آخر تحديث: 2026-06-21

فجوة الأنيونات

فجوة الأنيونات في المصل قيمة محسوبة تقدّر الأنيونات في الدم التي لا تقيسها اللوحات المخبرية الروتينية. تُشتق من الصوديوم والكلوريد والبيكربونات وتُستخدم أساسًا لتضييق أسباب الحماض الأيضي. تعيد هذه الحاسبة الفجوة وتضعها في نطاق منخفض أو طبيعي أو مرتفع.

الفكرة وراءها

يجب أن يكون الدم متعادلًا كهربائيًا، فتساوي الشحنة الموجبة الكلية من الكاتيونات الشحنة السالبة الكلية من الأنيونات. وتقيس المختبرات روتينيًا كاتيونًا رئيسيًا واحدًا هو الصوديوم، وأنيونين رئيسيين هما الكلوريد والبيكربونات. وتمثّل الفجوة بينهما كل ما لم يُقَس، وفي مقدمته الألبومين، إلى جانب الفوسفات والكبريتات والأحماض العضوية.

الصيغة

$\mathrm{AG} = \mathrm{Na}^+ - (\mathrm{Cl}^- + \mathrm{HCO_3}^-)$

يضيف بعض الأطباء البوتاسيوم إلى جانب الكاتيونات؛ والنسخة دون البوتاسيوم المعروضة هنا هي العُرف الأكثر شيوعًا، بنطاق طبيعي نحو 8 إلى 12. وبالنسبة للأيونات أحادية التكافؤ، أي الصوديوم والكلوريد والبيكربونات، تتطابق الوحدة التقليدية mEq/L والوحدة الدولية mmol/L عدديًا، فتنطبق الأرقام نفسها في كلا النظامين.

مثال محلول

لصوديوم 140 وكلوريد 100 وبيكربونات 12 mEq/L:

فجوة قدرها 28 mEq/L مرتفعة بوضوح، ومع انخفاض البيكربونات تشير إلى حماض أيضي مرتفع فجوة الأنيونات مثل الحماض اللبني أو الكيتوني.

التفسير والحدود

تشير الفجوة المرتفعة إلى أحماض غير مقيسة مضافة؛ والفجوة الطبيعية في حماض تشير بدلًا من ذلك إلى فقدان البيكربونات. ولأن الألبومين أكبر أنيون غير مقيس، فإن انخفاضه يخفض الفجوة وقد يخفي ارتفاعًا حقيقيًا، ولذلك تُصحَّح القيمة أحيانًا بحسب الألبومين. والفجوة جزء من تقييم الحمض والقاعدة لا تشخيصًا. انظر أيضًا حاسبة الكالسيوم المصحَّح لتعديل مخبري آخر حساس للألبومين.