最後更新：2026-06-16

認識當量濃度

當量濃度以溶液的反應性能力、而非原始莫耳數來衡量其濃度。它是莫耳濃度乘上一個當量因子：

當量因子 z 是指一莫耳物質提供多少反應性單位。對酸而言是釋出的質子數，對鹼而言是接受的氫氧根離子數，對氧化還原試劑而言是轉移的電子數。鹽酸釋出一個質子，故 z = 1；硫酸釋出兩個，故 z = 2。

範例計算

某硫酸溶液為 0.5 mol/L。作為二質子酸，每莫耳 H₂SO₄ 可釋出兩個質子，因此當量因子 z = 2。其當量濃度為：

同一關係式也可反向運算。給定同一酸的 1 N 溶液，除以當量因子即可還原莫耳濃度：

為什麼當量濃度取決於反應

z 值並非物質的固定性質 —— 它取決於該物質所參與的反應。硫酸完全中和時表現為 z = 2 的二質子酸，但在只消耗其第一個質子的反應中，則表現為 z = 1 的一質子酸。過錳酸根離子在強酸性溶液中 z = 5，在中性溶液中卻為 z = 3。由於這種不確定性，當量濃度應始終連同其所指的反應一併標明，而許多現代參考資料在反應情境不固定時偏好採用莫耳濃度。

當量與當量重

當量是一單位的反應性能力：釋出一莫耳質子、接受一莫耳氫氧根、或轉移一莫耳電子。某物質的當量重是其莫耳質量除以 z。

對 H₂SO₄ 而言，莫耳質量約 98 g/mol、z = 2，當量重為 98 / 2 = 49 g/eq。以當量為單位在滴定中很方便：相同當量濃度的溶液等體積即可恰好彼此反應，無需手動追蹤化學計量係數。

使用本計算器

先選擇模式。若要求當量濃度，輸入莫耳濃度與當量因子，計算器即回傳 N = M × z。若要求莫耳濃度，輸入當量濃度與當量因子，即回傳 M = N / z。請依你所設想的反應設定 z —— 每莫耳交換的質子、氫氧根離子或電子數 —— 並記得改變反應可能會改變 z。