最後更新：2026-06-16

平均原子量的意義

週期表上每個元素底下印的原子量，幾乎都不是整數。這是因為大多數元素都以同位素的混合形式存在 —— 質子數相同、但中子數不同的原子。表列數值就是這些同位素質量以豐度加權後的平均值：

每個同位素質量以**統一原子質量單位（u）**表示；由於任何同位素一莫耳的質量就是其原子量（以克計），因此以 u 表示的數值在數字上等於以 g/mol 表示的莫耳質量。豐度以百分比輸入，且相加應為 100%。

範例計算

氯以兩種穩定同位素存在。氯-35 質量為 34.96885 u，佔氯原子的 75.77%；氯-37 質量為 36.96590 u，佔其餘的 24.23%。平均原子量為：

取小數兩位為 35.45 u —— 正是週期表為氯所列的數值。

為什麼是加權平均

加權平均與兩個質量的單純平均並不相同。34.96885 與 36.96590 的單純中點約為 35.97 u，但氯-35 大約是氯-37 的三倍多，因此平均被拉向 35。某同位素的豐度愈高，結果就愈靠近它本身的質量。答案總是落在最輕與最重同位素之間的某處。

豐度如何測得

天然豐度來自質譜法，它依質荷比分離離子，並記錄落入各同位素峰的原子數。相對峰高給出豐度，峰位則給出同位素質量。這些豐度在一般地球樣品中幾乎維持不變，這也是為何日常化學計算只需單一的週期表數值即可。

結果的用途

當你要在克與莫耳之間換算，或由化學式累加莫耳質量時，需要的就是平均原子量。由於它已按天然比例混合了各同位素，可把某元素視為每個原子都具有此單一質量 —— 例行的化學計量無需逐一追蹤個別同位素。若要換算其他元素，只要把兩個同位素質量與豐度替換成該元素已發表的數值即可。