최종 업데이트: 2026-06-16

평균 반응 속도는 유한한 시간 구간에 걸쳐 반응이 얼마나 빠르게 진행되는지를 단위 시간당 농도 변화로 나타낸 것이다. 두 농도 측정값에서 곧바로 읽어낼 수 있어 화학 반응 속도론에서 가장 먼저 도입되는 양이다. 이 계산기는 그 평균 속도를 계산하고 화학량론 계수로 규격화하여, 그 값이 특정 반응물이나 생성물이 아니라 반응 전체를 기술하도록 한다.

속도 표현식

균형 맞춘 반응식에서 화학량론 계수가 $a$인 화학종 $A$에 대해 반응 속도는 다음과 같다.

$\text{속도} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t}$

여기서 $\Delta[A]$는 농도 변화이고 $\Delta t$는 경과 시간이다. 반응물은 소비되고 생성물은 형성되므로 $\Delta[A]$는 한쪽에서는 음수, 다른 쪽에서는 양수이다. 크기를 취하면 보고하는 속도가 양수로 유지된다.

계수로 나누는 이유

반응 $2A \rightarrow B$에서 반응물 $A$는 $B$가 생기는 것보다 두 배 빠르게 사라진다. 각 화학종을 따로 추적하면 같은 반응에 대해 두 가지 다른 값이 나온다. 모든 화학종의 속도를 그 계수로 나누면 이 문제가 해결되어, 어떤 화학종을 측정하든 동일한 하나의 반응 속도가 얻어진다.

예제

화학량론 계수가 1인 반응물의 농도가 10초 동안 $0.50\ \mathrm{M}$에서 $0.20\ \mathrm{M}$으로 떨어진다고 하자.

반응은 그 구간 동안 평균적으로 매초 리터당 0.030몰씩 그 화학종을 소비한다.

평균 대 순간

평균 속도는 측정 가능한 구간에 걸치는 반면, 순간 속도는 한순간에서 농도·시간 곡선의 기울기이다. 대부분의 반응은 반응물이 고갈되면서 느려지므로 구간에 걸친 평균은 보통 시작 시의 더 높은 속도와 끝의 더 낮은 속도 사이에 놓인다. 농도가 연속적으로 어떻게 변하는지를 모형화하려면 적분 속도식으로 넘어간다. 1차 적분 속도식 계산기, 2차 적분 속도식 계산기, 0차 적분 속도식 계산기를 참고한다.