首頁 化學 標準電池電位計算器 產生日期: 2026年6月17日 下午05:25 標準電池電位計算器 輸入 陰極還原電位0.34 V陽極還原電位-0.76 V 化學 標準電池電位計算器 依據 E°cell = E°陰極 − E°陽極，由兩個電極的標準還原電位求出電化學電池的標準電池電位。 輸入 陰極還原電位 V 發生於陰極（進行還原處）之半反應的標準還原電位。 陽極還原電位 V 陽極處半反應的標準還原電位，以還原形式書寫（實際上此處發生的是氧化）。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 標準電池電位 V 電池的整體標準電位，E°cell = E°陰極 − E°陽極。數值為正代表此電池為自發進行的原電池。 電池電位為零，表示電池處於平衡——沒有淨推動力，也沒有電流通過。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-06-16 標準電池電位，記為 Ecell∘E^\circ_{cell}，是電化學電池中每一物種皆處於標準狀態時所產生的電壓——溶解離子為 1 M、氣體為 1 bar，並在指定溫度下（依慣例為 25 °C）。它衡量電池整體氧化還原反應背後的熱力學推動力。凡是研究原電池、電池或腐蝕現象者，都以它來判斷氧化還原反應能否自行進行，以及能對外輸出多少電功。 兩個半電池如何組合 每個電池都由兩個半反應構成。還原電位表將各半反應皆以還原形式列出，並附上其標準還原電位。在實際運作的電池中，有一個電極被迫逆向進行（氧化），但電位仍依表列數值相互組合： Ecell∘=Ecathode∘−Eanode∘E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode} 陰極是發生還原處的電極，陽極則是發生氧化處。由於兩個數值都是表中查得的還原電位，因此直接減去陽極數值，而非自行將其符號反轉。 計算範例 以經典的丹尼爾電池為例，由銅與鋅配對組成。由還原電位表，E∘(Cu2+/Cu)=+0.34 VE^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0.34\ \mathrm{V}，E∘(Zn2+/Zn)=−0.76 VE^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0.76\ \mathrm{V}。銅的還原電位較高，因此為陰極： Ecell∘=Ecathode∘−Eanode∘=0.34−(−0.76)=1.10 V\begin{aligned} E^\circ_{cell} &= E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode} \\ &= 0.34 - (-0.76) \\ &= 1.10\ \mathrm{V} \end{aligned}Ecell∘=Ecathode∘−Eanode∘=0.34−(−0.76)=1.10 V 正值結果確認此電池為原電池：鋅自發地將電子交給銅離子，產生約 1.10 V 的電壓。 正負號為何重要 Ecell∘E^\circ_{cell} 為正對應於自發反應，因為兩者藉由關係式 ΔG∘=−nFEcell∘\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{cell} 相連——電位為正會使自由能為負。若將電極指派得使結果為負，所描述的便是逆向反應，這種反應僅在外加電壓（如電解）驅動下才會進行。要由正的電位求出對應的自由能，可使用 電池電位求吉布斯自由能計算器；要求出反應進行的程度，可使用 電池電位求平衡常數計算器。 標準電位假設物種處於標準狀態濃度。當濃度不同時，實際電位會依 能斯特方程式計算機 而偏移；當所有活性皆等於一時，該式便還原為標準值。 常見問題（FAQ）什麼是標準電池電位？標準電池電位（E°cell）是電化學電池中每一物種皆處於標準狀態時的電壓——溶液為 1 M、氣體為 1 bar，並在指定溫度下（通常為 25 °C）。它衡量整體氧化還原反應的熱力學推動力。E°cell 為正，對應一個能驅動外部電路的自發反應。 標準電池電位的公式是什麼？E°cell = E°陰極 − E°陽極，其中兩個數值皆為查自參考表的標準還原電位。陰極是發生還原處的電極，陽極則是發生氧化處。由於兩個數值都是還原電位，因此直接減去陽極數值，而非自行將其符號反轉。 電池電位為正代表什麼意思？E°cell 為正，表示氧化還原反應在標準條件下為自發進行，電池為原電池，並以電功形式釋出自由能。由關係式 ΔG° = −nFE°cell 可知，電位為正會使吉布斯自由能為負。E°cell 為負時，反應僅在外部電源驅動下才能進行。 如何判斷哪個電極為陰極？對於自發進行的原電池而言，標準還原電位較高（較正）者為陰極，較低者為陽極。如此指派必定得到正的電池電位。若反過來標示，所描述的便是逆向、非自發的反應。 推薦的下一個 電池電位求吉布斯自由能計算器 由電池電位以 ΔG = −nFE 計算氧化還原反應的吉布斯自由能變化，其中 n 為轉移的電子數，F 為法拉第常數。 深入了解能斯特方程式計算機 使用 E = E° − (RT / nF) · ln Q 計算非標準條件下的電池電位。輸入標準電位、轉移電子數、反應商和溫度。 深入了解電池電位求平衡常數計算器 依據 ln K = nFE°/(RT)，由氧化還原反應的標準電池電位計算其平衡常數 K。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多熱力學 凡特何夫方程式計算器平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算標準電池電位計算器 +6 more Show less 阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器凝固點下降計算 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器原子經濟性計算機理論產量計算產率計算莫耳數計算滴定計算機溶液 比爾-朗伯定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機質量百分濃度計算Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算PPM 濃度計算機所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機平均反應速率計算器形式電荷計算器法拉第電解定律計算器芮得柏方程式計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器理想氣體方程式計算道耳頓分壓定律計算器零級積分速率定律計算器聯合氣體定律計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-06-16 標準電池電位，記為 Ecell∘E^\circ_{cell}，是電化學電池中每一物種皆處於標準狀態時所產生的電壓——溶解離子為 1 M、氣體為 1 bar，並在指定溫度下（依慣例為 25 °C）。它衡量電池整體氧化還原反應背後的熱力學推動力。凡是研究原電池、電池或腐蝕現象者，都以它來判斷氧化還原反應能否自行進行，以及能對外輸出多少電功。 兩個半電池如何組合 每個電池都由兩個半反應構成。還原電位表將各半反應皆以還原形式列出，並附上其標準還原電位。在實際運作的電池中，有一個電極被迫逆向進行（氧化），但電位仍依表列數值相互組合： Ecell∘=Ecathode∘−Eanode∘E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode} 陰極是發生還原處的電極，陽極則是發生氧化處。由於兩個數值都是表中查得的還原電位，因此直接減去陽極數值，而非自行將其符號反轉。 計算範例 以經典的丹尼爾電池為例，由銅與鋅配對組成。由還原電位表，E∘(Cu2+/Cu)=+0.34 VE^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0.34\ \mathrm{V}，E∘(Zn2+/Zn)=−0.76 VE^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0.76\ \mathrm{V}。銅的還原電位較高，因此為陰極： Ecell∘=Ecathode∘−Eanode∘=0.34−(−0.76)=1.10 V\begin{aligned} E^\circ_{cell} &= E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode} \\ &= 0.34 - (-0.76) \\ &= 1.10\ \mathrm{V} \end{aligned}Ecell∘=Ecathode∘−Eanode∘=0.34−(−0.76)=1.10 V 正值結果確認此電池為原電池：鋅自發地將電子交給銅離子，產生約 1.10 V 的電壓。 正負號為何重要 Ecell∘E^\circ_{cell} 為正對應於自發反應，因為兩者藉由關係式 ΔG∘=−nFEcell∘\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{cell} 相連——電位為正會使自由能為負。若將電極指派得使結果為負，所描述的便是逆向反應，這種反應僅在外加電壓（如電解）驅動下才會進行。要由正的電位求出對應的自由能，可使用 電池電位求吉布斯自由能計算器；要求出反應進行的程度，可使用 電池電位求平衡常數計算器。 標準電位假設物種處於標準狀態濃度。當濃度不同時，實際電位會依 能斯特方程式計算機 而偏移；當所有活性皆等於一時，該式便還原為標準值。 常見問題（FAQ）什麼是標準電池電位？標準電池電位（E°cell）是電化學電池中每一物種皆處於標準狀態時的電壓——溶液為 1 M、氣體為 1 bar，並在指定溫度下（通常為 25 °C）。它衡量整體氧化還原反應的熱力學推動力。E°cell 為正，對應一個能驅動外部電路的自發反應。 標準電池電位的公式是什麼？E°cell = E°陰極 − E°陽極，其中兩個數值皆為查自參考表的標準還原電位。陰極是發生還原處的電極，陽極則是發生氧化處。由於兩個數值都是還原電位，因此直接減去陽極數值，而非自行將其符號反轉。 電池電位為正代表什麼意思？E°cell 為正，表示氧化還原反應在標準條件下為自發進行，電池為原電池，並以電功形式釋出自由能。由關係式 ΔG° = −nFE°cell 可知，電位為正會使吉布斯自由能為負。E°cell 為負時，反應僅在外部電源驅動下才能進行。 如何判斷哪個電極為陰極？對於自發進行的原電池而言，標準還原電位較高（較正）者為陰極，較低者為陽極。如此指派必定得到正的電池電位。若反過來標示，所描述的便是逆向、非自發的反應。
