首頁 化學 滴定計算機 產生日期: 2026年6月17日 下午05:25 滴定計算機 輸入 求解目標求酸的濃度酸的濃度0.1 M酸的體積25 mL鹼的濃度0.1 M鹼的體積25 mL酸的當量數1鹼的當量數1 化學 滴定計算機 利用 C(酸)·V(酸)·n(酸) = C(鹼)·V(鹼)·n(鹼) 求解當量點的酸鹼滴定問題，可求出酸或鹼的未知濃度或體積。 求解目標 求酸的濃度 求鹼的濃度 求酸的體積 求鹼的體積 輸入 酸的體積 mL 滴定中使用的酸之體積。 鹼的濃度 M 鹼溶液的莫耳濃度。 鹼的體積 mL 滴定中使用的鹼之體積。 酸的當量數 ≥ 1 每個化學式單位所含的酸性質子數（n 因子）。HCl 或醋酸為 1，H₂SO₄ 為 2，H₃PO₄ 為 3。 鹼的當量數 ≥ 1 每個化學式單位所含的氫氧根離子數（或等效量）。NaOH 為 1，Ca(OH)₂ 為 2。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 酸的濃度 M 計算所得的酸之莫耳濃度。 詳細資料 反應當量數 mmol 在當量點轉移的當量莫耳數（酸 × n 因子）。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-06-15 酸鹼滴定 滴定是一種藉由與已知濃度的標準溶液反應，來測定未知濃度的分析技術。反應以逐滴方式進行，直到達到當量點——即酸與鹼恰好以正確的化學計量比完全反應的時刻。在這一刻，四個量之間存在簡潔的關係：酸的濃度與體積，以及鹼的濃度與體積。 滴定公式 在當量點，酸當量的莫耳數等於鹼當量的莫耳數： Ca⋅Va⋅na=Cb⋅Vb⋅nbC_a \cdot V_a \cdot n_a = C_b \cdot V_b \cdot n_bCa⋅Va⋅na=Cb⋅Vb⋅nb 符號意義CaC_a酸的濃度（mol/L）VaV_a酸的體積（mL 或 L）nan_a酸的 n 因子（每個化學式單位的質子數）CbC_b鹼的濃度（mol/L）VbV_b鹼的體積（mL 或 L）nbn_b鹼的 n 因子（每個化學式單位的氫氧根數） 當其他三個量已知時，經重排可求出任一個主要量。例如，求酸的濃度： Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅naC_a = \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a}Ca=Va⋅naCb⋅Vb⋅nb n 因子 n 因子計算的是一個酸分子捐出多少質子（或一個鹼分子提供多少氫氧根當量）。大多數常見的酸鹼 n 因子為 1： n = 1：HCl、HNO₃、醋酸（CH₃COOH）、NaOH、KOH n = 2：H₂SO₄、H₂CO₃、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ n = 3：H₃PO₄ 當 na=nb=1n_a = n_b = 1 時，公式化簡為熟悉的 C1V1=C2V2C_1 V_1 = C_2 V_2。使用錯誤的 n 因子會使計算所得濃度偏差整數倍，因此輸入數值前應確認酸和鹼的化學式。 計算範例 某學生以 0.200 M NaOH 滴定 25.00 mL 的未知濃度鹽酸溶液，加入 18.75 mL 鹼後達到當量點，兩者皆為單質子（na=nb=1n_a = n_b = 1）。 Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅na=0.200 M×18.75 mL×125.00 mL×1=0.150 M\begin{aligned} C_a &= \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a} \\ &= \frac{0.200\ \text{M} \times 18.75\ \text{mL} \times 1}{25.00\ \text{mL} \times 1} \\ &= 0.150\ \text{M} \end{aligned}Ca=Va⋅naCb⋅Vb⋅nb=25.00 mL×10.200 M×18.75 mL×1=0.150 M 在當量點轉移的當量莫耳數： neq=Cb⋅Vb⋅nb=0.200 M×18.75 mL=3.75 mmoln_{eq} = C_b \cdot V_b \cdot n_b = 0.200\ \text{M} \times 18.75\ \text{mL} = 3.75\ \text{mmol}neq=Cb⋅Vb⋅nb=0.200 M×18.75 mL=3.75 mmol 二質子酸範例 硫酸（H₂SO₄）的 na=2n_a = 2。以 0.200 M NaOH 滴定 10.00 mL 的 0.100 M H₂SO₄ 溶液： Vb=Ca⋅Va⋅naCb⋅nb=0.100 M×10.00 mL×20.200 M×1=10.00 mL\begin{aligned} V_b &= \frac{C_a \cdot V_a \cdot n_a}{C_b \cdot n_b} \\ &= \frac{0.100\ \text{M} \times 10.00\ \text{mL} \times 2}{0.200\ \text{M} \times 1} \\ &= 10.00\ \text{mL} \end{aligned}Vb=Cb⋅nbCa⋅Va⋅na=0.200 M×10.100 M×10.00 mL×2=10.00 mL n 因子為二使得所需鹼的體積恰好是等效單質子酸的兩倍。 當量點與終點的區別 當量點是理論概念——化學計量中和恰好完成的精確時刻。終點是實驗中可觀察到的訊號，通常是指示劑的顏色變化（酚酞在 pH 約 9 時變為粉紅色，甲基橙在 pH 約 4 時變為黃色）。選擇適當的指示劑，能使終點與真正的當量點相差不到一滴溶液的量。 返滴定 當分析物溶解緩慢或無法直接滴定時，可採用返滴定：先向分析物加入過量的標準試劑，待反應完全後，再以第二種標準溶液滴定剩餘的試劑。同樣的當量點公式適用於兩個滴定步驟，各自計算一次。 常見問題（FAQ）滴定中的當量點是什麼？當量點是滴定過程中，酸與鹼恰好以化學計量比完全反應的時刻——即所有的酸當量都已被鹼當量中和，沒有任何過量。此時公式 C(酸)·V(酸)·n(酸) = C(鹼)·V(鹼)·n(鹼) 成立。當量點與終點不同：終點是指示劑顏色改變的可觀察訊號，理論上應與當量點一致，但可能略有偏差。 這個計算機使用什麼公式？在當量點，酸當量的莫耳數等於鹼當量的莫耳數： C(酸) × V(酸) × n(酸) = C(鹼) × V(鹼) × n(鹼) 其中 C 為莫耳濃度，V 為體積，n 為 n 因子（每個化學式單位的酸性質子數或氫氧根離子數）。當其他三個量已知時，經重排即可求出任一個未知量。 n 因子是什麼？何時不為 1？n 因子（或當量因子）計算的是一個酸分子捐出多少個質子，或一個鹼分子提供多少個氫氧根。對於單質子酸（HCl、HNO₃、醋酸）和單羥基鹼（NaOH、KOH），n 因子為 1，公式化簡為熟悉的 C₁V₁ = C₂V₂。對於二質子酸，n 因子為 2（H₂SO₄ → 2 H⁺；H₂CO₃ → 2 H⁺），三質子酸為 3（H₃PO₄ → 3 H⁺）。Ca(OH)₂ 的 n 因子為 2。使用錯誤的 n 因子會導致計算濃度偏差整數倍。 滴定與 pH 有何關係？滴定關注的是化學計量——平衡酸鹼莫耳數——而 pH 衡量的是溶液中氫離子濃度。強酸強鹼滴定的當量點 pH 為 7；弱酸強鹼滴定的當量點 pH 高於 7，因為共軛鹼發生水解。此處的滴定公式不受 pH 影響，因為它只使用參與反應的量，而非酸鹼的強弱。若要追蹤整個滴定過程中的 pH 曲線，還需要涉及 Ka 或 Kb 的額外計算。 推薦的下一個 莫耳濃度計算 依 M = n ÷ V 求莫耳濃度（mol/L）、莫耳數或溶液體積。已知其中兩項，即可解出第三項。 深入了解pH 值計算 計算溶液的 pH、pOH、[H⁺] 與 [OH⁻]。輸入氫離子濃度、氫氧根濃度、pH 或 pOH，即可在 25°C 下求出其餘三項。 深入了解莫耳數計算 依 n = m ÷ M 在質量、莫耳數與莫耳質量之間換算。由公克求莫耳、由莫耳求公克或求莫耳質量，並一併算出粒子數。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器原子經濟性計算機理論產量計算產率計算滴定計算機 +1 more Show less 莫耳數計算 其他化學計算機 溶液 比爾-朗伯定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機質量百分濃度計算Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算PPM 濃度計算機熱力學 凡特何夫方程式計算器平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機平均反應速率計算器形式電荷計算器法拉第電解定律計算器芮得柏方程式計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器理想氣體方程式計算道耳頓分壓定律計算器零級積分速率定律計算器聯合氣體定律計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-06-15 酸鹼滴定 滴定是一種藉由與已知濃度的標準溶液反應，來測定未知濃度的分析技術。反應以逐滴方式進行，直到達到當量點——即酸與鹼恰好以正確的化學計量比完全反應的時刻。在這一刻，四個量之間存在簡潔的關係：酸的濃度與體積，以及鹼的濃度與體積。 滴定公式 在當量點，酸當量的莫耳數等於鹼當量的莫耳數： Ca⋅Va⋅na=Cb⋅Vb⋅nbC_a \cdot V_a \cdot n_a = C_b \cdot V_b \cdot n_bCa⋅Va⋅na=Cb⋅Vb⋅nb 符號意義CaC_a酸的濃度（mol/L）VaV_a酸的體積（mL 或 L）nan_a酸的 n 因子（每個化學式單位的質子數）CbC_b鹼的濃度（mol/L）VbV_b鹼的體積（mL 或 L）nbn_b鹼的 n 因子（每個化學式單位的氫氧根數） 當其他三個量已知時，經重排可求出任一個主要量。例如，求酸的濃度： Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅naC_a = \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a}Ca=Va⋅naCb⋅Vb⋅nb n 因子 n 因子計算的是一個酸分子捐出多少質子（或一個鹼分子提供多少氫氧根當量）。大多數常見的酸鹼 n 因子為 1： n = 1：HCl、HNO₃、醋酸（CH₃COOH）、NaOH、KOH n = 2：H₂SO₄、H₂CO₃、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ n = 3：H₃PO₄ 當 na=nb=1n_a = n_b = 1 時，公式化簡為熟悉的 C1V1=C2V2C_1 V_1 = C_2 V_2。使用錯誤的 n 因子會使計算所得濃度偏差整數倍，因此輸入數值前應確認酸和鹼的化學式。 計算範例 某學生以 0.200 M NaOH 滴定 25.00 mL 的未知濃度鹽酸溶液，加入 18.75 mL 鹼後達到當量點，兩者皆為單質子（na=nb=1n_a = n_b = 1）。 Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅na=0.200 M×18.75 mL×125.00 mL×1=0.150 M\begin{aligned} C_a &= \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a} \\ &= \frac{0.200\ \text{M} \times 18.75\ \text{mL} \times 1}{25.00\ \text{mL} \times 1} \\ &= 0.150\ \text{M} \end{aligned}Ca=Va⋅naCb⋅Vb⋅nb=25.00 mL×10.200 M×18.75 mL×1=0.150 M 在當量點轉移的當量莫耳數： neq=Cb⋅Vb⋅nb=0.200 M×18.75 mL=3.75 mmoln_{eq} = C_b \cdot V_b \cdot n_b = 0.200\ \text{M} \times 18.75\ \text{mL} = 3.75\ \text{mmol}neq=Cb⋅Vb⋅nb=0.200 M×18.75 mL=3.75 mmol 二質子酸範例 硫酸（H₂SO₄）的 na=2n_a = 2。以 0.200 M NaOH 滴定 10.00 mL 的 0.100 M H₂SO₄ 溶液： Vb=Ca⋅Va⋅naCb⋅nb=0.100 M×10.00 mL×20.200 M×1=10.00 mL\begin{aligned} V_b &= \frac{C_a \cdot V_a \cdot n_a}{C_b \cdot n_b} \\ &= \frac{0.100\ \text{M} \times 10.00\ \text{mL} \times 2}{0.200\ \text{M} \times 1} \\ &= 10.00\ \text{mL} \end{aligned}Vb=Cb⋅nbCa⋅Va⋅na=0.200 M×10.100 M×10.00 mL×2=10.00 mL n 因子為二使得所需鹼的體積恰好是等效單質子酸的兩倍。 當量點與終點的區別 當量點是理論概念——化學計量中和恰好完成的精確時刻。終點是實驗中可觀察到的訊號，通常是指示劑的顏色變化（酚酞在 pH 約 9 時變為粉紅色，甲基橙在 pH 約 4 時變為黃色）。選擇適當的指示劑，能使終點與真正的當量點相差不到一滴溶液的量。 返滴定 當分析物溶解緩慢或無法直接滴定時，可採用返滴定：先向分析物加入過量的標準試劑，待反應完全後，再以第二種標準溶液滴定剩餘的試劑。同樣的當量點公式適用於兩個滴定步驟，各自計算一次。 常見問題（FAQ）滴定中的當量點是什麼？當量點是滴定過程中，酸與鹼恰好以化學計量比完全反應的時刻——即所有的酸當量都已被鹼當量中和，沒有任何過量。此時公式 C(酸)·V(酸)·n(酸) = C(鹼)·V(鹼)·n(鹼) 成立。當量點與終點不同：終點是指示劑顏色改變的可觀察訊號，理論上應與當量點一致，但可能略有偏差。 這個計算機使用什麼公式？在當量點，酸當量的莫耳數等於鹼當量的莫耳數： C(酸) × V(酸) × n(酸) = C(鹼) × V(鹼) × n(鹼) 其中 C 為莫耳濃度，V 為體積，n 為 n 因子（每個化學式單位的酸性質子數或氫氧根離子數）。當其他三個量已知時，經重排即可求出任一個未知量。 n 因子是什麼？何時不為 1？n 因子（或當量因子）計算的是一個酸分子捐出多少個質子，或一個鹼分子提供多少個氫氧根。對於單質子酸（HCl、HNO₃、醋酸）和單羥基鹼（NaOH、KOH），n 因子為 1，公式化簡為熟悉的 C₁V₁ = C₂V₂。對於二質子酸，n 因子為 2（H₂SO₄ → 2 H⁺；H₂CO₃ → 2 H⁺），三質子酸為 3（H₃PO₄ → 3 H⁺）。Ca(OH)₂ 的 n 因子為 2。使用錯誤的 n 因子會導致計算濃度偏差整數倍。 滴定與 pH 有何關係？滴定關注的是化學計量——平衡酸鹼莫耳數——而 pH 衡量的是溶液中氫離子濃度。強酸強鹼滴定的當量點 pH 為 7；弱酸強鹼滴定的當量點 pH 高於 7，因為共軛鹼發生水解。此處的滴定公式不受 pH 影響，因為它只使用參與反應的量，而非酸鹼的強弱。若要追蹤整個滴定過程中的 pH 曲線，還需要涉及 Ka 或 Kb 的額外計算。
