temperature. Regolare Kw permette di modellare queste condizioni; lascialo a 1,0×10⁻¹⁴ per il lavoro standard a temperatura ambiente.

Da provare dopo

Calcolo del pH

Calcola pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻] di una soluzione. Inserisci la concentrazione di ioni idrogeno, quella di ioni idrossido, il pH o il pOH e ottieni le altre tre grandezze a 25 °C.

 Approfondisci
Equazione di Henderson-Hasselbalch

Calcola il pH di una soluzione tampone dal pKa e dal rapporto fra base coniugata e acido debole, con pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

 Approfondisci
Calcolatore di conversione da Ka a pKa

Converti una costante di dissociazione acida Ka nel suo pKa usando pKa = −log₁₀(Ka), e leggi le costanti della base coniugata Kb e pKb.

 Approfondisci

200+ calcolatori · 10 lingue · 100% gratis

Questo calcolatore ti è stato utile?

No

Come possiamo migliorare questo calcolatore?
Realizzato con OneCalc ↗