Généré le: 20 juillet 2026 à 21:34

Calculateur de fraction molaire

Données

Quantité de matière du constituant A	2 mol
Quantité de matière du constituant B	8 mol
Quantité de matière du constituant C	0 mol

Résultats

Fraction molaire A	0
$\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Fraction molaire B	0
$\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Fraction molaire C	0
$\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
Pourcentage molaire A	0
Pourcentage molaire B	0
Pourcentage molaire C	0

Chimie

Calculateur de fraction molaire

Calcule la fraction molaire et le pourcentage molaire de chaque constituant d'un mélange à partir des quantités de matière de deux ou trois constituants. Fraction molaire = moles d'un constituant ÷ moles totales.

Quantité de matière du constituant A

Quantité de matière du constituant B

Quantité de matière du constituant C

Fraction molaire A

\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2}{?} \\ &= 0 \end{aligned}

Fraction molaire B

\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8}{?} \\ &= 0 \end{aligned}

Pourcentage molaire et total

Pourcentage molaire A

Pourcentage molaire B

Quantité de matière totale

Dernière mise à jour : 2026-07-01

Comprendre la fraction molaire

La fraction molaire exprime la composition d'un mélange en termes de quantité de matière. Pour un constituant donné, il s'agit du nombre de moles de ce constituant divisé par le nombre total de moles de tous les constituants présents. Comme le numérateur et le dénominateur se mesurent en moles, la fraction molaire est sans dimension et se situe toujours entre 0 et 1. C'est la grandeur de composition qui apparaît directement dans la loi de Raoult pour la pression de vapeur et dans la loi de Dalton des pressions partielles.

La formule de la fraction molaire

x_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}} = \frac{n_i}{n_A + n_B + n_C + \cdots}

où $n_i$ est la quantité de matière du constituant $i$ en moles et $n_{\text{total}}$ la somme des quantités de matière de tous les constituants. Le pourcentage molaire du même constituant est simplement la fraction molaire multipliée par 100.

Terme	Symbole	Signification
Fraction molaire	$x_i$	Part du total, de 0 à 1
Quantité du constituant	$n_i$	Quantité de matière d'un constituant
Quantité totale	$n_{\text{total}}$	Somme des quantités de matière des constituants

Une propriété caractéristique : les fractions molaires de tous les constituants s'ajoutent pour donner exactement 1.

x_A + x_B + x_C + \cdots = 1

De façon équivalente, les pourcentages molaires s'ajoutent pour donner 100. Cela fournit une vérification rapide de tout calcul de composition.

Exemple résolu

Un mélange gazeux contient 2 mol de dioxygène et 8 mol de diazote. Trouver la fraction molaire de chaque gaz.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 \\ &= 10\ \text{mol} \\ x_{\text{O}_2} &= \frac{n_{\text{O}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{2}{10} \\ &= 0.20 \\ x_{\text{N}_2} &= \frac{n_{\text{N}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{8}{10} \\ &= 0.80 \end{aligned}

La fraction molaire du dioxygène est 0,20 (20 mol %) et celle du diazote 0,80 (80 mol %). Comme attendu, les deux fractions s'ajoutent pour donner 1.

Ajouter un troisième constituant

La fraction molaire s'étend à un nombre quelconque de constituants ; seul le total au dénominateur augmente. Supposons que l'on ajoute 1 mol d'argon au mélange ci-dessus, ce qui donne 2 mol de O₂, 8 mol de N₂ et 1 mol de Ar.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 + 1 \\ &= 11\ \text{mol} \\ x_{\text{Ar}} &= \frac{1}{11} \\ &\approx 0.091 \end{aligned}

La fraction de dioxygène devient $2 \div 11 \approx 0.182$ et celle de diazote $8 \div 11 \approx 0.727$ , et les trois s'ajoutent toujours pour donner 1.

La fraction molaire dans les propriétés colligatives et les lois des gaz

La fraction molaire est la variable de composition naturelle dans plusieurs lois physiques. Dans la loi de Raoult, la pression de vapeur du solvant au-dessus d'une solution est égale à la pression de vapeur du solvant pur multipliée par la fraction molaire du solvant. Dans la loi de Dalton, la pression partielle d'un gaz dans un mélange est égale à sa fraction molaire multipliée par la pression totale. Dans les deux cas, la composition doit être exprimée en fraction molaire et non en fraction massique, car ces lois comptent des particules et non de la masse. Ces applications sont traitées en détail dans Calcul de la molarité, Calculateur de la loi de Raoult et Calculateur de la loi de Dalton des pressions partielles.

Conversion de la masse en moles

Les compositions sont souvent données en masses plutôt qu'en moles. Pour trouver une fraction molaire à partir de masses, on convertit d'abord chaque masse en moles à l'aide de la masse molaire $M$ :

n_i = \frac{m_i}{M_i}

puis on applique la formule de la fraction molaire à ces quantités. Par exemple, 46 g d'éthanol (masse molaire 46 g/mol) font 1 mol, et 54 g d'eau (masse molaire 18 g/mol) font 3 mol ; la fraction molaire de l'éthanol est $1 \div (1 + 3) = 0.25$ .

Questions fréquentes (FAQ)

Quelle est la formule de la fraction molaire ?

La fraction molaire d'un constituant est sa quantité de matière divisée par la quantité de matière totale de tous les constituants : xᵢ = nᵢ ÷ n(total). Pour un mélange de A et B, xₐ = nₐ ÷ (nₐ + n_b). La fraction molaire est sans dimension et toujours comprise entre 0 et 1.

Quelle est la différence entre fraction molaire et pourcentage molaire ?

La fraction molaire est une valeur comprise entre 0 et 1 ; le pourcentage molaire est cette même grandeur multipliée par 100, il varie donc de 0 à 100. Une fraction molaire de 0,20 correspond à un pourcentage molaire de 20. Le pourcentage molaire se lit souvent plus intuitivement, tandis que la fraction molaire est la forme utilisée directement dans la loi de Raoult et la loi de Dalton des pressions partielles.

Les fractions molaires font-elles toujours 1 ?

Oui. Comme chaque fraction molaire est une part du même total, les fractions de tous les constituants s'ajoutent pour donner exactement 1 (et les pourcentages molaires donnent 100). C'est une vérification utile : si les fractions calculées ne font pas 1, une quantité a été mal saisie.

Comment prendre en compte un troisième constituant ?

Saisissez sa quantité dans le champ du constituant C ; la quantité de matière totale et toutes les fractions molaires se mettent à jour pour l'inclure. En laissant le constituant C à 0, on obtient un mélange à deux constituants, où la troisième fraction vaut 0 et n'affecte pas les autres.

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