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Généré le: 20 juillet 2026 à 21:34

Convertisseur pH et pOH

Données

Grandeur connuepH
pH7
pOH7
Concentration en ions hydrogène [H⁺]0,1 µM
Concentration en ions hydroxyde [OH⁻]0,1 µM
Produit ionique de l’eau (Kw)1e-14

Généré avec OneCalc · https://onecalc.app/fr/chemistry/poh-ph-converter

Chimie

Convertisseur pH et pOH

Convertit entre pH, pOH, [H⁺] et [OH⁻]. Saisissez l’une des quatre grandeurs et obtenez les trois autres, avec un Kw ajustable pour les températures différentes de la valeur standard.

Données

Résultats

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Cette solution est neutre — pH égal au pOH, avec des concentrations égales en H⁺ et OH⁻.

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µM
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Quatre façons de décrire la même solution

L’acidité d’une solution aqueuse peut s’exprimer de quatre manières équivalentes : pH, pOH, la concentration en ions hydrogène [H⁺] et la concentration en ions hydroxyde [OH⁻]. Connaître l’une d’elles fixe les trois autres. Ce convertisseur part de la grandeur disponible et renvoie le reste.

Les relations de définition

Le pH et le pOH sont les logarithmes négatifs en base 10 des deux concentrations ioniques :

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
SymboleGrandeurUnité
pHMesure de l’aciditésans unité
pOHMesure de la basicitésans unité
[H⁺]Concentration en ions hydrogènemol/L (M)
[OH⁻]Concentration en ions hydroxydemol/L (M)

Chaque relation s’inverse pour retrouver une concentration :

[H+]=10−pH[OH−]=10−pOH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \qquad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}

Le lien par Kw

L’eau s’autoprotolyse légèrement, et le produit des deux concentrations ioniques est une constante appelée produit ionique de l’eau, Kw :

[H+][OH−]=Kw[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w

En prenant les logarithmes négatifs, on obtient la relation de somme, où pKw = −log₁₀(Kw) :

pH+pOH=pKw\text{pH} + \text{pOH} = pK_w

À 25 °C, Kw = 1,0×10⁻¹⁴ et pKw = 14, donc pH + pOH = 14. Une solution de pH 4 a alors un pOH de 10, et une de pH 11 un pOH de 3.

Exemple résolu

Une solution a un pH de 3,5. Conversion vers les trois autres grandeurs à 25 °C :

pOH=14−3,5=10,5\text{pOH} = 14 - 3{,}5 = 10{,}5 [H+]=10−3,5≈3,16×10−4 M[\text{H}^+] = 10^{-3{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-4}\ \text{M} [OH−]=10−10,5≈3,16×10−11 M[\text{OH}^-] = 10^{-10{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-11}\ \text{M}

Comme le pH est inférieur au pOH, la solution est acide, et le produit des concentrations redonne Kw = 1,0×10⁻¹⁴.

Pourquoi Kw est ajustable

Kw augmente avec la température, car l’autoprotolyse de l’eau est endothermique. Vers 50 °C, il vaut environ 5,5×10⁻¹⁴ (pKw ≈ 13,26), et davantage à 100 °C. Comme pH + pOH = pKw, le point neutre — où le pH égale le pOH — n’est pas exactement 7 dans l’eau chaude. Fixer Kw à sa valeur à la température de travail garde la conversion correcte ; laissez-le à 1,0×10⁻¹⁴ pour les exercices standard à température ambiante.

pH de substances courantes

SubstancepH approx.Type
Jus de citron2Acide
Café noir5Acide
Eau pure7Neutre
Eau de mer8Basique
Bicarbonate9Basique
Eau de Javel13Basique

Questions fréquentes (FAQ)

Quel est le lien entre le pH et le pOH ?

À 25 °C, pH + pOH = 14. Cela découle de l’autoprotolyse de l’eau, où [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴. En prenant le logarithme négatif des deux membres, on obtient pH + pOH = pKw = 14. Ainsi, une solution de pH 4 a un pOH de 10, et une de pH 11 un pOH de 3. La somme vaut pKw, qui n’est égal à 14 qu’à 25 °C et se décale à d’autres températures.

Comment convertir le pH en pOH ?

Soustrayez le pH de pKw : pOH = pKw − pH. À 25 °C, pKw = 14, donc pOH = 14 − pH. Par exemple, une solution de pH 3,5 a un pOH = 14 − 3,5 = 10,5. Inversement, pH = 14 − pOH. Ce convertisseur effectue la soustraction et renvoie aussi les deux concentrations ioniques.

Comment obtenir [H⁺] et [OH⁻] à partir du pH ?

Élevez 10 à la puissance négative : [H⁺] = 10^(−pH) et [OH⁻] = 10^(−pOH). Pour un pH de 3, [H⁺] = 10⁻³ = 0,001 M ; avec un pOH de 11, [OH⁻] = 10⁻¹¹ M. Le produit des deux concentrations vaut toujours Kw, soit [H⁺] × [OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ à 25 °C.

Pourquoi puis-je modifier Kw ?

Le produit ionique de l’eau, Kw, dépend de la température. Il vaut 1,0×10⁻¹⁴ à 25 °C mais augmente lorsque l’eau se réchauffe — environ 1×10⁻¹³·² vers 50 °C. Comme pH + pOH = pKw, le pH neutre n’est pas exactement 7 à d’autres températures. Ajuster Kw permet de modéliser ces conditions ; laissez-le à 1,0×10⁻¹⁴ pour un travail standard à température ambiante.

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