首頁 化學 Ka 轉 pKa 換算計算器 產生日期: 2026年6月17日 下午05:25 Ka 轉 pKa 換算計算器 輸入 酸解離常數1.8e-5 化學 Ka 轉 pKa 換算計算器 依據 pKa = −log₁₀(Ka) 將酸解離常數 Ka 換算為 pKa，並一併讀出共軛鹼的常數 Kb 與 pKb。 輸入 酸解離常數 酸在水中游離的平衡常數 Ka。數值越大代表酸性越強。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 pKa Ka 的負以 10 為底對數。pKa 越低代表酸性越強；每差一單位即代表 Ka 相差十倍。 詳細資料 Kb（共軛鹼） 共軛鹼的鹼解離常數，Kb = Kw/Ka，其中於 25 °C 取 Kw = 1.0×10⁻¹⁴。 pKb（共軛鹼） 共軛鹼的 pKb，在 25 °C 下等於 14 − pKa。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-06-16 酸解離常數 KaK_a 衡量酸在水中游離的完全程度，但其數值橫跨數十個數量級，從強酸的約 10210^{2} 到最弱者的 10−5010^{-50}。pKapK_a 尺度將這個範圍壓縮為易於處理的數字，正如 pH 對氫離子濃度所做的一樣。本計算器將 KaK_a 換算為 pKapK_a，並回報共軛鹼的 KbK_b 與 pKbpK_b，這些都是化學與生物化學中用以排序與比較各酸的量。 對數定義 pKapK_a 是解離常數的負以 10 為底對數： pKa=−log10(Ka)pK_a = -\log_{10}(K_a) 由於此關係為對數型，pKapK_a 相差一單位即對應 KaK_a 相差十倍。pKapK_a 越低標示酸性越強。 對於共軛鹼，兩個解離常數由水的離子積相連，於 25 °C 時 Kw=1.0×10−14K_w = 1.0\times10^{-14}： Kb=KwKa,pKa+pKb=14K_b = \frac{K_w}{K_a}, \qquad pK_a + pK_b = 14 計算範例 醋酸的 Ka=1.8×10−5K_a = 1.8\times10^{-5}： pKa=−log10(1.8×10−5)≈4.74Kb=1.0×10−141.8×10−5≈5.6×10−10pKb=14−4.74=9.26\begin{aligned} pK_a &= -\log_{10}(1.8\times10^{-5}) \approx 4.74 \\ K_b &= \frac{1.0\times10^{-14}}{1.8\times10^{-5}} \approx 5.6\times10^{-10} \\ pK_b &= 14 - 4.74 = 9.26 \end{aligned}pKaKbpKb=−log10(1.8×10−5)≈4.74=1.8×10−51.0×10−14≈5.6×10−10=14−4.74=9.26 適度偏小的 KaK_a 標示醋酸為弱酸，而其共軛鹼醋酸根離子則相應地為很弱的鹼。 此尺度為何如此實用 對數將不便處理的指數量轉為易於比較、也易於代入方程式的線性尺度。pKapK_a 直接出現在緩衝關係中，請見 亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算，其中當 pH 接近酸的 pKapK_a 時緩衝效果最佳。要由氫離子濃度求出溶液的 pH，可使用 pH 值計算；要看出弱酸實際游離的比例，可使用 解離百分率計算器。 常見問題（FAQ）什麼是 pKa？pKa 是酸解離常數 Ka 的負以 10 為底對數。它將跨越許多數量級的極寬廣 Ka 數值，壓縮為便於使用的尺度，正如 pH 對氫離子濃度所做的一樣。pKa 越低代表酸性越強。 如何將 Ka 換算為 pKa？使用 pKa = −log₁₀(Ka)。例如，醋酸的 Ka = 1.8×10⁻⁵，得 pKa = −log₁₀(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74。反向換算則為 Ka = 10^(−pKa)。由於此關係為對數型，pKa 相差一單位即對應 Ka 相差十倍。 pKa 與酸強度有何關係？pKa 越小，酸性越強，因為強酸有很大的 Ka，而大數取對數後再取負便會很小。強酸的 pKa 約在 −1.7 以下，弱酸則通常落在 2 至 12 之間。比較 pKa 數值是排序各酸強弱的標準方法。 共軛酸鹼對的 Ka 與 Kb 有何關係？對於共軛酸鹼對，Ka × Kb = Kw，即水的離子積（25 °C 時為 1.0×10⁻¹⁴）。取負對數可得 pKa + pKb = 14。因此強酸（低 pKa）必然搭配很弱的共軛鹼（高 pKb），這正是本計算器同時回報兩個夥伴的原因。 推薦的下一個 pH 值計算 計算溶液的 pH、pOH、[H⁺] 與 [OH⁻]。輸入氫離子濃度、氫氧根濃度、pH 或 pOH，即可在 25°C 下求出其餘三項。 深入了解亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算 由 pKa 與共軛鹼對弱酸的濃度比，依 pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) 計算緩衝溶液的 pH。 深入了解解離百分率計算器 由弱單質子酸的酸解離常數 Ka 與初始濃度，求其解離百分率。精確求解 Ka = x²/(c − x) 得到氫離子濃度，再回報解離百分率以及 [H⁺] 與 pH。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多溶液 比爾-朗伯定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機莫耳濃度計算Ka 轉 pKa 換算計算器 +8 more Show less 稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機質量百分濃度計算pH 值計算PPM 濃度計算機 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器原子經濟性計算機理論產量計算產率計算莫耳數計算滴定計算機熱力學 凡特何夫方程式計算器平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機平均反應速率計算器形式電荷計算器法拉第電解定律計算器芮得柏方程式計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器理想氣體方程式計算道耳頓分壓定律計算器零級積分速率定律計算器聯合氣體定律計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-06-16 酸解離常數 KaK_a 衡量酸在水中游離的完全程度，但其數值橫跨數十個數量級，從強酸的約 10210^{2} 到最弱者的 10−5010^{-50}。pKapK_a 尺度將這個範圍壓縮為易於處理的數字，正如 pH 對氫離子濃度所做的一樣。本計算器將 KaK_a 換算為 pKapK_a，並回報共軛鹼的 KbK_b 與 pKbpK_b，這些都是化學與生物化學中用以排序與比較各酸的量。 對數定義 pKapK_a 是解離常數的負以 10 為底對數： pKa=−log10(Ka)pK_a = -\log_{10}(K_a) 由於此關係為對數型，pKapK_a 相差一單位即對應 KaK_a 相差十倍。pKapK_a 越低標示酸性越強。 對於共軛鹼，兩個解離常數由水的離子積相連，於 25 °C 時 Kw=1.0×10−14K_w = 1.0\times10^{-14}： Kb=KwKa,pKa+pKb=14K_b = \frac{K_w}{K_a}, \qquad pK_a + pK_b = 14 計算範例 醋酸的 Ka=1.8×10−5K_a = 1.8\times10^{-5}： pKa=−log10(1.8×10−5)≈4.74Kb=1.0×10−141.8×10−5≈5.6×10−10pKb=14−4.74=9.26\begin{aligned} pK_a &= -\log_{10}(1.8\times10^{-5}) \approx 4.74 \\ K_b &= \frac{1.0\times10^{-14}}{1.8\times10^{-5}} \approx 5.6\times10^{-10} \\ pK_b &= 14 - 4.74 = 9.26 \end{aligned}pKaKbpKb=−log10(1.8×10−5)≈4.74=1.8×10−51.0×10−14≈5.6×10−10=14−4.74=9.26 適度偏小的 KaK_a 標示醋酸為弱酸，而其共軛鹼醋酸根離子則相應地為很弱的鹼。 此尺度為何如此實用 對數將不便處理的指數量轉為易於比較、也易於代入方程式的線性尺度。pKapK_a 直接出現在緩衝關係中，請見 亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算，其中當 pH 接近酸的 pKapK_a 時緩衝效果最佳。要由氫離子濃度求出溶液的 pH，可使用 pH 值計算；要看出弱酸實際游離的比例，可使用 解離百分率計算器。 常見問題（FAQ）什麼是 pKa？pKa 是酸解離常數 Ka 的負以 10 為底對數。它將跨越許多數量級的極寬廣 Ka 數值，壓縮為便於使用的尺度，正如 pH 對氫離子濃度所做的一樣。pKa 越低代表酸性越強。 如何將 Ka 換算為 pKa？使用 pKa = −log₁₀(Ka)。例如，醋酸的 Ka = 1.8×10⁻⁵，得 pKa = −log₁₀(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74。反向換算則為 Ka = 10^(−pKa)。由於此關係為對數型，pKa 相差一單位即對應 Ka 相差十倍。 pKa 與酸強度有何關係？pKa 越小，酸性越強，因為強酸有很大的 Ka，而大數取對數後再取負便會很小。強酸的 pKa 約在 −1.7 以下，弱酸則通常落在 2 至 12 之間。比較 pKa 數值是排序各酸強弱的標準方法。 共軛酸鹼對的 Ka 與 Kb 有何關係？對於共軛酸鹼對，Ka × Kb = Kw，即水的離子積（25 °C 時為 1.0×10⁻¹⁴）。取負對數可得 pKa + pKb = 14。因此強酸（低 pKa）必然搭配很弱的共軛鹼（高 pKb），這正是本計算器同時回報兩個夥伴的原因。
