Skip to content
Généré le: 20 juillet 2026 à 21:34

Calculateur d'enthalpie à partir des énergies de liaison

Données

Σ énergie des liaisons rompues (réactifs)2 648 kJ/mol
Σ énergie des liaisons formées (produits)2 700 kJ/mol

Généré avec OneCalc · https://onecalc.app/fr/chemistry/bond-energy-enthalpy

Chimie

Calculateur d'enthalpie à partir des énergies de liaison

Estime une enthalpie de réaction à partir des énergies de liaison : ΔH ≈ Σ E(liaisons rompues) − Σ E(liaisons formées). Saisissez l'énergie totale des liaisons rompues dans les réactifs et celle des liaisons formées dans les produits pour obtenir un ΔH approché en kJ/mol, avec une indication exothermique ou endothermique.

Données

kJ/mol
kJ/mol

Résultats

Saisissez une valeur pour afficher les résultats.

\begin{aligned} \Delta H_{rxn} &= \textstyle\sum E(\text{bonds broken}) - \sum E(\text{bonds formed}) \\ &= \left(2 648\,\text{kJ/mol}\right) - \left(2 700\,\text{kJ/mol}\right) \\ &= ?\,\text{kJ/mol} \end{aligned}

ΔH est pratiquement nul : l'énergie de rupture des liaisons compense à peu près celle libérée lors de leur formation, la réaction est donc thermoneutre telle qu'elle est écrite.

Intégrer ce calculateur

Aperçu

Collez ce code dans votre page pour afficher le calculateur.

Partager ce calcul

Toute personne ouvrant ce lien verra vos valeurs déjà renseignées.

Ce que mesure l'enthalpie de liaison

Une enthalpie de liaison (ou énergie de liaison) est l'énergie nécessaire pour rompre une mole d'une liaison donnée en phase gazeuse, en séparant la molécule en fragments neutres. Rompre une liaison coûte toujours de l'énergie, donc les enthalpies de liaison sont positives. À l'inverse, former une liaison libère exactement cette même quantité. Les enthalpies de liaison tabulées sont des moyennes sur de nombreuses molécules, car la force d'une liaison donnée varie légèrement selon le reste de la molécule.

La règle « liaisons rompues moins liaisons formées »

Toute réaction peut se voir en deux étapes : d'abord rompre toutes les liaisons des réactifs, puis assembler toutes celles des produits. La première étape absorbe de l'énergie et la seconde en libère, de sorte que l'enthalpie de réaction est la différence :

ΔHrxn≈∑E(liaisons rompues)−∑E(liaisons formeˊes)\Delta H_{rxn} \approx \sum E(\text{liaisons rompues}) - \sum E(\text{liaisons formées})

Chaque somme multiplie une enthalpie de liaison moyenne par le nombre de liaisons de ce type. Ce calculateur renvoie la différence des deux sommes.

SymboleGrandeurUnité
ΔHEnthalpie de réactionkJ/mol
Σ E(rompues)Énergie totale des liaisons rompueskJ/mol
Σ E(formées)Énergie totale des liaisons forméeskJ/mol

Enthalpies de liaison moyennes

Un court tableau de référence d'enthalpies de liaison moyennes courantes (kJ/mol) :

LiaisonEnthalpieLiaisonEnthalpie
C–H413O–H467
C–C348O=O495
C=C614C=O (dans CO₂)799
H–H436C–O358

Ces valeurs varient légèrement d'une table à l'autre, ce qui est l'une des raisons pour lesquelles la méthode est approximative.

Exemple résolu

Estimons l'enthalpie de combustion du méthane en phase gazeuse :

CH4(g)+2 O2(g)→CO2(g)+2 H2O(g)\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)
  1. Liaisons rompues (réactifs) : 4 liaisons C–H dans CH₄ et 2 liaisons O=O dans O₂. (4)(413) + (2)(495) = 1652 + 990 = 2642 kJ/mol.
  2. Liaisons formées (produits) : 2 liaisons C=O dans CO₂ et 4 liaisons O–H dans les deux molécules d'eau. (2)(799) + (4)(467) = 1598 + 1868 = 3466 kJ/mol.
  3. Appliquer la règle : ΔH ≈ 2642 − 3466 = −824 kJ/mol.

Le résultat négatif confirme que la combustion est fortement exothermique. La valeur expérimentale avec de l'eau liquide est d'environ −890 kJ/mol ; l'écart provient de l'emploi d'eau en phase gazeuse et de données de liaison moyennées.

Lire le signe

Signe de ΔHNomSignification
NégatifExothermiqueLes liaisons formées sont globalement plus fortes ; de la chaleur est libérée
PositifEndothermiqueRompre les liaisons coûte plus que les former ; de la chaleur est absorbée
Proche de zéroThermoneutreLes énergies de liaison s'équilibrent pour la réaction écrite

Pourquoi la réponse est approchée

La méthode repose sur des enthalpies de liaison moyennes, si bien que la valeur d'une liaison C–H est une moyenne sur de nombreux composés et non la valeur exacte dans votre molécule. Elle suppose aussi que chaque espèce est un gaz : elle ignore l'énergie de fusion, de vaporisation ou de dissolution. Une estimation par enthalpies de liaison reste donc généralement à quelques pour cent d'un calcul plus rigoureux et vaut mieux comme repère rapide que comme valeur précise.

Quand utiliser plutôt la voie des enthalpies de formation

Lorsque des enthalpies de formation standard tabulées sont disponibles, la loi de Hess donne une enthalpie de réaction plus exacte, car ces valeurs sont mesurées pour des substances précises plutôt que moyennées sur beaucoup. L'approche par enthalpies de liaison est surtout utile quand on ne connaît que les structures moléculaires, ou pour comprendre pourquoi une réaction libère ou absorbe de la chaleur.

Calculs liés

Associer ΔH à une variation d'entropie donne l'énergie libre de Gibbs, et donc si une réaction est spontanée. La méthode de formation de Hess fournit une enthalpie plus précise lorsque des données de formation existent, et une mesure de calorimétrie offre une vérification expérimentale indépendante de la même grandeur.

Questions fréquentes (FAQ)

Comment fonctionne la méthode des enthalpies de liaison ?

Rompre une liaison chimique demande de l'énergie, et en former une en libère. La méthode des enthalpies de liaison traite la réaction comme la rupture de toutes les liaisons des réactifs, suivie de la formation de toutes celles des produits.

L'enthalpie de réaction est l'énergie fournie pour rompre les liaisons moins celle libérée à la formation des nouvelles : ΔH ≈ Σ E(liaisons rompues) − Σ E(liaisons formées). Chaque terme est une somme d'enthalpies de liaison moyennes, en kJ/mol, multipliées par le nombre de liaisons de ce type.

Pourquoi n'est-ce qu'une approximation ?

Les enthalpies de liaison tabulées sont des moyennes sur de nombreuses molécules ; l'énergie réelle d'une liaison C–H, par exemple, varie légèrement selon son environnement chimique. La méthode suppose aussi des espèces en phase gazeuse et ignore l'enthalpie des changements d'état tels que la condensation ou la dissolution.

Une estimation par enthalpies de liaison est donc généralement à quelques pour cent de la valeur obtenue par les enthalpies de formation standard, et la voie des enthalpies de formation est préférable lorsque des données précises existent.

Que signifie le signe de ΔH ?

Un ΔH négatif signifie que la réaction libère de la chaleur vers le milieu extérieur : elle est exothermique, comme une combustion, car les liaisons formées dans les produits sont globalement plus fortes que celles rompues dans les réactifs. Un ΔH positif signifie que la réaction absorbe de la chaleur : elle est endothermique, car rompre les liaisons des réactifs coûte plus d'énergie qu'on n'en récupère en formant les produits.

En quoi est-ce différent de la méthode de formation de Hess ?

Les deux donnent une enthalpie de réaction, mais à partir de données différentes. La méthode des enthalpies de liaison utilise des énergies de liaison moyennes et est pratique lorsqu'on ne connaît que les structures moléculaires.

La loi de Hess avec les enthalpies de formation standard utilise les valeurs tabulées de ΔHf° de chaque composé et est plus précise, car ces valeurs sont mesurées pour des substances précises plutôt que moyennées sur beaucoup. Utilisez l'estimation par énergies de liaison pour une approximation rapide en phase gazeuse, et la voie des enthalpies de formation lorsque la précision compte.

Recommandations

Calculatrice de la loi de Hess (enthalpie de réaction)

Calcule l'enthalpie standard de réaction avec la loi de Hess : ΔH°rxn = Σ ΔHf°(produits) − Σ ΔHf°(réactifs). Saisissez les sommes d'enthalpies de formation pondérées par les coefficients pour les produits et les réactifs, et obtenez ΔH par mole de réaction, avec une indication exothermique ou endothermique.

 En savoir plus
Calculateur d'énergie libre de Gibbs

Calculer l'énergie libre de Gibbs ΔG à partir de l'enthalpie ΔH, de l'entropie ΔS et de la température T à l'aide de ΔG = ΔH − TΔS.

 En savoir plus
Calculateur d’enthalpie par calorimétrie

Détermine l’enthalpie de réaction (chaleur de réaction) à partir d’une variation de température mesurée par calorimétrie en gobelet. Saisissez la masse de la solution, sa capacité thermique massique, la variation de température et les moles ayant réagi pour obtenir la chaleur dégagée q = mcΔT en joules et l’enthalpie molaire ΔH_rxn en kJ/mol.

 En savoir plus

200+ calculateurs · 10 langues · 100 % gratuit

Ce calculateur vous a-t-il été utile ?

Non

Comment pourrions-nous améliorer ce calculateur ?
Propulsé par OneCalc ↗